【題目】下列不屬于短周期元素的是
A.HB.KC.PD.He
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示,則該溶液中Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度之比為
A.3∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=﹣14.9kJ/mol.某溫度下在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物,其起始濃度如下表所示.甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得c(H2)=0.008mol/L. 下列判斷正確的( )
起始濃度 | c(H2)/mol/L | c(I2)/mol/L | c(HI)/mol/L |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0 |
乙 | 0.02 | 0.02 | 0 |
A.平衡時(shí),乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍
B.平衡時(shí),甲中混合物的顏色比乙中深
C.平衡時(shí),甲、乙中熱量的變化值相等
D.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~Q10種有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中部分反應(yīng)的條件未給出.已知:G的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng).等物質(zhì)的量的A和J分別與足量的NaHCO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2(相同狀況)的體積比為1:2.
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為;H的結(jié)構(gòu)簡式為;J的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(2)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型A→C反應(yīng);C→E反應(yīng).
(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式B→D;G→A .
(4)與G具有相同官能團(tuán)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式還有; G的另一種同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng),其核磁共振氫譜中有5個(gè)峰,其結(jié)構(gòu)簡式為 .
(5)Q的結(jié)構(gòu)簡式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO ═BaSO4↓
B.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al+OH﹣+3H2O═Al(OH) +H2↑
C.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2 氣體:ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO
D.向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液:Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,并進(jìn)行有關(guān)氨氣的性質(zhì)探究.
(1)該小組同學(xué)加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣.①應(yīng)該選用的儀器及裝置有(填字母) .
②生石灰與氯化銨反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式為
(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氨氣的還原性.
在上述過程會(huì)同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng),寫出其中屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 若實(shí)驗(yàn)時(shí)通入氨氣的速率過快,在燒瓶中會(huì)出現(xiàn)白煙,該物質(zhì)的化學(xué)式為 .
(3)該小組同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨.①甲同學(xué)先將二氧化碳通入水中,充分溶解后,再通入氨氣;乙同學(xué)先將氨氣通入水中,充分溶解后,再通入二氧化碳.合適的方案是(填“甲”或“乙”),原因是 .
②檢驗(yàn)產(chǎn)物中有NH 的方法為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)系的表述中,正確的是( )
A.0.1mol?L﹣1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO )+c(OH﹣)
B.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1
C.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中,水電離的c(H+)不相等
D.0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO )>c(CO )>c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng),科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO,用于細(xì)胞間傳遞信息;NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控.
(1)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示.①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這種絲狀材料的成分可以是(填字母).
A.鐵B.鋁C.鉑D.玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是(填化學(xué)方程式).
(2)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO.反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體.①長玻璃管的作用是 .
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是 .
(3)以下收集NO氣體的裝置(圖丙),合理的是(填選項(xiàng)代號(hào)).
(4)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8 g Cu全部溶解,需要通入標(biāo)況下O2才能使NO全部溶于水.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),流程如下:
(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會(huì)褪色的是________(填選項(xiàng)序號(hào))。
a.品紅溶液 b.紫色石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.溴水
(2)過程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為______________________
(3)過程③中,需加入的物質(zhì)是____________;反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________
如何檢驗(yàn)溶液Y中存在Fe2+?__________________________________________
(4)在實(shí)驗(yàn)室里,完成過程④的操作是____________(填操作名稱),需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等,還需要的陶瓷儀器有___________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①用分析天平稱取2.700 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n,則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)
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