【題目】某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng),其反應(yīng)裝置如下圖所示:
已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1(即c(H+)=0.1 mol·L-1),回答下列問題:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________
(2)滴加濃硫酸之前應(yīng)打開彈簧夾向裝置中通入一段時間的N2,目的是________________________________
(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是___________,說明SO2具有___________性。
(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:
猜想1:SO2與Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng);
猜想2:___________________;
猜想3:在酸性條件下SO2與NO3—反應(yīng);
①按猜想2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是 _____________________________________;
②按猜想3,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進(jìn)行實驗。應(yīng)選擇的試劑是________________(填字母)。
A.1.5 mol·L-1Fe(NO3)2溶液
B.0.1 mol·L-1硝酸鈉溶液
C.6.0 mol·L-1 NaNO3和0.2 mol·L-1鹽酸等體積混合的溶液
D.3.0 mol·L-1 NaNO3和0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合的溶液
【答案】 Na2SO3+H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2↑+H2O 排除空氣對實驗的干擾 BaSO4 還原 SO2與Fe3+反應(yīng) SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+ C
【解析】(1)裝置A中是亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2↑+H2O;
(2)因為氧氣能氧化Na2SO3,會對實驗有影響,所以為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮氣,將空氣排出。
(3)因為二氧化硫可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子,進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀;所以裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀是硫酸鋇沉淀;二氧化硫表現(xiàn)了還原性;
(4)綜合猜想1、3可知猜想2:SO2與Fe3+反應(yīng);
①按猜想2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是;SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+
②按猜想3:在酸性條件SO2與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),只要溶液中硝酸根離子濃度不變即可,,實驗c(NO3-)=3mol/L,則可用6.0molL-1NaNO3和0.2molL-1鹽酸等體積混合的溶液代替。
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【題目】對于可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是( )
A. v(A)=1.0 mol·L-1·min-1 B. v(B)=1.8 mol·L-1·min-1
C. v(D)=0.2 mol·L-1·s-1 D. v(C)=0.6 mol·L-1·min-1
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【題目】雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑,能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào),對兒童的健康危害更大.下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是( )
A.雙酚A的分子式是C15H16O2
B.雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3
C.反應(yīng)①中,1mol雙酚A最多消耗2 mol Br2
D.反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)
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【題目】水體中二價汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)。水溶液中二價汞主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如右圖所示,圖中只有Hg(OH)2為難溶物[注:粒子濃度很小時常用負(fù)對數(shù)表示,如pH=-lgc(H+),pCl=lgc(Cl-)]。
(1)正常海水(Cl-的濃度大于0.1mol/L)中汞元素的主要存在形態(tài)是_______。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L鹽酸后得到無色透明溶液,其中汞元素的主要存在形態(tài)是_______。
(2)Hg(NO3)2固體易溶于水,但溶于水時常常會出現(xiàn)渾濁,其原因是_______(用離子方程式表示),為了防止出現(xiàn)渾濁,可采取的措施是_______。
(3)HgCl2是一種弱電解質(zhì),結(jié)合圖像寫出其電離方程式為_______。
(4)當(dāng)溶液PCl保持在4,pH由7改變?yōu)?/span>3時,可使Hg(OH)2轉(zhuǎn)化為HgCl2,請寫出對應(yīng)的離子方程式_______。
(5)處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法,汞的回收率很高。
①置換法:用廢銅屑處理含Hg2+的廢水,反應(yīng)的離子方程式為_______。
②化學(xué)沉淀法:用硫化鈉處理含Hg(NO3)2的廢水,生成HgS沉淀。己知Ksp(HgS)=1.6×10-52,當(dāng)廢水中c(S2-)=1×10-5mol/L時,c(Hg2+)=_________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值).
(1)元素B位于元素周期表的(填“s”、“p”或“d”)區(qū).
(2)由A、X、K三種元素中的某兩種形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有
(填分子式).
(3)只含A、E和鎳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性.該新型超導(dǎo)晶體的一個晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式為 .
(4)元素D和K形成的化合物中,每個陽離子周圍距離最近且相等的陽離子有個,若該化合物晶體的密度為a g/cm3 , 則晶胞的體積是cm3 .
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【題目】用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列說法正確的是( )
A.18O只存在于乙酸乙酯中
B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中
C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中
D.有的乙醇分子可能不含18O
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【題目】化合物F是一種食品保鮮劑,可按如下途徑合成:
已知;RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答:
(1)A的化學(xué)名稱是________,A→B的反應(yīng)類型是________ 。
(2)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。
(3)C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是________ 。
(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是_________。F中官能團(tuán)的名稱是________ 。
(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定,會轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個環(huán)的芳香族化合物有____種。其中苯環(huán)上只有一個取代基,核磁共振氫譜有5個峰,峰面積比為2:1:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________ 。
(6)寫出用乙醇為原料制備2-丁烯醛的合成路線(其他試劑任選) ________。
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和是24,下列說法中正確的是( )
X | Y | |
Z | W |
A. 原子半徑:
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:
C. 四種元素的單質(zhì)中,W單質(zhì)的熔、沸點最高
D. X的氣態(tài)氫化物可與它的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)
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