【題目】有下列有機(jī)物:
① CH2=CH2 ②
③ CH3CH(OH)CH2CH3 ④ (CH3)2C=CH2
⑤ CH3CH2OCH2CH3 ⑥ CH3CH=CHCH=CHCOOH
(1)屬于羧酸的是_____(填序號(hào))。
(2)與③互為同分異構(gòu)體的是_____(填序號(hào))。
(3)與①互為同系物的是_____(填序號(hào))。
(4)用系統(tǒng)命名法給④命名,其名稱為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物A相對(duì)分子質(zhì)量為136,分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1∶2∶2∶3,A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關(guān)于A的下列說法中,正確的是( )
A. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種
B. A屬于酯類化合物,在酸性條件下水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色
C. A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫、鈷及其相關(guān)化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Co原子價(jià)電子軌道排布式為________,第四電離能I4(Co)<I4(Fe),其原因是_______;Co與Ca同周期且最外層電子數(shù)相同,單質(zhì)鈷的熔沸點(diǎn)均比鈣大,其原因是_______.
(2)單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3,S32-的幾何形狀是_______,中心原子雜化方式是_______,與其互為等電子體的分子是_______ (舉1例)。
(3)K和Na位于同主族,K2S的熔點(diǎn)為840℃,Na2S的熔點(diǎn)為950℃,前者熔點(diǎn)較低的原因是_______ 。
(4)S與O、Se、Te位于同一主族,它們的氫化物的沸點(diǎn)如右圖所示,沸點(diǎn)按圖像所示變?yōu)榈脑蚴?/span>_______ 。
(5)鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為為(0,0,0),B點(diǎn)為(,0,),則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_____。
②已知晶胞參數(shù)為a=0.5485nm,則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含有的碳原子數(shù)
B. 已知微粒個(gè)數(shù),可通過阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算出微粒的物質(zhì)的量
C. 阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是6.02×1023
D. 阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA,通常用6.02×1023表示
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在總結(jié)元素化合物性質(zhì)的過程中,發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)無非是與以下幾類物質(zhì)的反應(yīng),并發(fā)現(xiàn)同一物質(zhì)類別具有一定的通性。
(1)若A由短周期金屬元素組成,其最外層電子數(shù)比電子層數(shù)少2。
①組成A的元素在周期表中的位置是_______。
②下列說法正確的是_______(填字母)。
a. A的金屬性在短周期元素中最強(qiáng)
b. F可能使酚酞溶液變紅
c. A能從D溶液中置換出活潑性較弱的金屬單質(zhì)
(2)若A在通常情況下為黃綠色氣體。
①若B為一種金屬單質(zhì),則A與B反應(yīng)的方程式為_______。(任舉一例)
②若C為NaOH溶液,則與0.5 mol A反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】摩爾質(zhì)量是 ______ 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量符號(hào): ______ 單位: ______ 或 ______ .
A. 單位物質(zhì)的量;M;;
B. 物質(zhì)的量;m;;
C. 單位物質(zhì)的量;m;g;
D. 物質(zhì)的量;M;;kg
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下:
(1)“煅燒氧化”時(shí),1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________;MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)“浸取”時(shí),為提高Na2MnO4的浸取率,可采取的措施有____________、____________(列舉2點(diǎn))
(3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10,防止pH較低時(shí)Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成MnO2和___________;寫出用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作_______________。
(4)“還原”時(shí)有無機(jī)含氧酸鹽生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(5)測(cè)定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下:
步驟1. 準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品,加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸,水浴加熱煮沸一段時(shí)間。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步驟2達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)是_____________;產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=____________(列出計(jì)算的表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】德國化學(xué)家哈伯因研制合成氨作出重大貢獻(xiàn)而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),如今可以用電化學(xué)的方法合成氨,裝置如圖所示,圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. Pd電極b為陰極 B. 陰極的反應(yīng)式為:N2+6H++6e-=2NH3
C. H+由陽極向陰極遷移 D. 陶瓷可以隔離N2和H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(4分)在有機(jī)物:①CH3CH3、②CH2=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH=CH2中,一定互為同系物的是 ,一定互為同分異構(gòu)體的是 。(填編號(hào))
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