【題目】含鉻化合物有毒,對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。已知:Cr3+Cr(OH)3CrO2-。
(1)在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵,使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻;再調(diào)節(jié)溶液pH在6~8之間,使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①寫(xiě)出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式_______________________。
②用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10的原因__________________________________。
③若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2×10-13 mol/L,則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
(2)將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。
①寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式__________________________。
②電解法中加入氯化鈉的作用是______________________。
(3)某化學(xué)興趣小組以含+6價(jià)鉻和+2價(jià)錳的工業(yè)廢水為試樣,研究鐵屑用量和pH對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響。
①取100mL廢水于250 mL三角瓶中,調(diào)節(jié)pH到規(guī)定值,分別加入不同量的廢鐵屑.得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖所示。則在pH一定時(shí),廢水中鐵屑用量為____________時(shí),錳、鉻去除率最好。
②取100mL廢水于250 mL三角瓶中,加入規(guī)定量鐵粉,調(diào)成不同的pH。得到pH對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖所示。則在鐵屑用量一定時(shí),廢水pH=__________時(shí)錳、鉻去除率最好。
【答案】Cr2O72++6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O Cr(OH)3 +OH-=CrO2-+2H2O 3×10-6 mol/L 2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH- 增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性 15% 4
【解析】
(1)①Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng);
②由題意可知,當(dāng)pH超過(guò)10即c(OH-)≥10-4mol/L時(shí),Cr(OH)3轉(zhuǎn)變成CrO2-;
(2)①陰極上水中的氫離子放電生成氫氣;
②水是弱電解質(zhì),導(dǎo)電性能較差,氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)能增強(qiáng)水的導(dǎo)電性;
(3)根據(jù)圖可知,當(dāng)兩種離子的去除率都較大時(shí)所對(duì)應(yīng)的pH值和百分量即是待求值。
(1)①Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),常數(shù)Cr3+、Fe3+、H2O,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得反應(yīng)的離子方程式Cr2O72++6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;
②由題意可知,當(dāng)pH超過(guò)10即c(OH-)≥10-4mol/L時(shí),Cr(OH)3轉(zhuǎn)變成CrO2-,發(fā)生Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O;
(2)①將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解,陽(yáng)極上鐵失電子生成二價(jià)鐵離子,陰極上氫離子得電子生成氫氣,電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-;
②水是弱電解質(zhì),所以蒸餾水的導(dǎo)電能力很小,氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),在水中能完全電離導(dǎo)致溶液陰陽(yáng)離子濃度增大,所以能增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性;
(3)①根據(jù)圖1知,當(dāng)鐵用量逐漸增大時(shí),離子的去除率先增大后減小,當(dāng)廢水中鐵屑用量為15%時(shí)錳、鉻去除率最好;
②根據(jù)圖2知,當(dāng)溶液的pH值逐漸增大時(shí),錳離子的去除率先減小后增大,鉻的去除率先增大后減小,當(dāng)pH=4時(shí)錳、鉻去除率最好。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對(duì)分子質(zhì)量:288),可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得,它易溶于水,幾乎不溶于乙醇,是一種很好的補(bǔ)鐵劑,但其水溶液易被氧化,光照可促進(jìn)氧化。
I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。
鋅鐵 NH4HCO3溶液
(1)儀器B的名稱(chēng)是________。
(2)實(shí)驗(yàn)操作如下:關(guān)閉活塞2,打開(kāi)活塞1、3,加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間,其目的是____________________________,然后關(guān)閉活塞1,接下來(lái)的操作是____________________,此后,C裝置溶液中有沉淀生成,并有大量氣泡冒出,則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
Ⅱ.制備乳酸亞鐵:
(3)向純凈的FeCO3固體加入足量乳酸溶液,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。該反應(yīng)的加熱方式為____________。為防止乳酸亞鐵變質(zhì),在上述體系中還應(yīng)加入適量鐵粉。反應(yīng)結(jié)束后,將所得溶液隔絕空氣低溫濃縮、_________、過(guò)濾、洗滌、干燥,得乳酸亞鐵晶體。該晶體存放時(shí)應(yīng)注意_________________________。
III.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量:
(4)某同學(xué)查閱文獻(xiàn)后,用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量并計(jì)算樣品純度(反應(yīng)中Ce4+還原為Ce3+),他稱(chēng)取6.00g樣品,配制成250.00mL溶液,取出25.00mL,用濃度為0.10mol·L-1的(NH4)4Ce(SO4)4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴類(lèi)化合物A的質(zhì)普?qǐng)D表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振氫譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫。在下圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體
