Question

【題目】已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol．某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始濃度如下表所示．甲中反應達到平衡時，測得c（H2）=0.008mol/L． 下列判斷正確的（ ）

起始濃度	c（H2）/mol/L	c（I2）/mol/L	c（HI）/mol/L
甲	0.01	0.01	0
乙	0.02	0.02	0

A.平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍
B.平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深
C.平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等
D.該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=0.25

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、該反應前后氣體的體積不變，乙中的濃度為甲中的2倍，乙中壓強為甲中2倍，壓強不影響平衡移動，二者為等效平衡，平衡時對應各組分的轉(zhuǎn)化率相同，故A錯誤；B、二者為等效平衡，平衡時乙中c（I2）是甲中的2倍，平衡時乙中顏色更深，故B錯誤；
C、二者為等效平衡，反應物轉(zhuǎn)化率相同，乙中參加反應I2的是甲中的2倍，乙中的熱量變化是甲中的2倍，故C錯誤；
D、平衡時氫氣的濃度為0.008mol/L，則：
H2（g）+I2（g）2HI（g）△
開始（mol/L）：0.01 0.010
變化（mol/L）：0.002 0.0020.004
平衡（mol/L）：0.008 0.0080.004
故該溫度下該反應的平衡常數(shù)k= =0.25，故D正確；
故選D．
【考點精析】利用化學平衡常數(shù)的含義和化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)；化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．