Question

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）32號(hào)元素Ge的原子核外電子排布式為           ；
（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是         ；
（3）已知SnO₂是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)         ；（寫出2條即可）
（4）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸點(diǎn)（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
①CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，沸點(diǎn)高低的原因是           ；
②CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是        ；
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)     ；
（5）)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr₂分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(6)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb⁴⁺處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為　　　　　　　，每個(gè)Ba²⁺與　　　　個(gè)O^2-配位。

Answer 1

（1）[Ar]3d¹⁰4s²4p²
（2）Sn
（3）熔沸點(diǎn)較高，硬度較大
（4）①CH₄和SiH₄比較，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，故沸點(diǎn)高，而NH₃和PH₃比較前者分子間存在氫鍵沸點(diǎn)高
②分解破壞的均為共價(jià)鍵，C-H的鍵能大于Si-H的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能；HF。
（5）＜
（6）PbBaO₃    12

（1）Ge的原子序數(shù)為32，則電子排布式為[Ar]3d104s24p2，故答案為：[Ar]3d104s24p2；
（2）C、Si、Sn隨原子序數(shù)增大，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)，只有Sn為金屬，則Sn為金屬晶體，故答案為：Sn；
（3）離子晶體熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電等性質(zhì)，故答案為：熔沸點(diǎn)較高，硬度較大；
（4）①CH₄和SiH₄比較，相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，而NH₃和PH₃比較，氨氣中含有氫鍵沸點(diǎn)大，
故答案為：CH₄和SiH₄比較，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，故沸點(diǎn)高，而NH₃和PH₃比較前者分子間存在氫鍵沸點(diǎn)高；
②由鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，越穩(wěn)定，分解溫度就越高可知，分解破壞的均為共價(jià)鍵，C-H的鍵能大于Si-H的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，
故答案為：分解破壞的均為共價(jià)鍵，C-H的鍵能大于Si-H的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能；
一定壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)高的氣體先液化，HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，則HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)HF先液化，
故答案為：HF。
（5）SnBr₂分子中，Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目是（4+2）/2=3，配位原子數(shù)為2，故Sn含有孤對(duì)電子，SnBr₂空間構(gòu)型為V型，鍵角小于120°。
（6）根據(jù)均攤法可知，每個(gè)晶胞含有Pb⁴⁺：8×1/8=1個(gè)，Ba²⁺：1個(gè)，O^2-：12×1/4
=3個(gè)，故化學(xué)式為PbBaO₃，Ba²⁺處于晶胞中心，只有一個(gè)，O^2-處于晶胞棱邊中心，共有12個(gè)，故每個(gè)Ba²⁺與12個(gè)O^2-配位。