【題目】(1)寫出N2的結(jié)構(gòu)式：________。

(2)寫出1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

(3)寫出乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________。

(4)已知0.2mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?/span>128 kJ的熱量。此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。

【答案】 CH2BrCH2Br CH2=CH2+H2O CH3CH2OH N2H4(l)＋2H2O2(l) = N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－640 kJ/mol

【解析】

(1)N2是共用三對(duì)電子。

(2)1，2-二溴乙烷，有兩個(gè)碳，兩個(gè)溴，每個(gè)溴連在一個(gè)碳原子上。

(3)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。

(4)已知0.2mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span>128kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼(N2H4)反應(yīng)放出640 kJ的熱。

(1)N2是共用三對(duì)電子，因此N2的結(jié)構(gòu)式：；故答案為：。

(2)1，2-二溴乙烷，有兩個(gè)碳，兩個(gè)溴，每個(gè)溴連在一個(gè)碳原子上，再根據(jù)碳原子4個(gè)價(jià)鍵填氫原子個(gè)數(shù)，因此其結(jié)構(gòu)簡式：CH2BrCH2Br；故答案為：CH2BrCH2Br。

(3)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，其化學(xué)方程式： CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；故答案為：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH。

(4)已知0.2mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span>128kJ的熱量，則1mol 液態(tài)肼(N2H4)反應(yīng)放出640 kJ的熱，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)＋2H2O2(l) = N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－640 kJ·mol1；故答案為：N2H4(l)＋2H2O2(l) = N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－640 kJ·mol1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。已知：Cr3+Cr(OH)3CrO2-。

(1)在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式_______________________。

②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因__________________________________。

③若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10－13 mol/L，則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

(2)將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。

①寫出陰極的電極反應(yīng)式__________________________。

②電解法中加入氯化鈉的作用是______________________。

(3)某化學(xué)興趣小組以含+6價(jià)鉻和+2價(jià)錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響。

①取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖所示。則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為____________時(shí)，錳、鉻去除率最好。

②取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量鐵粉，調(diào)成不同的pH。得到pH對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖所示。則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水pH=__________時(shí)錳、鉻去除率最好。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)而屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)

A.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

C.3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2D.4NH3＋3O22N2＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過測定混合氣中O2含量可計(jì)算已變質(zhì)的Na2O2 (含Na2CO3) 純度，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯(cuò)誤的是

A. 干燥管b中裝入堿石灰

B. Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份O2、CO2

C. 測定氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2，打開K3

D. 讀完氣體總體積后，關(guān)閉K3,緩緩打開K1；可觀察到Q氣球慢慢縮小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法不正確的是 （ ）

A.①中可采用蒸餾法

B.②中將MgCl2溶液蒸干即可得到無水MgCl2

C.③中提溴涉及到氧化還原反應(yīng)

D.④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3）以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2 + N2O == N2 + H2O

B. 導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e == 2H+

C. 若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物

D. 若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式或電離方程式正確的是（ ）

A. NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO32-

B. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-

C. 將一小塊鈉投入稀醋酸中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

D. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O32-===S↓＋SO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知烴A中碳、氫元素質(zhì)量比為24：5， C的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的重要標(biāo)志之一，D與含NaOH的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)并得到磚紅色沉淀，H為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，且RCl+NaOHROH+NaCl， 其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答：

(1)E中官能團(tuán)的名稱___________。

(2)C→B的反應(yīng)類型____________。

(3)H與NaOH溶液反應(yīng)的方程式________________。

(4)下列說法不正確的是______。

A．工業(yè)上通過石油裂解可實(shí)現(xiàn)A→B+C

B．利用植物秸稈在一定條件下通過水解反應(yīng)可以直接得到有機(jī)物G

C．可用Na2CO3溶液鑒別D、G

D．完全燃燒等物質(zhì)的量的C、D、E消耗O2的量依次減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(2)C中含官能團(tuán)____；D中含官能團(tuán)____。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________，(注明反應(yīng)條件),反應(yīng)類型為_____反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____ (不必寫條件)

(4)下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是_____ (選填字母)。

A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)

B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機(jī)是否酒后駕車

C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了

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