【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液溫度。
回答下列問題:
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。
A.用溫度計小心攪拌
B.揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動
(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________________。
(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。為了計算中和熱,某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 | 起始溫度t1/ ℃ | 終止溫度t2/ ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH=________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是____________________________________________________。
【答案】C DΔH1=ΔH2<ΔH3 -51.8 kJ·mol-1不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱
【解析】
(1)將NaOH溶液倒入小燒杯中,分幾次倒入,會導(dǎo)致熱量散失,影響測定結(jié)果;
(2)鹽酸和氫氧化鈉混合時,用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動,使鹽酸與NaOH溶液混合均勻;
(3)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3kJmol-1;中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,弱電解質(zhì)存在電離平衡,電離過程是吸熱過程;
(4)根據(jù)中和熱計算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進行判斷;
(5)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀,生成沉淀的過程中會有熱量變化,影響測定結(jié)果。
(1)倒入氫氧化鈉溶液時,必須一次迅速的倒入,目的是減少熱量的散失,不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液,否則會導(dǎo)致熱量散失,影響測定結(jié)果,故選C;
(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是:用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動;溫度計是測量溫度的,不能使用溫度計攪拌;也不能輕輕地振蕩燒杯,否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失,影響測定結(jié)果;更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌,否則會有熱量散失,故選D;
(3)中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ;一水合氨是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離過程是吸熱程,稀氨水和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ,反應(yīng)焓變是負(fù)值,所以△H1=△H2<△H3,故答案為:△H1=△H2<△H3;
(4)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應(yīng)后溫度為:23.2℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.15℃;第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應(yīng)后溫度為:23.4℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.1℃;第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應(yīng)后溫度為:23.6℃,反應(yīng)前后溫度差為:3.05℃;50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g,c=4.18J/(g℃),代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g℃)×100g×=1.2959kJ,即生成0.025mol的水放出熱量為:1.2959kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×=51.8kJ,即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol,故答案為:-51.8kJ/mol;
(5)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外,還生成了BaSO4沉淀,該反應(yīng)中的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱,所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱,故答案為:不能;因為硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和xmolH2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),20min后達(dá)到平衡,測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ,混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol,容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。請回答下列問題:
(1)20min內(nèi),V(N2)=______。
(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。
(3)下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
①N2體積分?jǐn)?shù)保持不變
②單位時間斷裂03tmolH-H鍵,同時生成0.6molN-H鍵
③混合氣體的密度不再改變
④2v正(H2)=3v逆(NH3)
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
II.1883年,瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學(xué)說,在水溶液范圍內(nèi)對酸、堿作出了嚴(yán)密的概括。請回答下列有關(guān)水溶液的問題:
(4)①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________;
②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。
(5)25℃時,在含HA和A-的溶液中,HA和A-兩者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示。請比較下列大小關(guān)系(填編號)
①在pH<4.76的溶液中,c(A-)____(HA);
②在pH>4.76的溶波中,c(A-)+(OH-)_____c(H+)。
A.大于 B.小于 C.等于 D.可能大于,也可能等于 E.可能小于,也可能等于
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,1570C時開始分解:
(1)探究草酸的酸性
250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ;H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11
下列化學(xué)方程式可能正確的是________
A. H2C2O4 +CO32-=HCO3- +HC2O4- B. HC2O4- +CO32-= HCO3-+C2O42-
C. 2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32- D. H2C2O4 +CO32-=C2O42-+H2O+CO2
(2)探究草酸分解產(chǎn)物
①實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍(lán),C中澄清石灰水變渾濁,D的作用:_______,證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是:_____________________
②寫出H2C2O4分解的化學(xué)方程式_____________________
(3)探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液, 再向乙試管中加人一粒黃豆大的MnSO4固體,搖勻。填寫下表:
反應(yīng)現(xiàn)象 | ______________ |
實驗結(jié)論 | ______________ |
試管中發(fā)送反應(yīng)的離子方程式 | ______________ |
(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度
實驗步驟:準(zhǔn)確稱取2.OgNa2C2O4固體,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于錐形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.OOmL0
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_______滴定管中。(填“酸 式”或“堿 式”)
②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是:______________。
③Na2C2O4的純度是:______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作錯誤的是( )
A.蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
B.蒸發(fā)操作時,應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
C.從碘水中萃取碘時,萃取劑應(yīng)不溶于水,且比水更容易使碘溶解
D.分液時,分液漏斗內(nèi)的下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol,在V2O5存在時,該反應(yīng)的機理為:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 B. VO2是該反應(yīng)的催化劑
C. 逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中,Na+ 數(shù)目最多的是( )
A.1mol/L Na2SO4溶液200mLB.0.9mol/L Na3PO4溶液200mL
C.2.5mol/L NaOH 溶液100mLD.1mol/L NaHCO3溶液300mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是
A. 元素周期表是按照元素相對原子質(zhì)量大小排列而成的
B. 元素周期表有7個橫行,也是7個周期;有18個縱行,即18個族
C. 凡是位于元素周期表中同一周期的元素,都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8
D. 凡是位于元素周期表中同一主族的元素,都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列填空:某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器等已略去)來電解飽和食鹽水,并用電解產(chǎn)生的 H2 還原 CuO 粉末來測定 Cu 的相對原子質(zhì)量,同時驗證氯氣的氧化性。
完成下列填空:
(1) 寫出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
(2) 為完成上述實驗,正確的連接順序為 A 連______,B連_____(填寫接口字母)。
(3)乙裝置中 a 試劑可以是_______________。
(4) 測定 Cu 的相對原子質(zhì)量。將w g CuO 置于硬質(zhì)玻璃管中,按以下兩個方案測得的數(shù)據(jù)計算 Cu 的相對原子質(zhì)量
方案 1 | 方案 2 | |
U 型管+固體 | 硬質(zhì)玻璃管+固體 | |
反應(yīng)前的總質(zhì)量/g | a | c |
反應(yīng)后的總質(zhì)量/g | b | d |
你認(rèn)為較佳方案是_____________,另一個方案得到的 Cu 的相對原子質(zhì)量會_______(選填“偏低”、或“偏高”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:
主族周期 | I A | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。元素⑩在周期表中的位置為________________。
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是_________,堿性最強的化合物的電子式是_______,⑤的單質(zhì)在該化合物的水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____。
(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程___________________,該化合物屬于_____(填“共價”或“離子”)化合物。
(4)③、⑥、⑦三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_____(用化學(xué)式表示)。
(5)元素①的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為________,與該化合物相差一個CH2的同系物可用于形成燃料電池,寫出電解質(zhì)溶液呈堿性時負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。
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