【題目】對于可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是(  )

A. v(A)=1.0 mol·L1·min1 B. v(B)=1.8 mol·L1·min1

C. v(D)=0.2 mol·L1·s1 D. v(C)=0.6 mol·L1·min1

【答案】C

【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。用A表示所有物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。A. v(A)=1.0 mol·L-1·min-1 ;B. v(B)=1.8 mol·L-1·min-1 v(A)= 1.8 mol·L-1·min-1/32=1.2 mol·L-1·min-1;C. v(D)=0.2 mol·L-1·s-1,v(A)= 0.2 mol·L-1·s-1/4260=6.0 mol·L-1·min-1;D. v(C)=0.6 mol·L-1·min-1,v(A)= 0.6 mol·L-1·min-1,所以C選項最快。答案:C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國酒文化源遠(yuǎn)流長.下列古法釀酒工藝中,以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是(
A.酒曲搗碎
B.酒曲發(fā)酵
C.高溫蒸餾
D.泉水勾兌

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料和燃料。將CO2與含少量COH2混合,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),圖1是在兩種投料比[c(CO2)/c(H2+CO)]分別為1:4 1:6 時,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線,圖2 是生成的甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖:

下列有關(guān)說法正確的是(

A. 2中電極M上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 2中電極N的反應(yīng)式:H2O2+2e+2H+=2H2O

C. 1b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)

D. 1a點(diǎn)對應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率等于30%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是(

A.鹽酸+NaOH溶液B.CaCl2溶液+AgNO3溶液

C.Fe+CuSO4溶液D.C+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼及其化合物的研究在無機(jī)化學(xué)的發(fā)展中占有獨(dú)特的地位。

(1)硼元素有10B和11B兩種天然穩(wěn)定同位素,在基態(tài)11B原子中,價電子中存在______對自旋方向相反的電子。第一電離能介于B與N之間的第二周期元素有______種。

(2)目前已制得二十多種硼氫化合物,如乙硼烷B2H6、丁硼烷B4H10等在能源方面前景可期。

①NH3能通過配位鍵與硼元素的某種氫化物作用得到化合物M, M是一種新的儲氫材料,加熱M 會緩慢釋放出H2,并轉(zhuǎn)化為化合物N, M、N分別是乙烷、乙烯的等電子體。M的結(jié)構(gòu)式為______須標(biāo)出配位鍵),氮原子在M、N分子中的雜化方式分別為_________

②B2H6可作火箭燃料,將B2H6氣體通入H2O中的反應(yīng)為B2H6+6H20=2H3BO3+6H2↑,據(jù)此可判斷反應(yīng)中所涉及元素的電負(fù)性從小到順序為_________。

③以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑,可將竣基直接還原成醇。

CH3C00H CH3CH2OH

上圖中乙酸分子鍵角1>鍵角2,其原因為_____________

(3)磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料,可作為金屬表面的保護(hù)層,其結(jié)構(gòu)與金剛石類似,如圖1所示。

①圖II是磷化硼沿Z軸的投影圖,請在圖II中圓球上涂“”和畫“×”分別表明B與P的相對位置_____________。

②已知晶胞邊長為apm,則磷化硼的密度是______g/cm3(只要求列算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯酮(CH2=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)可表示為: ,乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成,其產(chǎn)物不正確的是(
A.與HCl加成生成CH3COCl
B.與H2O加成生成CH3COOH
C.與CH3OH加成生成CH3COCH2OH
D.與CH3COOH加成生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BaCl2xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2+、Fe3+)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2xH2O,工藝流程如下圖所示。

已知: 室溫時Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38請回答下列問題:

(1)寫出氯化鋇的電子式______,鹽酸和硫化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(2)反應(yīng)I中生成的H2S用足量氨水吸收,一定條件下向所得溶液中通入空氣,可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,吸收液再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

(3)沉淀A的成分是__________。

(4)熱空氣吹除時會有部分HS-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>S2O32-,使產(chǎn)品仍達(dá)不到純度要求,可再進(jìn)行酸化脫硫,酸化脫硫時的離子方程式為________________

(5)室溫時,若加堿調(diào)溶液pH9,則完全沉淀的離子是_____________(寫出計算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置見圖,相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表).
附表:相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)(101KPa)

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

58.8

1,2﹣二氯乙烷

83.5

苯甲醛

179

間溴苯甲醛

229


其實驗步驟為:
步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴,保溫反應(yīng)一段時間,冷卻.
步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液.有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌.
步驟3:經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體,放置一段時間后過濾.
步驟4:減壓蒸餾有機(jī)相,收集相應(yīng)餾分.
(1)實驗裝置A的名稱是 , 錐形瓶中的溶液應(yīng)為
(2)步驟1所加入的物質(zhì)中,有一種物質(zhì)是催化劑,其化學(xué)式為;
(3)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相,是為了除去溶于有機(jī)相的(填化學(xué)式).
(4)步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是 , 分離的方法是;
(5)步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù),是為了防止

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組探究SO2Fe(NO3)3溶液的反應(yīng),其反應(yīng)裝置如下圖所示:

已知:1.0 mol·L1Fe(NO3)3溶液的pH=1(即c(H+)=0.1 mol·L1),回答下列問題:

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________

(2)滴加濃硫酸之前應(yīng)打開彈簧夾向裝置中通入一段時間的N2,目的是________________________________

(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是___________,說明SO2具有___________性。

(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:

猜想1:SO2Fe3、酸性條件下NO3-都反應(yīng);

猜想2:___________________;

猜想3:在酸性條件下SO2NO3反應(yīng);

①按猜想2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是 _____________________________________;

②按猜想3,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進(jìn)行實驗。應(yīng)選擇的試劑是________________(填字母)。

A.1.5 mol·L1Fe(NO3)2溶液

B.0.1 mol·L1硝酸鈉溶液

C.6.0 mol·L1 NaNO30.2 mol·L1鹽酸等體積混合的溶液

D.3.0 mol·L1 NaNO30.1 mol·L1鹽酸等體積混合的溶液

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同步練習(xí)冊答案