【題目】I.現(xiàn)有常溫下pH=2的HCl溶液甲和pH=2的CH3COOH溶液乙,請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題:
(1)常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____。
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-)
(2)取10mL的乙溶液,加入等體積的水,CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng);另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。
(3)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為V(甲)________(填“>”“<”或“=”)V(乙)。
(4)已知25℃時(shí),下列酸的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是________。
A.HCO B.CO C.ClO- D.CH3COO-
寫出下列反應(yīng)的離子方程式:HClO+Na2CO3(少量):______________________
II.室溫下,0.1 mol·L-l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請(qǐng)回答下列問題:
(5)點(diǎn)③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________________。點(diǎn)④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=________mol/L。
【答案】 A 向右 減小 < B HClO+CO===ClO-+HCO c(K+)>c(HC2O4―)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH―) 0.10
【解析】 (1)加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度,導(dǎo)致溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都減小,但溫度不變,水的離子積常數(shù)不變;
(2)加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,向醋酸中加入相同的離子,則抑制醋酸電離;
(3)pH相同的醋酸濃度大于鹽酸,取等體積等pH的醋酸和鹽酸,n(CH3COOH)>n(HCl),分別用等濃度的NaOH溶液中和,酸的物質(zhì)的量多的消耗的堿多;
(4) 電離平衡常數(shù)越大,酸的電離程度越大,溶液酸性越強(qiáng),根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>:CH3COOH > H2CO3> HClO > HCO3-,酸性越弱,對(duì)應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng);
(5)點(diǎn)③溶液顯酸性,等體積等濃度反應(yīng)生成KHC2O4,電離大于其水解;點(diǎn)④根據(jù)物料守恒計(jì)算分析;
詳解:(1)A項(xiàng),由于加水稀釋時(shí),c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都減小,故A正確;
B項(xiàng),變形,分子、分母同乘以溶液中的c(CH3COO-)得,由于加水稀釋時(shí)c(CH3COO-)減小,比值增大,故B錯(cuò)誤;
C項(xiàng)溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,所以c(H+)·c(OH-)不變,故C錯(cuò)誤;
所以A選項(xiàng)是正確的;
(2)加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,平衡正向移動(dòng),向醋酸中加入相同的離子,則抑制醋酸電離,平衡逆向移動(dòng),所以溶液中的比值將減小,
因此,本題正確答案是:向右;減小;
(3) pH相同的醋酸濃度大于鹽酸,取等體積等pH的醋酸和鹽酸,n(CH3COOH)>n(HCl),分別用等濃度的NaOH溶液中和,酸的物質(zhì)的量多的消耗的堿多,所以消耗氫氧化鈉溶液體積甲<乙,
因此,本題正確答案是:<;
(4) 電離平衡常數(shù)越大,相應(yīng)酸根結(jié)合氫離子的能力越小,則根據(jù)電離平衡常數(shù)可以知道結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是CO,所以B選項(xiàng)是正確的,碳酸的二級(jí)電離小于次氯酸,所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸,則HClO和少量Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為:HClO+CO===ClO-+HCO ,
因此,本題正確答案是:B;HClO+CO===ClO-+HCO ;
(5) 點(diǎn)③溶液顯酸性,等體積等濃度反應(yīng)生成KHC2O4,HC2O4-電離大于其水解,則c(K+)>c(HC2O4―)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH―),
點(diǎn)(4)為混合溶液,物料守恒得:c(K+)==0.06mol/L,
c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)==0.04mol/L,所以c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=0.10mol/L,
因此,本題正確答案是:c(K+)>c(HC2O4―)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-) ; 0.10。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能大量存在:H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的幾種離子,現(xiàn)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
① 取該溶液10.0mL,加入過量Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀x和無色氣體a,a遇空氣立即變?yōu)榧t棕色氣體b;過濾。
② 向①所得的濾液中加入過量NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀y,過濾,加熱濾液有無色刺激性氣體c生成;用鉑絲蘸取濾液,在火焰上灼燒,火焰呈黃色。
③ 向②所得的濾液中通入過量CO2氣體有白色沉淀z生成。
下列推斷錯(cuò)誤的是
A. 原溶液一定只含有:Na+、Fe2+、Al3+、SO42-
B. 實(shí)驗(yàn)① 的紅棕色氣體b中存在:2NO2N2O4。
C. 實(shí)驗(yàn)② 中產(chǎn)生沉淀y的反應(yīng):Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
D. 實(shí)驗(yàn)③ 中CO2先后分別與NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是
A. 6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同
B. 某金屬陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,其與Cl-形成的強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物
C. 二硫化碳的電子式為
D. 中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?v坐標(biāo)p(Mn+)表示-lgc(Mn+),橫坐標(biāo)p(S2-)表示-lgc(S2-),下列說法不正確的是( )
A. 該溫度下,Ag2S的Ksp=1.6×10-49
B. 該溫度下,溶解度的大小順序?yàn)镹iS>SnS
C. SnS和NiS的飽和溶液中=104
D. 向含有等物質(zhì)的量濃度的Ag+、Ni2+、Sn2+溶液中加入飽和Na2S溶液,析出沉淀的先后順序?yàn)锳g2S、SnS、NiS
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列固體或分子中,含有化學(xué)鍵類型有差異的一組是( 。
A. H2O、CO2 B. MgF2、H2O
C. KOH、NH4Cl D. NaCl、KCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑
B.乙烯燃燒時(shí)火焰明亮,同時(shí)產(chǎn)生黑煙
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2
D.乙烯雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂,容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列乙醇的化學(xué)性質(zhì)中不是由羥基所決定的是( )
A.跟活潑金屬Na等發(fā)生反應(yīng)
B.在足量O2中完全燃燒生成CO2和水
C.當(dāng)Ag或Cu存在時(shí)跟O2發(fā)生反應(yīng)生成乙醛和H2O
D.乙醇被酸性高錳酸鉀氧化為乙酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法不正確的是 ( )
A. 1molCH4中含4NA個(gè)s﹣pσ鍵
B. 1molSiO2晶體中平均含有4NA個(gè)σ鍵
C. 12g石墨中平均含1.5NA個(gè)σ鍵
D. 12g金剛石中平均含有2NA個(gè)σ鍵
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