(1)A中的碳原子是否都處于同一平面?__________(填“是”或者“不是”)。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________。
(3)C的化學(xué)名稱(chēng)是__________,其反式加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
(4)E2在Cu催化作用下氧化的化學(xué)方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CoP、FeS2、NiS2等物質(zhì)對(duì)電化學(xué)氫析出反應(yīng)有良好的催化活性和穩(wěn)定性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Co原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為________________,基態(tài)P原子的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_______。
(2)PH3的沸點(diǎn)_____(填“高于”或“低于”)NH3,原因是______________。
(3)下圖為白磷(P4)的晶胞示意圖,晶胞的邊長(zhǎng)為a nm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為______g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列分析正確的是
A.①代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線(xiàn)
B.d點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、SO42–
C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同物質(zhì)的量的OH–
D.d點(diǎn)導(dǎo)電性小于b點(diǎn),原因可能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致Na+、SO42-濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,并采取相應(yīng)措施;瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算。
(1)今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式:則a _____ b (填“>”、“=”或“<”)
H2(g)+O2(g)═H2O (l) △H1=a kJmol﹣1
H2(g)+O2(g)═H2O (g) △H2=b kJmol﹣1
(2)拆開(kāi)lmol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量叫鍵能,部分化學(xué)鍵鍵能如表。
化學(xué)鍵 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
鍵能/kJmol﹣1 | 436 | a | 945 |
已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJmol﹣1,試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a=______________。
(3)利用水煤氣合成二甲醚(CH3OCH3)的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+ CO(g)═ CH3OH(g) △H1
②2CH3OH(g)═ CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2
③3 H2(g)+3CO(g)═ CO2(g) + CH3OCH3(g) △H3
反應(yīng)③為制取二甲醚的第3步反應(yīng),利用△H1和△H2計(jì)算△H3時(shí),還需要利用________反應(yīng)的△H。
(4)中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴,其過(guò)程如圖。
圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為: CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H= +41kJ/mol
已知:2CO2(g) + 6H2(g) = C2H4(g) + 4H2O(g) △H= -128kJ/mol
則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為消除燃煤煙氣中含有的SO2、NOx,研究者提出了若干煙氣“脫硫”、“脫硝”的方法。
(1)向燃煤中加入適量石灰石,高溫時(shí)將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)方程式是__________。
(2)選擇性催化還原法(SCR)“脫硝”。在催化劑的作用下,選取還原劑將煙氣中的NOx進(jìn)行無(wú)害化處理。NH3還原NO2的化學(xué)方程式是_______________________________。
(3)以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”、“脫硝”?刂迫芤旱pH=5.5,將煙氣中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為SO42、NO3,均為放熱反應(yīng)。
①在圖1中畫(huà)出“放熱反應(yīng)”的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖。_________
②NaClO溶液吸收煙氣中NO的離子方程式是________________________________。
③一定時(shí)間內(nèi),溫度對(duì)硫、硝脫除率的影響曲線(xiàn)如圖2,SO2的脫除率高于NO,可能的原因是____(寫(xiě)出1種即可)。
④煙氣中SO2和NO的體積比為3∶1,50℃時(shí)的脫除率見(jiàn)圖2,則此吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的Cl和NO3的物質(zhì)的量之比為______________________(寫(xiě)最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】加入下列物質(zhì)不能使CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)的是( )
A. CH3COONa固體B. 鐵粉C. Na2CO3固體D. NaOH固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫(xiě)出N2的結(jié)構(gòu)式:________。
(2)寫(xiě)出1,2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________。
(3)寫(xiě)出乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________。
(4)已知0.2mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?/span>128 kJ的熱量。此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____。
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