【題目】已知乙酸異戊酯的密度為0.8670g·cm-1,是難溶水的液體。在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層以后獲得乙酸異戊酯的操作是

A. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

B. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

C. 先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出

D. 先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出

【答案】D

【解析】由于酯的密度比水小,二者互不相溶,因此水在下層,酯在上層;分液時(shí),要先將水層從分液漏斗的下口放出,待到兩層液體界面時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞,再將乙酸異戊酯從上口放出,故D正確,答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用鉑電極電解CuSO4溶液,當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時(shí),陽(yáng)極放出的氣體是

A. 1.12L H2 B. 1.12L O2 C. 2.24L H2 D. 2.24L O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各化學(xué)式中,所有原子(或離子)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的化合物是

A. D2OB. NH3C. Cl2D. NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù):
H2(g)+S(s)H2S(g),K1;
S(s)+O2(g)SO2(g),K2
則反應(yīng):H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為(
A.K1+K2??
B.K﹣K2??
C.K1×K2??
D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號(hào)與答案一一對(duì)應(yīng)),判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.
密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡,T0時(shí)改變某一條件有如圖變化所示,則改變的條件一定是加入催化劑
B.
反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),且a>b
C.
物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.
反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A,B,C是氣體、D為固體或液體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題(答題時(shí)方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)寫(xiě)出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式:
(2)寫(xiě)出X生成Y的離子方程式:
(3)某同學(xué)取Y的溶液,酸化后加入KI淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色.寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式:
(4)寫(xiě)出將Cl2通入足量氫氧化鉀溶液中反應(yīng)的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖表示不同溫度下水溶液中c(H+)與c(OH)的關(guān)系,下列判斷正確的是(

A.兩條曲線上任意點(diǎn)均有c(H+)×c (OH)=Kw
B.T<25
C.b點(diǎn)和c點(diǎn)pH均為6,溶液呈酸性
D.只采用升溫的方式,可由a點(diǎn)變成d點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng):
C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ,油酸甘油酯的燃燒熱為( )
A.3.8×104kJmol1
B.﹣3.8×104kJmol1
C.3.4×104kJmol1
D.﹣3.4×104kJmol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
(1)將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中,請(qǐng)用兩個(gè)離子方程式表示有關(guān)生成H2的變化: . 該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4升的密閉容器中充入CO2和CO混合氣體,其密度為10/7g/L,加入足量Na2O2充分振蕩并不斷用點(diǎn)火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng),則容器中存在molO2 , molNa2CO3
(3)取一定量的鎂鋁合金,用足量鹽酸溶解后,再加入過(guò)量的NaOH溶液,然后濾出沉淀物,加強(qiáng)熱灼燒,最后得到白色粉末,干燥后稱量,這些粉末與原合金的質(zhì)量相等,則合金中鋁的質(zhì)量百分含量為
(4)已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br , 2Br+Cl2=2Cl+Br2 . 往100mLFeBr2溶液中緩慢通入2.24升氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),結(jié)果溶液中有三分之一的Br被氧化成Br2 . 求原FeBr2的物質(zhì)的量濃度
(5)部分氧化的Fe﹣Cu合金樣品(氧化物為Fe2O3、CuO)共5.76g,經(jīng)如圖處理:
根據(jù)題中條件計(jì)算V=

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