【題目】

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題:

(1)銅元素位于元素周期表中第四周期________族,屬于元素周期表中________區(qū)元素,基態(tài)Cu原子有___________種不同能級的電子。

(2)元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu1958 kJ·mol-1、INi1753 kJ·mol-1, ICuINi的原因是________________________________________________________

(3)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體,二者比較,熔點較高的是氧化亞銅,原因為_________________________________________。

(4)某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①該離子中存在的作用力有______________(填標(biāo)號)

A.離子鍵  B.共價鍵  C.配位鍵  D.氫鍵 E.范德華力

②該離子中碳原子的雜化類型有____________。

(5)CuCl2CuCl是銅的兩種氯化物。

①圖2中表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl)的晶胞。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可用來表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖2中各原子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0);B(0,1,1)C(1,10);則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________。

③已知圖2所示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體密度為___________________ g·cm3(列出計算式即可)。

【答案】ⅠB ds 7(或七) 銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子 O2半徑比S2半徑小,陰陽離子的核間距小,晶格能大,熔點高 BC sp2 sp3 CuCl (,)

【解析】

(1)銅元素在周期表中的位置是第4周期ⅠB族, Cu的價電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,據(jù)此分析;

(2)Cu失去一個電子后是3d能級全滿,比較穩(wěn)定,此時失去第二個電子不容易,據(jù)此分析原因;

(3)根據(jù)組成元素離子半徑大小對晶格能的影響進行分析;

(4)①根據(jù)圖示可得該離子中存在的作用力;

②根據(jù)碳原子的連接方式判斷雜化方式;

(5)①根據(jù)晶胞中CuCl的原子個數(shù)比進行判斷;

②根據(jù)各原子的空間結(jié)構(gòu)判斷D原子的坐標(biāo)參數(shù);

③根據(jù)計算晶體密度。

(1)銅元素在周期表中的位置是第4周期ⅠB族,屬于元素周期表中ds區(qū)元素,Cu的價電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,具有7種不同能級的電子;

(2)銅失去的是全充滿的3d10電子,此時失去第二個電子不容易,鎳失去的是4s1電子,故ICuINi

(3)O2半徑比S2半徑小,陰陽離子的核間距小,晶格能大,故氧化亞銅熔點高;

(4)①根據(jù)圖1可得,該物質(zhì)中存在非金屬原子之間的共價鍵、Cu2+與其它原子(N)也形成了配位鍵,不存在離子鍵、氫鍵和分子間作用力;

②以單鍵連接的碳原子雜化方式為sp3雜化,碳碳雙鍵兩端的碳原子雜化方式為sp2雜化;

(5)①根據(jù)晶胞示意圖可知,一個晶胞中含有4Cu原子,Cl原子個數(shù)為+6×=4CuCl的原子個數(shù)比為11,故該晶胞為CuCl

DC的連線處于晶胞體對角線上,且DC長度等于體對角線長度的D在底面投影D′處于面對角線AC上,且AD′長度等于D′C長度的三倍,則D到底面(即坐標(biāo)系xOy)的距離等于晶胞棱長的,即參數(shù)zD到左側(cè)平面(即坐標(biāo)系yOz)的距離等于晶胞棱長的,即參數(shù)x,D到前平面(即坐標(biāo)系xOz)的距離等于晶胞棱長的,即參數(shù)y,故D的坐標(biāo)參數(shù)為:(,);

③晶胞中CD兩原子核間距為298pm,則晶胞體對角線長度為4×298pm,晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍,晶胞質(zhì)量=g,晶體密度=(4×g)÷(cm)3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液,下列說法正確的是  

A.分別與適量且等量的鋅粒反應(yīng),平均反應(yīng)速率前者大

B.兩溶液導(dǎo)電能力相同

C.分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至中性,消耗的氫氧化鈉的體積相同

D.稀釋10倍后,鹽酸的pH比醋酸溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是

A.氯氣通入水中,溶液呈酸性:Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClO

B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水: Al3+ + 4OH=AlO2+ 2H2O

C.碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液:NH4+ + OH = NH3↑ + H2O

D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br+ SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是

A.常溫常壓下,71g Cl2含有的氯原子數(shù)為2NA

B.1mol Na2O2H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L H2O所含分子數(shù)為

D.1L 0.5mol/L AlCl3溶液中,含有的Cl數(shù)為1.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究氮氧化物反應(yīng)機理,對于控制汽車尾氣、保護環(huán)境有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH,上述反應(yīng)分兩步完成,其中第一步反應(yīng)①如下,寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式(其反應(yīng)的焓變ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子來表示): ① 2NO(g) N2O2(g)ΔH1<0,② ___________;

