【題目】利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設(shè)計濃差電池。某熱再生濃差電池工作原理如圖所示，通入NH3時電池開始工作，左側(cè)電極質(zhì)量減少，右側(cè)電極質(zhì)量增加，中間A為陰離子交換膜，放電后可利用廢熱進行充電再生。已知：Cu2+＋4NH3，下列說法不正確的是

A.放電時，左側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu＋4NH3-2e＝

B.放電時，電池的總反應(yīng)為Cu2＋＋4NH3，ΔH＞0

C.放電時，經(jīng)離子交換膜由右側(cè)向左側(cè)遷移

D.上述原電池的形成說明，相同條件下，的氧化性比Cu2＋的氧化性弱

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)題中給出的電池開始工作時，左側(cè)電極質(zhì)量減少，右側(cè)電極質(zhì)量增加，可知，左側(cè)電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：Cu＋4NH3-2e＝，A項正確；

B．通入NH3時電池開始工作，左側(cè)電極質(zhì)量減少，左側(cè)電極反應(yīng)方程式為：Cu＋4NH3-2e＝；右側(cè)電極質(zhì)量增加，則右側(cè)電極作正極，其電極方程式為：Cu2++2e-=Cu，則電池的總反應(yīng)為：Cu2＋＋4NH3，結(jié)合題給信息可知，ΔH＜0，B項錯誤；

C．放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，結(jié)合題給信息，A為陰離子交換膜，則放電時，經(jīng)離子交換膜由右側(cè)向左側(cè)遷移，C項正確；

D．由原電池的總反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)可知，氧化性：Cu2+＞，D項正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在T℃時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是

A.T℃時，Ag2CrO4 的 Ksp數(shù)值為 1×10-11

B.T℃時，在Y點和X點，水的離子積Kw相等

C.圖中a=×10-4

D.向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體AgNO3能使溶液由Z點變?yōu)?/span>X點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組設(shè)計了以下實驗測定Cu—Ag合金與濃硝酸的反應(yīng)。其實驗裝置如圖：

請回答下列問題：

（1）F儀器的名稱是_______________，作用是____________________________。

（2）實驗室用NH4Cl固體和飽和NaNO2溶液在加熱條件下制備N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；裝置A中盛放的是酸性高錳酸鉀溶液，作用是___________________________________________。

（3）進行實驗。檢查裝置氣密性后,在裝置中添加相應(yīng)的試劑,然后__________（填操作步驟），再將B裝置分液漏斗中的濃硝酸緩慢滴加到三頸燒瓶中。

（4）測定硝酸的物質(zhì)的量。反應(yīng)結(jié)束后，從裝置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液，加入2滴指示劑，用0.05 mol·L-1的NaOH溶液滴定，三次滴定所讀數(shù)據(jù)如下表：

滴定前體積/mL

滴定后體積/mL

笫一次

0.33

20.32

笫二次

1.25

23.26

笫=.次

1.47

21.48

裝置D中生成的硝酸為________mol，則Cu-Ag合金與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2在標準狀況下的體積為__________mL。

（5）測定NO的體積。在測定NO的體積時，若E中量氣管中水的液面比干燥管的液面高，直接讀數(shù)會使測定的氣體體積_________（填“偏大”或“偏小”），此時應(yīng)將量氣筒的位置_______（填“下移”或“上移”），以保證量氣筒中的液面與干燥管中的液面持平。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，在100℃開始升華，157℃時開始分解。用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng)）。

實驗步驟：

準確稱取1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）

(1)高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在______________________________滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）

(2)滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：___________________________________

(3)下列操作可能使測量結(jié)果偏高的是__________________________________；

A、盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗

B、盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

C、讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視

D、錐形瓶中殘留少量水

(4)計算樣品中Na2C2O4的純度___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用標準0.1400molL-1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸的實驗操作如下。

A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞。

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C.用蒸餾水洗干凈滴定管

D.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E.檢查滴定管是否漏水

F.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL。

（1）①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)___；②在G操作中如何確定終點？___。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)___。

（3）配制100mLNaOH標準溶液，必須使用到的玻璃儀器是___。

（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值___(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)

（5）計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用硼鎂礦主要成分為，含少量和制取粗硼的工藝流程為：

已知：硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

的熔點為，沸點為，在潮濕空氣中易形成白霧．

I.回答下列問題：

證明溶液B中含有鐵元素的方法是 ______

與X反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式 ______

上圖中制取的“一定條件”是指 ______

某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼．

回答下列問題：

裝置的作用是 ______ ．

如果去掉B裝置，可能的后果是 ______ ．

裝置后面還應(yīng)連接的一個裝置是 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2-硝基甲苯和4-硝基甲苯均可用于印染行業(yè)，實驗室利用下列反應(yīng)和裝置制備這兩種物質(zhì)。

（反應(yīng)明顯放熱）

實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：

相對分子質(zhì)量

密度/gcm-3

沸點/℃

溶解性

甲苯

92

0.866

110.6

不溶于水，易溶于硝基甲苯

2-硝基甲苯

137

1.162

222

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

4-硝基甲苯

137

1.286

237.7

不溶于水，易溶于液態(tài)烴

實驗步驟：①按體積比3：1配制濃硫酸與濃硝酸混合物40mL；

②在三頸瓶中加入20.0mL甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；

③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌(磁力攪拌器已略去)；

④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；

⑤分離出2-硝基甲苯和4-硝基甲苯并稱重，其總總質(zhì)量為13.7g。

（1）在燒杯中配制該實驗所需混酸的方法是___。

（2）步驟④的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有水浴加熱、充分攪拌和___。

（3）分離產(chǎn)物的方案如下：

回答下列問題：

操作ii中會用到下列儀器中的___(填序號)。

a.溫度計 b.蒸發(fā)皿 c.錐形瓶 d.分液漏斗

該實驗中2-硝基甲苯和4-硝基甲苯的總產(chǎn)率為___。

（4）實驗中的無機混合物可以回收再利用，回收前需要測定各成分的濃度，取10.00mL無機混合物，加水稀釋至100.00mL待用，取稀釋液10.00mL，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定至溶液呈中性，消化NaOH溶液VmL，另取稀釋液10.00mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾并將濾渣洗滌、干燥后稱重，質(zhì)量為Wg。

①取10.00mL稀釋液的過程中，酸式滴定管的初始液面為0.20mL，左手控制活塞向錐形瓶中加稀釋液，此時眼睛應(yīng)該___。

②設(shè)計簡單實驗證明濾渣已經(jīng)洗滌干凈：___。

③原無機混合物中HNO3的濃度為___molL-1(用含V和W的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于溶液，下列判斷不正確的是 ( )

A. 粒子種類與溶液相同

B. 升高溫度，增大

C. 加入溶液，減小

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以、、、的形式存在。

回答下列問題：

中Zn的化合價為_______，“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析時鋅浸出率最高的原因為_______。

“氧化除雜”中，轉(zhuǎn)化為膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為_______。

“濾渣3”的主要成分為_______。

“電解”時在陰極放電的電極反應(yīng)式為______。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是_______寫化學(xué)式。電解后的電解液經(jīng)補充_______寫一種物質(zhì)的化學(xué)式后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。

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同步練習(xí)冊答案