Question

【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達式為。室溫下，實驗室里用0.1mol·L-1的鹽酸滴定10mL0.1mol·L-1MOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. MOH為強堿

B. C點時加入鹽酸的體積等于10mL

C. 若B點加入的鹽酸體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

D. 滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度：A<B<C<D

Answer 1

【答案】C

【解析】A，沒有滴入鹽酸時，0.1mol/LMOH溶液的AG=-8，即0.1mol/LMOH溶液中c（OH-）=110-3mol/L0.1mol/L，MOH為弱堿，A項錯誤；B，若加入10mL鹽酸，MOH與HCl恰好完全反應得到MCl溶液，MCl溶液呈酸性，MCl溶液的AG0，C點溶液的AG=0，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，C點時加入鹽酸的體積小于10mL，B項錯誤；C，若B點加入鹽酸的體積為5mL，鹽酸與MOH充分反應后得到等物質(zhì)的量濃度的MCl和MOH的混合溶液，溶液中的電荷守恒為c（M+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），物料守恒為c（M+）+c（MOH）=2c（Cl-），兩式整理得c（M+）+2c（H+）=c（MOH）+2c（OH-），C項正確；D，開始MOH電離出OH-抑制水的電離，隨著鹽酸的滴入，溶液中OH-濃度減小，OH-對水的抑制程度減小，同時生成MCl，MCl水解促進水的電離，隨著鹽酸的滴入，水的電離程度逐漸增大，當?shù)稳?/span>10mL鹽酸時MOH與HCl恰好完全反應得到MCl溶液，此時水的電離程度最大，繼續(xù)滴入鹽酸，過量鹽酸電離出H+抑制水的電離，水的電離程度又逐漸減小，D點加入20mL鹽酸，鹽酸與MOH充分反應后得到物質(zhì)的量濃度均為mol/LMCl和HCl的混合溶液，HCl完全電離產(chǎn)生的c（H+）=mol/L110-3mol/L[A點MOH溶液中c（OH-）]，D點溶液中水的電離程度小于A點，從A點到D點溶液中水的電離程度：DABC，D項錯誤；答案選C。