Question

【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時，回答下列問題．

（1）甲池中B電極理論上消耗O2的體積（標準狀況下）mL．
（2）若丙池中溶液的體積為1000mL，此時丙池中溶液的pH為 ．

Answer 1

【答案】
（1）560
（2）1
【解析】解：甲池為原電池，燃料在負極失電子發(fā)生氧化還原反應在堿溶液中生成碳酸鹽，甲池中通入CH3OH電極的電極反應為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，乙池是電解池，C為陽極，D為陰極，電池中是電解硝酸銀溶液生成銀，硝酸和氧氣，電池反應為：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 ， （1）當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時，即消耗金屬銀是10.8g，即0.1mol，依據(jù)電子守恒計算4Ag～O2～4e﹣，甲池中理論上消耗O2的體積= mol×22.4L/mol=0.56L=560ml；所以答案是：560；（2）丙為電解池E為陽極，F(xiàn)為陰極，電解硫酸銅溶液產(chǎn)物是金屬銅、氧氣和硫酸，即2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4 ， 得到關(guān)系2e﹣～H2SO4 ， 乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時，即消耗金屬銀是10.8g，轉(zhuǎn)移電子是0.1mol，所以得到硫酸物質(zhì)的量是0.05mol，所以氫離子濃度 =0.1mol/L，即pH=1，所以答案是：1．