【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下:

(1)“煅燒氧化”時(shí),1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________;MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)“浸取”時(shí),為提高Na2MnO4的浸取率,可采取的措施有____________、____________(列舉2點(diǎn))

(3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10,防止pH較低時(shí)Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成MnO2___________;寫出用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作_______________。

(4)“還原”時(shí)有無機(jī)含氧酸鹽生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(5)測(cè)定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下:

步驟1. 準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品,加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸,水浴加熱煮沸一段時(shí)間。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)是_____________;產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=____________(列出計(jì)算的表達(dá)式即可)。

【答案】 4mol 2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O 煅燒后固體進(jìn)行粉碎,適量增大水的量 適當(dāng)提高浸取溫度,充分?jǐn)嚢?/span> MnO4-(或NaMnO4) 取一小段pH試紙置于表面皿(點(diǎn)滴板上)中,用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上,立刻與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH 2Na2MnO4+HCHO=2MnO2↓+Na2CO3+2NaOH 滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪去 ×100%

【解析】 (1)“煅燒氧化”時(shí)MnO Na2MnO4錳由+2價(jià)變成+6價(jià),失去電子為4e- ,1mol MnO煅燒完全失去電子的物質(zhì)的量為4mol;MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O。

(2)“浸取”時(shí),為提高Na2MnO4的浸取率,就是增大化學(xué)反應(yīng)速率,所以可采取的措施有煅燒后固體進(jìn)行粉碎,增大接觸面積,適量增大水的量促進(jìn)溶解,;適當(dāng)提高浸取溫度,加快化學(xué)反應(yīng)速率,充分?jǐn)嚢枳屛镔|(zhì)充分迅速

(3)Na2MnO4Mn的化合價(jià)為+6 ,MnO2Mn的化合價(jià)為+4, Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),Mn的化合價(jià)為要升高,即發(fā)生MnO2 Na2MnO4 MnO4_,所以能生成MnO2,MnO4-(或NaMnO4)

用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作操作為(6). 取一小段pH試紙置于表面皿(點(diǎn)滴板上)中,用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上,立刻與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH 。答案:MnO4-(或NaMnO4) 取一小段pH試紙置于表面皿(點(diǎn)滴板上)中,用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上,立刻與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH 。

(4) “還原指Na2MnO4與甲醛反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2MnO4+HCHO=2MnO2↓+Na2CO3+2NaOH。

(5)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)是滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪去。

5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

5 2

X c2v2 X== 2.5C2V2

Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4

1 1

C1V1-2.5C2V2 Y Y= (C1V1-2.5C2V2)mol

產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m(MnO2)= (C1V1-2.5C2V2)mol87g/mol=87 (C1V1-2.5C2V2)/1000g

產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)= 87(C1V1-2.5C2V2)/1000m100

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下:

1焙燒爐中Al2(SO4)3與硫磺反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的物質(zhì)和一種具有兩性的物質(zhì)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式______________________________________________________。

2試劑X最好為下列試劑中的_________

A.NaOH B.CO2 C.鹽酸 D.氨水

熟料溶解時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

3母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為__________。溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀,證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_______________________________________________。

Ⅱ. 100ml某透明溶液,可能含有以下離子中的若干種Mg2Cu2、Fe2、Al3、NH4、K+、HCO3SO42。當(dāng)加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時(shí),有刺激性氣味的混合氣體放出,同時(shí)生成白色沉淀。當(dāng)加入0.6mol淡黃色粉末時(shí),共收集到0.8mol混合氣體,且此時(shí)生成的沉淀最多。此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí),沉淀量逐漸減少,至加入0.65mol粉末后,沉淀量由0.3mol減少至0.2mol,再加入粉末后,沉淀就不再減少。由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷:

4淡黃色粉末為_________________;

5溶液中肯定有__________________離子;

6溶液中陽離子按量由少到多其物質(zhì)的量之比為______________H及沒有確定的離子除外)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙烷與2.24L苯含C-H鍵數(shù)均為0.6NA

B. 16.8gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

C. 25C時(shí),1LpH=7CH3COONH4溶液中含NH4+數(shù)一定為1.0×10-7NA

D. 0.2molCO20.1molC在密閉容器中充分反應(yīng)生成CO分子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列有機(jī)物:

① CH2=CH2

③ CH3CH(OH)CH2CH3 ④ (CH3)2C=CH2

⑤ CH3CH2OCH2CH3 ⑥ CH3CH=CHCH=CHCOOH

(1)屬于羧酸的是_____(填序號(hào))。

(2)互為同分異構(gòu)體的是_____(填序號(hào))。

(3)互為同系物的是_____(填序號(hào))。

(4)用系統(tǒng)命名法給命名,其名稱為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需用的硫酸銅溶液,以下操作正確的是  

A. 膽礬配成500mL溶液

B. 膽礬溶于少量水中,再用水稀釋至500mL

C. 稱取硫酸銅,加入500mL

D. 溶液中加入400mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是幾種常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 反應(yīng)①、②、③、④均屬于取代反應(yīng)

B. 反應(yīng)的條件為:稀硫酸,加熱

C. d含有相同官能團(tuán)的e的同分異構(gòu)體只有1

D. a遇碘單質(zhì)變藍(lán),b能與銀氨溶液水浴加熱條件下反應(yīng)析出銀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4,并檢驗(yàn)C2H4性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),完成下列各題。

(1)B 中溶液褪色,原因是______________

(2)C 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

(3)在D 處點(diǎn)燃時(shí)必須進(jìn)行的操作是___________,D 處反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)需要NaOH溶液475mL硫酸溶液根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______填序號(hào),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______填儀器名稱

(2)下列操作中,不能用容量瓶實(shí)現(xiàn)的有______填序號(hào)

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.量取一定體積的液體

C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E.貯存溶液

F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)俯視刻度線,則所得溶液濃度______大于”、“等于小于,下同若定容時(shí),有少許蒸餾水灑落在容量瓶外,則所得溶液濃度______

(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、密度為的濃硫酸的體積為______計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒,選用______mL量筒最好.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:S(g) + O2 (g) = SO2(g) ΔH=-Q1kJ/mol ; S(s) + O2 (g) = SO2(g) ΔH=-Q2 kJ/mol。 Q1 Q2

A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 無法比較

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