【題目】已知下列熱化學方程式：

①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393.5kJ/mol

②CO（g）+ 1/2 O2（g）== CO2（g）△H= —283.0kJ/mol

③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —489.0kJ/mol

則4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反應熱ΔH為（ ）

A．-1641.0kJ/mol B．+3081kJ/mol

C．+663.5kJ/mol D．-2507.0kJ/mol

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)蓋斯定律可得：ΔH=【（①-②）×3+ ③】×2=-1641.0kJ/mol，A、正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如圖所示的關系圖（部分產(chǎn)物、反應條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。

己知：

ⅠⅡ

請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題:

（1）H的結(jié)構簡式是________________。

（2）反應②、③的反應類型分別是________________、________________。

（3）反應①的化學方程式是_________________________。反應⑤的化學方程式是___________________。

（4）有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物有______種。

（5）請用合成反應流程圖表示出由和其他無機物合成最合理的方案（不超過4步）。例如：

______________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)焰色反應均為黃色，它們按圖所示關系相互轉(zhuǎn)化．

（1）這五種物質(zhì)中，A: ___________、 C: ___________．

（2）將CO2通入E的飽和溶液中，該反應的離子方程式為______________________________．

（3）寫出A→D、C→D、C→E反應的化學方程式

A→D：___________________________．

C→D：___________________________．

C→E：___________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是（ ）

A. SiO2、NO2均為酸性氧化物 B. 稀豆?jié){、淀粉溶液均為膠體

C. 燒堿、乙醇均為電解質(zhì) D. 水玻璃、冰醋酸均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸鈷的工藝流程如下：

已知①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是_____________。

（2）制取NaClO3可以將氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液，該反應的離子方程式為__________________ ；實驗需要制取10.65克NaClO3，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應過程中的損失，則同時生成的氫氣的體積為_______________ (標準狀況)。

（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。

濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；使用萃取劑適宜的pH是______(填選項序號)。

A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0

（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。

已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=________________。

（5）工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO2。已知NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K1 =1.8×10-5mol·L-1H2SO4的電離平衡常數(shù)K2=1.2×10-2mol·L-1，K3 =1.3×10-8mol·L-1。在通入廢氣的過程中：

當恰好形成正鹽時，溶液中離子濃度的大小關系為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關晶體的敘述中，不正確的是（ ）

A. 金剛石網(wǎng)狀結(jié)構中，由形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子

B. 12g石墨中含有σ鍵的個數(shù)為2NA (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

C. 氯化銫晶體中，每個CS+周圍緊鄰8個C1-

D. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是

A. 碳酸氫鈉 B. 氯化鈉 C. 氯化鉀 D. 氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動所必需的營養(yǎng)物質(zhì)。下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應的是

A. 淀粉 B. 植物油 C. 葡萄糖 D. 蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成正丁醛的實驗裝置如圖所示。

發(fā)生的反應如下:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

（正丁醇） （正丁醛）

反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下:

沸點/℃

密度(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

11.72

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實驗步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中在A中加入4.0g 正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃在F中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。回答下列問題:

（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，并說明理由________。

（2）加入沸石的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是________。

（3）上述裝置圖中，E儀器的名稱是________，D儀器的名稱是________。

（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是________(填正確答案標號)。

a.潤濕 b.干燥 c.檢漏 d.標定

（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在________層(填“上”或“下”)。

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