【題目】如圖表示不同溫度下水溶液中c（H+）與c（OH﹣）的關(guān)系，下列判斷正確的是（ ）

A.兩條曲線上任意點(diǎn)均有c（H+）×c （OH﹣）=Kw
B.T＜25
C.b點(diǎn)和c點(diǎn)pH均為6，溶液呈酸性
D.只采用升溫的方式，可由a點(diǎn)變成d點(diǎn)

【答案】A
【解析】解：A．兩條曲線表示兩種溫度下的離子積常數(shù)曲線，所以兩條曲線上任意點(diǎn)均有c（H+）．c （OH﹣）=Kw，故A正確；
B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大，T℃下離子積常數(shù)大于25℃，所以T＞25，故B錯(cuò)誤；
C．c點(diǎn)c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；b點(diǎn)c（H+）＞c （OH﹣），溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)點(diǎn)溶液呈中性、d點(diǎn)溶液呈堿性，且d的離子積常數(shù)大于a，所以應(yīng)該采用升高溫度且加入堿的方法使a點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
A．兩條曲線表示兩種溫度下的離子積常數(shù)曲線，c（H+）．c （OH﹣）=Kw；
B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)增大；
C．要根據(jù)溶液中c（H+）、c （OH﹣）的相對(duì)大小判斷溶液酸堿性；
D．a(chǎn)點(diǎn)溶液呈中性、d點(diǎn)溶液呈堿性，且d的離子積常數(shù)大于a．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，回答下列問(wèn)題．

（1）甲池中B電極理論上消耗O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）mL．
（2）若丙池中溶液的體積為1000mL，此時(shí)丙池中溶液的pH為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的實(shí)質(zhì)是

A． 膠體粒子直徑在1nm－100nm之間 B． 膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C． 膠體粒子不能透過(guò)半透膜 D． 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知乙酸異戊酯的密度為0.8670g·cm-1，是難溶水的液體。在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層以后獲得乙酸異戊酯的操作是

A. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

B. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

C. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

D. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)進(jìn)行“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化．
（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是 ．
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ． 再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
（3）如表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是 ， 理由是、 ．

方 案

反 應(yīng) 物

甲

Cu、濃HNO3

乙

Cu、稀HNO3

丙

Cu、O2、稀HNO3


（4）該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2 ． 操作步驟為：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各組物質(zhì)中，滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　　）

甲

乙

丙

戊

A

Na2O2

CO2

O2

Na

B

Fe

H2O

Fe2O3

H2

C

MgO

鹽酸

MgCl2

NaOH

D

CuSO4

Zn

Cu

稀H2SO4


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)．主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）。熱化學(xué)方程式如下：①C3H6（g）+NH3（g）+ O2（g）═C3H3N（g）+3H2O（g）△H=﹣515kJmol﹣1 ②C3H6（g）+O2（g）═C3H4O（g）+H2O（g）△H=﹣353kJmol﹣1
兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是 ．
（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460℃．低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率（填“是”或“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是；高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是（雙選，填標(biāo)號(hào)）．
A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變大
C．副反應(yīng)增多 D．反應(yīng)活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示．由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為 ， 理由是 ． 進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分離方法不正確的是

A. 用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B. 用蒸餾的方法除去自來(lái)水中的氯離子

C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用淘洗的方法從沙里淘金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇．

（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ．
②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將（填“增大”“減小”或“不變”）．
③圖中的P1P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為 ．
④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O，H2各0.5mol，化學(xué)平衡將向移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
①該反應(yīng)的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是 ．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來(lái)
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充入1mol CO和3mol H2 ．

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