【題目】下圖是水煤氣（成分為CO、H2）空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是

A. A處通入空氣，B處通入水煤氣

B. a電極的反應(yīng)式包括：CO＋4OH--2e-＝ CO32-＋2H2O

C. a電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 如用這種電池電鍍銅，當(dāng)鍍件增重6.4g,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣4.48 L

【答案】D

【解析】

A．電子的流向可知，電子從a極出來，回到b極。所以a是負(fù)極（燃料失電子），b極是正極（O2得電子）。故A錯(cuò)誤；

B．負(fù)極電極反應(yīng)式：不僅CO失電子，還有H2失電子。CO失電子后變成+4價(jià)（以CO2形式存在）而電解質(zhì)溶液是堿性溶液，所以CO2會(huì)與OH-發(fā)生反應(yīng)生成CO32-。故電極反應(yīng)為：CO＋4OH--2e-＝ CO32-＋2H2O。配平時(shí)不僅滿足電子守恒，還有電荷守恒和原子守恒。同理可寫出H2的反應(yīng)：H2＋2OH--2e-=2H2O。所以漏了H2的反應(yīng)式。故B錯(cuò)誤；

C．a電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。b電極是正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。故C錯(cuò)誤；

D．如用這種電池電鍍銅，當(dāng)鍍件增重6．4gCu，說明n(Cu)=0.1mol。轉(zhuǎn)移n(e-)=0.2mol。1molCO轉(zhuǎn)移2mol e-，1mol H2轉(zhuǎn)移2mol e-。1molCO和H2的混合氣體也是轉(zhuǎn)移2mol e-�，F(xiàn)增重6．4gCu，轉(zhuǎn)移0.2mol e-，所以消耗CO 0.1mol或0.1mol H2或CO和H2的混合氣體0.1mol。故D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M、R均為主族元素，已知M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，R的一個(gè)原子得到1個(gè)電子后形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述正確的是(　　)

A. M與R可以形成MR2型離子化合物

B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大

C. 形成的兩種離子分別是M＋和R2－

D. MR2的電子式為

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【題目】雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl（OH）2CO。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（ ）

A. 該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B. 該物質(zhì)是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H

D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲。電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則下列說法不正確的是

A.電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

B.b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4OH－一4e－＝2H2O+O2↑

C.曲線O一P段表示H2的體積變化

D.Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體中H2和O2體積比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料。回答下列問題：

⑴工業(yè)上可通過和化合來制備甲醇。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

鍵能

413

436

358

1072

463

已知中的與之間為三鍵，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為________。

⑵某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為的密閉容器內(nèi)充入和，加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))，在時(shí)開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下表：

反應(yīng)時(shí)間/

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/

10.8

9.6

8.4

7.8

7.2

7.2

則從反應(yīng)開始到時(shí)，以表示的平均反應(yīng)速率________，該溫度下平衡常數(shù)________，若升高溫度，則值________(填“增大”“減小”或“不變")。

⑶模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，下圖是4種投料比分別為、、、下，反應(yīng)溫度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線對(duì)應(yīng)的投料比為________。

②當(dāng)曲線、、對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是________。

③投料比為、反應(yīng)溫度為時(shí)，平衡混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________(精確到)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丹參素(I)是一種具有改善心臟功能、抗血栓形成、促進(jìn)組織的修復(fù)與再生等多種作用的藥物。該藥物的一種合成路線如下：

已知：代表芐基()

請(qǐng)回答下列問題：

(1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，中所含官能團(tuán)的名稱為羥基、______。

(2)的反應(yīng)類型為_______，該反應(yīng)的目的是________。

(3)寫出的化學(xué)方程式：________。

(4)苯酚與反應(yīng)可以制備物質(zhì)()。是的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比大14。則符合下列條件的的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 ②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④紅外光譜表明分子中不含醚鍵

其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________(寫出一種即可)。

(5)參照丹參素的上述合成路線，以為原料，設(shè)計(jì)制備的合成路線：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘在科研與生活中有重要應(yīng)用，某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-(快)

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的___耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(S2O32-)∶n(S2O82-)___。

（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx__mL，理由是___。

（3）已知某條件下，濃度c(S2O82-)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】功能高分子P的合成路線如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

（2）試劑a是_______________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_______________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán)：_______________。

（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_______________。

（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_______________。

（5）已知：2CH3CHO。

以乙烯為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

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