Question

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為含少量雜質(zhì)、FeO、，其制備實驗流程如圖1：

鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學方程式為 ______ ．

用圖2中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 ______ 填選項編號．

在實驗流程中，加的溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ______ ．

驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 ______ ．

若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到，已知：時，，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ______ ．

煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：，將產(chǎn)生的氣體通過圖3所示的裝置．

①集氣瓶中收集到的氣體是 ______ 填化學式．

②溶液褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ______ ．

Answer 1

【答案】 B 靜置，溶液澄清后，繼續(xù)向上層清液中滴加溶液，若無現(xiàn)象，則溶液中不含有鐵元素，反之，則有

【解析】

鋁灰的主要成分為含少量雜質(zhì)、FeO、加稀硫酸，、FeO、轉(zhuǎn)化為離子，不溶于硫酸，過濾，濾液中含有、、，加雙氧水，被氧化為，加入轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，在濾液中加入硫酸銨，生成，結(jié)晶、干燥、煅燒得到；

(1)與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水；

(2)蒸發(fā)皿不能用來加熱固體，瓷坩堝含有二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)；

(3)加的溶液被氧化為；

(4)三價鐵離子遇到反應(yīng)生成沉淀，據(jù)此設(shè)計實驗檢驗是否含鐵離子；

(5)依據(jù)平衡常數(shù)的概念結(jié)合反應(yīng)寫出計算式計算平衡濃度解答；

(6)①分解生成的氣體和被亞硫酸鈉吸收，二氧化硫被高錳酸鉀吸收；

②與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根離子和錳離子。

鋁灰的主要成分為含少量雜質(zhì)、FeO、加稀硫酸，、FeO、轉(zhuǎn)化為離子，不溶于硫酸，過濾，濾液中含有、、，加雙氧水，被氧化為，加入轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，在濾液中加入硫酸銨，生成，結(jié)晶、干燥、煅燒得到；

(1)與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，其反應(yīng)的方程式為：；

(2)A．蒸發(fā)皿不能用來加熱固體，故A不符合；

B．鐵坩堝可以熔融二氧化硅和氫氧化鈉，故B符合；

C．玻璃中含二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)，故C不符合；

D．瓷坩堝含有二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)，故D不符合；

(3)濾液中含有、、，加的溶液被氧化為，其反應(yīng)的離子方程式為：；

(4)鐵離子和鐵氰化鉀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，其檢驗方法是：靜置，溶液澄清后，繼續(xù)向上層清液中滴加溶液，若無現(xiàn)象，則溶液中不含有鐵元素，反之，則有；

(5)，，反應(yīng)的平衡常數(shù)；

(6)①分解生成的氣體和被亞硫酸鈉吸收，二氧化硫被高錳酸鉀吸收，所以最后集氣瓶中收集到的氣體是；

②酸性條件下，與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根離子和錳離子，其反應(yīng)的離子方程式為：。