【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是

A.常溫常壓下,71g Cl2含有的氯原子數(shù)為2NA

B.1mol Na2O2H2O完全反應,轉移電子數(shù)為NA

C.在標準狀況下,1L H2O所含分子數(shù)為

D.1L 0.5mol/L AlCl3溶液中,含有的Cl數(shù)為1.5NA

【答案】C

【解析】

A、常溫常壓下,71g Cl2物質(zhì)的量,含有的氯原子物質(zhì)的量為1mol×2 =2mol,含有的氯原子數(shù)為2NA,A正確;

B、1mol Na2O2中有2mol氧原子,1mol氧原子升高,1mol氧原子降低,轉移1mol電子,因此1mol Na2O2完全反應,轉移電子數(shù)為NAB正確;

C、在標準狀況下,H2O為液體,不能進行計算,C錯誤;

D、1L 0.5mol/L AlCl3溶液物質(zhì)的量,含有的Cl物質(zhì)的量0.5mol×3=1.5mol,含有的Cl數(shù)為1.5NA,D正確;

綜上所述,答案為C

練習冊系列答案
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【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法不正確的是(  )

A.與環(huán)戊烯互為同分異構體

B.二氯代物超過兩種

C.所有碳原子均處同一平面

D.1mol[2,2]戊烷充分燃燒需要7molO2

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【題目】在一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應:A(g)+3B(g) 2C(g),下列有關說法正確的是

A.若加入催化劑,則反應的△H 增大

B.加壓時,平衡向正反應方向移動,反應的平衡常數(shù)增大

C.若反應溫度升高,則活化分子的百分數(shù)增大,反應速率增大

D.若低溫時,該反應為正向自發(fā)進行,則△H>0

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【題目】某強酸性溶液X中僅含有H+、NH4、Al3、Ba2+、Fe2、Fe3、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離和離子的水解),取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:

下列有關推斷合理的是

A. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3

B. 沉淀HAl(OH)3、BaCO3的混合物

C. 溶液中一定含有H+、Al3、NH4、Fe2、SO42-、Cl-

D. 若溶液X100 mL,產(chǎn)生的氣體A112 mL(標況),則Xc(Fe2+)=0.05mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有甲、乙、丙三個體積均為2L的恒容密閉容器,按不同投料比Z[ 進行反應: 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同溫度T條件下達到平衡時,HCl的平衡轉化率與Z和T的關系如下表所示。

容器

起始時

平衡時HCl轉化率

n(HCl)/mol

Z

T=100℃

T=200℃

T=300℃

0.8

a

96%

94%

90%

0.8

b

46%

44%

40%

0.8

4

95%

88%

80%

下列說法正確的是

A.b<4

B.溫度升高時,反應速率減慢,所以轉化率下降

C.丙容器中,300℃平衡時,c(O2)=0.04molL-1

D.若甲容器溫度在300時需要5min達到平衡,則此時間內(nèi)v(Cl2)=0.036molL-1min-1

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【題目】砷酸(H3AsO4)是三元弱酸,劇毒,可用于制備顏料、砷酸鹽、殺蟲劑等。常溫下,其溶液中含砷的各微粒的分布分數(shù)(平衡時某微粒的濃度占各微粒濃度之和的分數(shù))pH的關系如圖所示。在常溫下,下列說法錯誤的是

A.曲線代表HAsO的分布分數(shù)

B.該砷酸溶液:Ka2/Ka3=104.6

C.等物質(zhì)的量濃度的H3AsO4溶液和NaOH溶液等體積混合后所得溶液:pH>7

D.0.1mol/LNa2HAsO4溶液中: c(HAsO)> c(H2AsO)> c(AsO)

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【題目】

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。請回答下列問題:

(1)銅元素位于元素周期表中第四周期________族,屬于元素周期表中________區(qū)元素,基態(tài)Cu原子有___________種不同能級的電子。

(2)元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu1958 kJ·mol-1INi1753 kJ·mol-1, ICuINi的原因是________________________________________________________。

(3)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體,二者比較,熔點較高的是氧化亞銅,原因為_________________________________________。

(4)某含銅化合物的離子結構如圖1所示。

①該離子中存在的作用力有______________(填標號)

A.離子鍵  B.共價鍵  C.配位鍵  D.氫鍵 E.范德華力

②該離子中碳原子的雜化類型有____________。

(5)CuCl2CuCl是銅的兩種氯化物。

①圖2中表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl)的晶胞。

②原子坐標參數(shù)可用來表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖2中各原子坐標參數(shù)A(0,00);B(01,1);C(11,0);則D原子的坐標參數(shù)為____________

③已知圖2所示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體密度為___________________ g·cm3(列出計算式即可)。

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【題目】將兩種金屬單質(zhì)組成的混合物11g,加到足量稀硫酸中,最終得到11.2L(標準狀況下)的氫氣,這兩種金屬可能是( )

A.ZnFeB.AgMgC.AlCuD.MgZn

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【題目】等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后,體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓),這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為

A. 6︰9︰0 B. 3︰3︰2 C. 6︰7︰3 D. 3︰4︰1

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