【題目】海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法不正確的是 （ ）

A.①中可采用蒸餾法

B.②中將MgCl2溶液蒸干即可得到無水MgCl2

C.③中提溴涉及到氧化還原反應

D.④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等

【答案】B

【解析】

A項，①為海水淡化工廠，海水可用蒸餾法淡化，正確；B項，在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，加熱時由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動，最終MgCl2完全水解成Mg（OH）2，MgCl2溶液蒸干不能得到無水MgCl2，錯誤；C項，海水中溴元素以Br-存在，要獲得Br2必然要加入氧化劑將Br-氧化，一定涉及氧化還原反應，正確；D項，氯堿工業(yè)的原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，H2與Cl2反應可生產(chǎn)鹽酸，Cl2與NaOH反應可制漂白液，正確；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是

A.①代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線

B.d點，溶液中大量存在的離子是Na+、SO42–

C.c點，兩溶液中含有相同物質(zhì)的量的OH–

D.d點導電性小于b點，原因可能是發(fā)生化學反應導致Na+、SO42-濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下：

mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列說法不正確的是

A. 該過程中CeO2沒有消耗

B. 該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

C. 右圖中△H1=△H2+△H3

D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】理解和應用信息在有機合成中具有重要作用，請依據(jù)下列信息回答問題：

(1)該反應類型為_______________

(2)下列物質(zhì)能發(fā)生上述反應的是______

A.與

B.與HCHO

C.與

(3)和在上述條件下能夠合成分子式為C8H14O2的物質(zhì)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早在2000多年前，人們發(fā)現(xiàn)柳樹皮中含有一種具有解熱鎮(zhèn)痛功效的物質(zhì)—水楊酸，此后科學家對水楊酸的結(jié)構(gòu)進行一系列改造，合成出療效更佳的長效緩釋阿司匹林，其開發(fā)過程蘊含著重要的思想方法，請回答下列問題：

（1）水楊酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

①水楊酸中含氧官能團的名稱是____________、______________。

②下列關(guān)于水楊酸的說法正確的是__________。

A.分子式為C7H7O3

B.1 mol水楊酸能與2 molNaOH反應

C.可發(fā)生加成、取代、消去反應

（2）水楊酸的合成

①由制，不采取甲苯直接與Br2直接反應，而是經(jīng)過步驟①~③，目的是_______________

②步驟④~⑥的順序能夠改為水解、酸化、氧化？____________(填“能”或“不能”)，理由是__________________________________

（3）水楊酸具有解熱鎮(zhèn)痛的功效，但是其酸性很強，對人的腸胃有刺激性，容易引發(fā)胃潰瘍，1897年德國化學家菲利克斯·霍夫曼對水楊酸的結(jié)構(gòu)進行改造合成出阿司匹林。

①水楊酸的酸性主要來源于-COOH，將-OH轉(zhuǎn)化為-OOCCH3，可使-COOH的酸性大大降低�？茖W家的這一設(shè)計思路依據(jù)的原理是_________________________________________

②水楊酸到阿司匹林的反應類型是_________

（4）1982年拜爾公司將阿司匹林與聚甲基丙烯酸借助乙二醇嫁接起來，研制出長效緩釋阿司匹林，可減少每天吃藥次數(shù)，大大方便了人們對藥物的使用。

①長效緩釋阿司匹林在人體內(nèi)釋放出阿司匹林的反應類型是______________

②寫出乙烯經(jīng)2步合成乙二醇的化學方程式_______________________、________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)寫出N2的結(jié)構(gòu)式：________。

(2)寫出1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

(3)寫出乙烯與水發(fā)生加成反應的化學方程式： _____________。

(4)已知0.2mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出128 kJ的熱量。此反應的熱化學方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。

（1）在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，___(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定。

（2）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol－1、497kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.0kJ·mol－1。NO分子中化學鍵的鍵能為___kJ·mol－1。

（3）綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO的熱化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. O2、O3 是氧元素的同素異形體，性質(zhì)都相似

B. 35Cl與37Cl-互為同位素

C. 乙二醇( ) 和甘油（ ）互為同系物

D. CH3CHO 與互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是六種原子序數(shù)依次增大短周期元素；A元素的原子是周期表中半徑最小的；B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍；D元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；E與A同主族；F的氧化物是形成酸雨的主要成分之一。請回答下列問題：

(1)F元素的名稱________

(2)A、D、E形成的化合物的類型是______ (填“離子化合物”“共價化合物”)

(3)用電子式表示BD2的形成過程____________

(4)B、C的最高價氧化物的水化物的酸性________＞________(填化學式)

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