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H=-1811.63KJ/mol;反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,在其它相條件同時,選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①在催化劑A的作用下,經(jīng)過相同時間,測得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示,據(jù)圖可知,在相同的時間內(nèi),300℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大,300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減。ù呋瘎┚┦В,寫出300℃之后脫氮率減小的原因是_________。

②其他條件相同時,請在圖中補充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線________。

(3)工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體,通入足量的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后沒有氣體剩余,則:

①x的取值范圍為_________________

②反應(yīng)后溶液中n(NO2)︰n(NO3)=____________________。(用含x的代數(shù)式表示)

(4)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路,原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去,如圖示,兩電極間是新型固體氧化物陶瓷,在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-,電解池陰極反應(yīng)為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上有重要的用途。硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂的廢渣,其主要成分是MgCO3,還含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、MnO2Al2O3、SiO2等雜質(zhì),工業(yè)上用硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖:

已知:①MnO2不溶于稀硫酸。

CaSO4MgSO4·7H2O在不同溫度下的溶解度(g)數(shù)據(jù)如下表所示:

溫度/℃

物質(zhì)

10

30

40

50

60

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.21

0.19

MgSO4·7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

——

1)開始用到硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,密度為1.61g/cm3,則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___。

2)濾渣A中除含少量CaSO4·2H2O外,還有___

3)加入MgO后,加熱煮沸的目的是___。

4)若濾渣B的主要成分為Al(OH)3Fe(OH)3。則加入NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___。

5)流程中操作1為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾,這樣即可得到CaSO4·2H2O,又防止___。

6)獲取MgSO4·7H2O的操作2為:___、___、過濾洗滌。

7)已知開始硼鎂泥樣品的質(zhì)量為ag,制取七水硫酸鎂的質(zhì)量為bg,據(jù)此能計算出硼鎂泥中鎂元素的含量嗎?若能,請寫出表達式;若不能,請說明理由。___(能或不能),表達式(或理由)為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可利用如下反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷:CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol,下圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下,體積為2L的莫比容器中n(CH4)隨光照時間的變化曲線。下列說法正確的是

A. 0-15h內(nèi),催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好

B. 反應(yīng)開始后的30h內(nèi),第Ⅰ種催化劑的作用下,反應(yīng)吸收的熱量多

C. a點時,CO2的轉(zhuǎn)化率相等

D. 0-16h內(nèi),v(O2)=1.5mol/(L·h)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年的化學(xué)諾貝爾獎頒給了為鋰電池研究作出貢獻的三位科學(xué)家。有兩種常見鋰電池:一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的三元材料鋰電池;另一種是采用磷酸鐵鋰為正極的磷酸鐵鋰電池。請回答下列問題:

(1)基態(tài)鈷原子的價電子排布式為____,Mn位于元素周期表的____ 區(qū)(“s”“p”“d”“ds”“f”)。

(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2H3PO3、HPO3,這四種酸中酸性最強的是___。PO43-的空間構(gòu)型是 ___,中心原子的雜化方式是 ____。

(3)CoO、MnO兩種氧化物的熔點由高到低的順序是 ___,原因是 ___。

(4)PH3____分子(極性非極性”),其在水中的溶解性比NH3小,原因是 _____

(5)硫化鋰Li2S(摩爾質(zhì)量Mgmol-1)的納米晶體是開發(fā)先進鋰電池的關(guān)鍵材料,硫化鋰的晶體為反螢石結(jié)構(gòu),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag.cm-3,則距離最近的兩個S2-的距離是___nm。(用含a、MNA的計算式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得:

C6H12O6(葡萄糖)Br2H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)H2OCO2

實驗流程如下:

C6H12O6溶液濾液懸濁液Ca(C6H11O7)2

已知:葡萄糖酸鈣微溶于乙醇,可溶于冷水,易溶于熱水。則下列說法不正確的是

A.第②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余,其目的是確保葡萄糖酸完全轉(zhuǎn)化為鈣鹽

B.第④步加入乙醇的作用是減小葡萄糖酸鈣在水中的溶解量,使其結(jié)晶析出

C.第⑤步過濾時,發(fā)現(xiàn)有固體產(chǎn)品殘留在原容器壁上,可加少量熱水沖洗再轉(zhuǎn)移至過濾器內(nèi)

D.可用O2代替Br2,在葡萄糖氧化酶作用下氧化葡萄糖進而制備葡萄糖酸鈣

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