【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)B(g)3C(g)ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

【答案】D

【解析】

A、增大反應(yīng)物的濃度瞬間,正反速率增大,逆反應(yīng)速率不變,之后逐漸增大,圖Ⅰ應(yīng)是增大壓強的原因,A錯誤;

B.圖Ⅱ在t0時刻正逆反應(yīng)速率都增大,但仍相等,平衡不發(fā)生移動,因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),應(yīng)是加入催化劑或增大壓強的原因,B錯誤;

C、圖Ⅲ甲、乙兩個平衡狀態(tài)不同,而加入催化劑,平衡不發(fā)生移動,C錯誤;

D、圖象Ⅲ分析可知,先拐先平溫度高,達(dá)到平衡時間短,乙的溫度高,D正確。

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表(單位:kJmol1):

1)把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時,需要___(填“吸收”或“放出”)243kJ能量。

2)由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中,最穩(wěn)定的是___;形成的化合物分子中最不穩(wěn)定的是___。

3)發(fā)射火箭時用氣態(tài)肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知32gN2H4g)完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量,熱化學(xué)方程式是:____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是水煤氣(成分為CO、H2)空氣燃料電池的工作原理示意圖,a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是

A. A處通入空氣,B處通入水煤氣

B. a電極的反應(yīng)式包括:CO4OH--2e- CO32-2H2O

C. a電極發(fā)生還原反應(yīng),b電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 如用這種電池電鍍銅,當(dāng)鍍件增重6.4g,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣4.48 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、鈉硫電池作為一種新型儲能電池,其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示:

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點/

97.8

115

2050

沸點/

892

444.6

2980

1)請判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在____范圍內(nèi)(填字母序號)。

A.常溫 B.60℃~ 100 C.200℃~350 D.2000℃~3000

2)放電時,電極A___極。

3)放電時,內(nèi)電路中Na+的移動方向為___(填AB”BA”)。

4)充電時,總反應(yīng)為Na2Sx2Na+xS3<x<5),則陽極的電極反應(yīng)式為___。

Ⅱ、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖所示。(電極材料為石墨)

1)圖中a極要連接電源的(填負(fù)___極,C口流出的物質(zhì)是___。

2SO32放電的電極反應(yīng)式為____

3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強,請結(jié)合電極方程式解釋原因___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實驗過程中,若一種氣體極易溶于一種液體,則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,給實驗造成危險。現(xiàn)有4位同學(xué)分別設(shè)計了一個實驗,希望通過觀察到的明顯現(xiàn)象來說明二氧化碳極易溶于氫氧化鈉溶液,設(shè)計的裝置如下:

其中一位同學(xué)向充滿二氧化碳的塑料瓶D中加入氫氧化鈉溶液,蓋緊瓶塞后振蕩,如果看到瓶子變癟了,說明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。對裝置AC,將能達(dá)到實驗?zāi)康牡难b置、操作方法和實驗現(xiàn)象填入下表(可不填滿)

_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有K、Na、Cl中的一種或幾種,為鑒別其中所含離子,現(xiàn)進行如下實驗:

請回答下列問題:

(1)原溶液中一定存在的離子是______(填離子符號,下同),一定不存在的離子是______________,可能存在的離子是__________________

(2)為進一步確定原溶液中可能存在的離子是否存在,應(yīng)進行的實驗操作及判斷依據(jù)是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以電石渣為原料制備KClO3的流程如圖:

(1)氯化過程控制電石渣過量,在75℃左右進行。氯化時存在Cl2Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解為CaCl2O2。

①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為________。

②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有________(填序號)。

A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率 B.充分?jǐn)嚢铦{料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,氯化完成后過濾。

①濾渣的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

②濾液中Ca(ClO3)2CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]n(CaCl2)___15(填“=”)。

(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100 gL-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN,AlN的相對原子質(zhì)量分別為2714)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N23C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(  )

A.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B.上述反應(yīng)中,每生成1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C.AlN中氮元素的化合價為+3

D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液溫度。

回答下列問題:

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入  B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。

A.用溫度計小心攪拌

B.揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動

(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________________

(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。為了計算中和熱,某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

起始溫度t1/ ℃

終止溫度t2/ ℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是____________________________________________________。

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