【題目】某同學(xué)在總結(jié)元素化合物性質(zhì)的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)無(wú)非是與以下幾類物質(zhì)的反應(yīng),并發(fā)現(xiàn)同一物質(zhì)類別具有一定的通性。
(1)若A由短周期金屬元素組成,其最外層電子數(shù)比電子層數(shù)少2。
①組成A的元素在周期表中的位置是_______。
②下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。
a. A的金屬性在短周期元素中最強(qiáng)
b. F可能使酚酞溶液變紅
c. A能從D溶液中置換出活潑性較弱的金屬單質(zhì)
(2)若A在通常情況下為黃綠色氣體。
①若B為一種金屬單質(zhì),則A與B反應(yīng)的方程式為_______。(任舉一例)
②若C為NaOH溶液,則與0.5 mol A反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______mol。
【答案】 ① 第3周期 第IA族 a b 2Na+Cl2 2NaCl(與Mg、Fe等反應(yīng)也可) 0.5
【解析】(1)A由短周期金屬元素組成,其最外層電子數(shù)比電子層數(shù)少2,A為鈉元素,①組成A的元素在周期表中的位置是第3周期 第IA族;②;a、鈉的金屬性在短周期元素中最強(qiáng),故正確;b. 鈉與水生成的堿或弱酸反應(yīng)生成的強(qiáng)堿弱酸鹽F呈堿性,F可能使酚酞溶液變紅,故正確;c. 鈉與鹽的水溶液反應(yīng),鈉先與水反應(yīng)生成堿,不能從D溶液中置換出活潑性較弱的金屬單質(zhì),故錯(cuò)誤。故選ab。(2)若A在通常情況下為黃綠色氣體,則A為氯氣。①若B為一種金屬單質(zhì),B可以為鈉鎂鐵銅等金屬,則A與B反應(yīng)的方程式為2Na+ Cl2 2NaCl(與Mg、Fe等反應(yīng)也可)。(任舉一例)②若C為NaOH溶液,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,每摩氯氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移1摩電子,則與0.5 mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】羥氨(NH2OH)是一種還原劑。將16.00mL 0.05mol/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2+又恰好被24.00mL 0.02mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反應(yīng)中,羥氨的氧化產(chǎn)物為( )
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種利用電解錳陽(yáng)極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下:
(1)“煅燒氧化”時(shí),1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________;MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)“浸取”時(shí),為提高Na2MnO4的浸取率,可采取的措施有____________、____________(列舉2點(diǎn))
(3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10,防止pH較低時(shí)Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成MnO2和___________;寫出用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作_______________。
(4)“還原”時(shí)有無(wú)機(jī)含氧酸鹽生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(5)測(cè)定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下:
步驟1. 準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品,加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過(guò)量)及適量的稀硫酸,水浴加熱煮沸一段時(shí)間。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步驟2達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)是_____________;產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=____________(列出計(jì)算的表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙烷與2.24L苯含C-H鍵數(shù)均為0.6NA
B. 16.8gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
C. 25C時(shí),1LpH=7的CH3COONH4溶液中含NH4+數(shù)一定為1.0×10-7NA
D. 0.2molCO2與0.1molC在密閉容器中充分反應(yīng)生成CO分子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組為了探究SO2的性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下裝置,
實(shí)驗(yàn)步驟:
①先連接好裝置,檢查氣密性,再加入試劑;
②加熱A試管;
③將銅絲向上抽動(dòng)離開液面。
(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(2)B試管中的現(xiàn)象是______。
(3)試管C無(wú)明顯現(xiàn)象,某小組取一部分反應(yīng)后的溶液,分別滴加以下試劑,請(qǐng)你預(yù)測(cè)能否生成沉淀,若生成沉淀,寫出生成沉淀的化學(xué)式。
加入試劑 | 能否生成沉淀 | 沉淀的化學(xué)式 |
氯水 | _____________ | __________ |
氨水 | __________ | ___________ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列有機(jī)物:
① CH2=CH2 ②
③ CH3CH(OH)CH2CH3 ④ (CH3)2C=CH2
⑤ CH3CH2OCH2CH3 ⑥ CH3CH=CHCH=CHCOOH
(1)屬于羧酸的是_____(填序號(hào))。
(2)與③互為同分異構(gòu)體的是_____(填序號(hào))。
(3)與①互為同系物的是_____(填序號(hào))。
(4)用系統(tǒng)命名法給④命名,其名稱為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需用的硫酸銅溶液,以下操作正確的是
A. 將膽礬配成500mL溶液
B. 將膽礬溶于少量水中,再用水稀釋至500mL
C. 稱取硫酸銅,加入500mL水
D. 在溶液中加入400mL水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4,并檢驗(yàn)C2H4性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),完成下列各題。
(1)B 中溶液褪色,原因是______________
(2)C 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________
(3)在D 處點(diǎn)燃時(shí)必須進(jìn)行的操作是___________,D 處反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)r C(g)在密閉容器中進(jìn)行。下圖表示此反應(yīng)在不同時(shí)間t,溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量(B%)的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是
A. T1>T2,p1>p2,m+n>r,正反應(yīng)吸熱
B. T1<T2,p1<p2,m+n<r,正反應(yīng)吸熱
C. T1>T2,p1>p2,m+n<r,正反應(yīng)放熱
D. T1<T2,p1<p2,m+n>r,正反應(yīng)放熱
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