【題目】下面有關丙烷、丙烯、丙炔說法中正確的有

A.丙烷、丙烯、丙炔的結(jié)構式分別為

B.相同物質(zhì)的量的三種物質(zhì)完全燃燒，生成的氣體在標準狀態(tài)下，體積比3：2：1

C.丙烷、丙烯、丙炔三種物質(zhì)的熔沸點逐漸升高，相對條件下密度逐漸增大

D.丙烷的碳原子空間結(jié)構是鋸齒型的，不是簡單的線性排列

【答案】D

【解析】

A．問的是丙烷、丙烯、丙炔的結(jié)構式，而選項中給的是球棍模型，并且丙炔的球棍模型中，三個碳原子應該在同一條直線上，故A錯誤；

B．物質(zhì)的量相同的3種物質(zhì)所含碳原子的物質(zhì)的量相同，完全燃燒，標準狀況下生成的氣體為，并且生成體積相同，體積比為1：1：1，故B錯誤；

C.丙烷、丙烯、丙炔三種物質(zhì)的相對分子量逐漸減小，其熔沸點逐漸降低，故C錯誤；

D.丙烷中的碳原子是雜化，丙烷的碳原子空間結(jié)構是鋸齒型的，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法不正確的是 (　　)

A.若X為碳棒，開關K置于N處，為外加電源的陰極保護法，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為碳棒，開關K置于N處，X極發(fā)生氧化反應

C.若X為鋅棒，開關K置于M處，為犧牲陽極的陰極保護法，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴，其中A、B、C都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；1 mol C能與2 mol Br2完全加成，生成物分子中每個碳原子上有一個溴原子；A與C具有相同的通式；A與H2加成可得B，B與相同條件下N2的密度相同。D是最簡單的有機物，E是D的同系物，完全燃燒相同物質(zhì)的量的B、E生成CO2的量相同。

(1)試確定A、B、C、D、E的結(jié)構簡式：

A_____________、B_____________、C_____________、D_____________、E_____________。

(2)等質(zhì)量的A、B、C、D、E完全燃燒，耗氧量最多的是__________ (填字母序號，下同)，生成二氧化碳最多的是__________。

(3)等物質(zhì)的量的A、B、C、D、E完全燃燒，耗氧量最多的是__________ (填字母序號，下同)，生成水最少的是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的△H＜0，且p1＜p2

B. 反應速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

C. 在C點時，CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)也不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，二者的原子序數(shù)之和是Y原子序數(shù)的兩倍，主族元素W的原子最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多4。下列說法不正確的是( )

A.簡單離子半徑：W>Z>X

B.X、Y、Z都能與W組成離子化合物

C.X、Y組成的化合物可與W單質(zhì)反應

D.Q是Z、W組成的化合物，1 molQ中約含有6.02×1023個陰離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國諾貝爾化學獎獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，△S<0。

(1)下列關于工業(yè)合成氨的說法正確的是__________。

A.因為△H<0，所以該反應一定能自發(fā)進行

B.因為△S<0，所以該反應一定不能自發(fā)進行

C.在高溫下進行是為了提高反應物的轉(zhuǎn)化率

D.使用催化劑不僅可以加快反應速率還可以降低反應所需的溫度

(2)一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應，若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率為______________。

(3)工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：

請用平衡移動原理來解釋在流程中及時分離出氨氣的原因_____________________________。

(4)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對工業(yè)合成氨反應的影響。實驗結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示H2物質(zhì)的量)。

①圖象中T2和T1的關系是：T2_______T1(填“>”“<”或“=”)

②a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是___________（填字母）。

(5)恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2molH2和2molN2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L-1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=_______________。

(6)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑。

已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= -92 kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H= +181 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2 (g) 2H2O(g) △H= -484 kJ·mol-1

寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學方程式________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為含少量雜質(zhì)、FeO、，其制備實驗流程如圖1：

鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為 ______ ．

用圖2中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 ______ 填選項編號．

在實驗流程中，加的溶液發(fā)生的離子反應方程式為 ______ ．

驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 ______ ．

若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到，已知：時，，則該溫度下反應的平衡常數(shù)為 ______ ．

煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：，將產(chǎn)生的氣體通過圖3所示的裝置．

①集氣瓶中收集到的氣體是 ______ 填化學式．

②溶液褪色，發(fā)生的離子反應方程式為 ______ ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。

查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

探究一：用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，_____，則說明裝置A的氣密性良好．

（2）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是________（填選項）

A．稀硫酸和鋅片B．稀硝酸和鐵片 C．氫氧化鈉溶液和鋁片D．濃硫酸和鎂片

（3）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①________③（填序號）.

①打開止水夾②熄滅C處的酒精噴燈 ③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾

④點燃C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗純⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內(nèi)的空氣

探究二：

（4）甲同學取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含Cu2O；乙同學認為觀點不正確，其原因是_____________；丙同學另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有________，其反應的離子方程式為_____；丁同學預設計實驗證明另一種物質(zhì)是否存在，其方案為__________。

（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應后經(jīng)過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=_________mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的認識不正確的是

A. 油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B. 蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體

C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H+

D. 在濃硫酸存在下，苯與濃硫酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案