18．圖中甲為甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），該同學(xué)想在乙中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．負(fù)極區(qū)的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”）
某一電極的質(zhì)量減輕 6.4g，則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．

分析 在乙中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則Cu作陽(yáng)極、Fe作陰極，甲中左邊a電極為負(fù)極、右邊b電極為正極，燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以a處通入的氣體是甲醇、b處通入的氣體是氧氣，a電極上電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，b電極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算消耗O2體積．

解答 解：在乙中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則Cu作陽(yáng)極、Fe作陰極，甲中左邊a電極為負(fù)極、右邊b電極為正極，燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以a處通入的氣體是甲醇、b處通入的氣體是氧氣，a電極上電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，所以負(fù)極區(qū)的pH減小，b電極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，當(dāng)銅電極質(zhì)量減去6.4g時(shí)，失去電子的物質(zhì)的量=$\frac{6.4}{64}$×2=0.2mol，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，所以消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為=$\frac{0.2}{4}$×22.4=1.12L，
故答案為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；減小；1.12L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，知道燃料電池中電極材料和其相應(yīng)的電解質(zhì)關(guān)系、串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等即可解答，難點(diǎn)是熱量電池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中不屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+H-OH$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH3-CH2-OH
B．CH2=CH-CH=CH2+2H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3-CH2-CH2-CH3
C．+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH2-OH
D．CH3-CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl-CH2Cl+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式，指明某些反應(yīng)類型：
①丙烯加聚反應(yīng)：
②甲苯生成TNT的反應(yīng)：
③溴乙烷在NaOH的醇溶液中的反應(yīng)：
④乙醛銀鏡反應(yīng)：
⑤乙醛與新制Cua（OH）2懸濁液反應(yīng)：
⑥乙二酸與乙二醇反應(yīng)生成高分子化合物．．
⑦硬脂酸甘油酯在堿性條件'I水解的反應(yīng)：
⑧淀粉的水解反應(yīng)：
其中，反應(yīng)②是取代反應(yīng)，反應(yīng)③是消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤是氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑥是縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在常溫下，將一定體積的某 NaOH 溶液分成兩等分，與pH均為2的一元酸 HA、HB恰好中和，消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2（V1≠V2）．則下列敘述中正確的是（　�。�
A．若 Vl＞V2，則說(shuō)明HA的酸性比 HB的酸性強(qiáng)
B．中和后得到的兩種溶液的pH均為 7
C．分別將兩種酸溶液稀釋10 倍后溶液的pH均為3
D．分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的H2的體積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（　�。�
A．A原子的主族序數(shù)比B原子的主族序數(shù)大
B．A原子的周期序數(shù)B原子的周期序數(shù)大
C．1mol A 與酸反應(yīng)置換出的H2比1 mol B與酸反應(yīng)置換出的H2多
D．把AB用導(dǎo)線連接后放入盛有稀硫酸的燒杯中，B上產(chǎn)生氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C204•xH20，為了測(cè)定x值進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①稱取wg草酸晶體，配成100.00mL溶液．
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2S04后，用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定．  回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（2）實(shí)驗(yàn)①中，為配制準(zhǔn)確的草酸溶液，必須定量玻璃儀器是：100ml容量瓶
（3）實(shí)驗(yàn)②中，滴定時(shí)，KMnO4應(yīng)裝在酸式滴定管中．
（4）若滴定用的KMn04溶液因放置而變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)求出的x值偏低（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
（5）滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是無(wú)色變化為紫色．
（6）觀察滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的草酸溶液濃度測(cè)定值偏大（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（7）若滴定至終點(diǎn)時(shí)，共用去KMn04溶液Vml，則草酸溶液濃度為0.1aVmoL/L
（8）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作丙（如圖所示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將濃硫酸和稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室中分別敞口放置．它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖，分析a、b曲線變化的原因是（　　）
A．a揮發(fā)、b吸水B．a升華、b冷凝C．a蒸發(fā)、b潮解D．a冷凝、b吸水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應(yīng)用．以下是某研究小組開(kāi)發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：

已知以下信息：
①A可使溴的CCl4溶液褪色；
②B的核磁共振氫譜峰的面積比為6：1：2：2：1；
③C遇FeCl3溶液顯紫色；
④D是異丙醇催化氧化的產(chǎn)物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；
（2）寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B為；D有多種同分異構(gòu)體，其中含有醛基的是CH3CH2CHO．按官能團(tuán)分類E為酚．
（3）芳香烴W是B的同分異構(gòu)體，W的一溴代物只有二種，W的核磁共振氫譜的峰面積之比為3：1．
（4）若用C合成1，3-環(huán)己二烯最少需要4步，若第三步是使Br2水褪色，則第二步的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)反應(yīng)．寫(xiě)出最后一步的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．100mL 1mo1•L-1的HCl溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度1mol/L，HCl物質(zhì)的量為0.1mol．

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