【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以、的形式存在。

回答下列問(wèn)題:

Zn的化合價(jià)為_______溶浸ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示,分析時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)?/span>_______。

氧化除雜中,轉(zhuǎn)化為膠體吸附聚沉除去,溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為_______

濾渣3”的主要成分為_______。

電解時(shí)在陰極放電的電極反應(yīng)式為______。陽(yáng)極區(qū)放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體,將其通入滴有KSCN溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象,該氣體是_______寫(xiě)化學(xué)式。電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充_______寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式后可返回溶浸工序繼續(xù)使用。

【答案】 低于時(shí),浸出反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大;超過(guò)時(shí),氨氣逸出導(dǎo)致浸出反應(yīng)速率下降 膠體 Cd

【解析】

由流程可知, 氧化鋅煙灰加入氨水、氯化銨進(jìn)行溶浸,溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、
鎘、砷元素分別以以、、的形式存在,加入過(guò)氧化氫,轉(zhuǎn)化為As2O5,膠體吸附聚沉除去,過(guò)濾后加入鋅粉還原,可除去Cu、Cd等,濾液主要含有Zn(NH3)42+ 電解可生成高純度鋅,以此解答該題。

Zn的化合價(jià)為;依據(jù)流程圖可知,溶浸ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

故答案為:;

鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示,分析時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)椋旱陀?/span>時(shí),浸出反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大;超過(guò)時(shí),氨氣逸出導(dǎo)致浸出反應(yīng)速率下降;

故答案為:低于時(shí),浸出反應(yīng)速率隨溫度的升高而增大;超過(guò)時(shí),氨氣逸出導(dǎo)致浸出反應(yīng)速率下降;

氧化除雜中,轉(zhuǎn)化為膠體吸附聚沉除去,溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為:膠體;

故答案為:膠體;

依據(jù)流程圖可知,濾渣3”的主要成分為鋅發(fā)生置換反應(yīng)的產(chǎn)物,所以主要成分為:Cu、Cd;故答案為:CuCd;

電解時(shí)在陰極發(fā)生還原反應(yīng),所以電極反應(yīng)式為:;陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體,將其通入滴有KSCN溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象,所以該氣體是;依據(jù)反應(yīng)的總方程式可得,電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充后可返回溶浸工序繼續(xù)使用。故答案為:;。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響,可設(shè)計(jì)濃差電池。某熱再生濃差電池工作原理如圖所示,通入NH3時(shí)電池開(kāi)始工作,左側(cè)電極質(zhì)量減少,右側(cè)電極質(zhì)量增加,中間A為陰離子交換膜,放電后可利用廢熱進(jìn)行充電再生。已知:Cu2+4NH3,下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí),左側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng):Cu4NH3-2e

B.放電時(shí),電池的總反應(yīng)為Cu24NH3,ΔH0

C.放電時(shí),經(jīng)離子交換膜由右側(cè)向左側(cè)遷移

D.上述原電池的形成說(shuō)明,相同條件下,的氧化性比Cu2的氧化性弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】芯片主要由單晶體硅成。下圖是硅及其化合物的類價(jià)二維圖,根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式。

1)利用焦炭在電爐中還原二氧化硅的化學(xué)方程式為_______________。

2)利用氫氟酸刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為_______________。

3)硅酸鈉轉(zhuǎn)化為原硅酸的離子方程式_______________。

4)二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________

5)石英與純堿在玻璃熔爐里加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】120 ℃時(shí),以任意質(zhì)量比混合的某烴的混合物和過(guò)量 O2 在一密閉容器中完全反應(yīng),測(cè)知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒(méi)有變化,則該混合烴可能是( )

A.CH4C2H4B.CH4C2H6C.C2H4C2H6D.C2H2C3H6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某無(wú)色可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒。將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中,得到白色沉淀的質(zhì)量為;若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物,則堿石灰增重

(1)計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量_____________。

(2)若原氣體是單一氣體,通過(guò)計(jì)算推斷它的分子式___________________。

(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物,其中只有一種是烴,請(qǐng)寫(xiě)出它們的分子式________________(只要求寫(xiě)出一組)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇作為燃料,在化石能源和可再生能源時(shí)期均有廣泛的應(yīng)用前景。

I. 甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機(jī)燃料。

(1)汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知:25℃、101 kPa時(shí),1 mol C8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水,放出5518 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

(2)已知:25℃、101 kPa時(shí),CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H=-726.5 kJ/mol。相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時(shí),放出熱量較多的是______。

(3)某研究者分別以甲醇和汽油做燃料,實(shí)驗(yàn)測(cè)得在發(fā)動(dòng)機(jī)高負(fù)荷工作情況下,汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關(guān)系如右所示。

根據(jù)圖信息分析,與汽油相比,甲醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是______

II. 甲醇的合成

(4)以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇,反應(yīng)的能量變化如下圖所示。

① 補(bǔ)全上圖:圖中A處應(yīng)填入______。

② 該反應(yīng)需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后,該反應(yīng)的ΔH______(填“變大”“變小”或“不變”)。

(5)已知: CO(g)+1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1=-283 kJ/mol

H2(g)+1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2=-242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3=-676 kJ/mol

以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。該反應(yīng)的ΔH_____ kJ/mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)。如圖1為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔的石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí),便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。

回答下列問(wèn)題:

1中通過(guò)負(fù)載的電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>________向左向右。

寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)的電極反應(yīng)式:正極:________,負(fù)極:________。

以該燃料電池為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn),如圖2所示,B為電解槽,c、d為鐵電極,B中裝有一定濃度的NaOH溶液,閉合K,c電極周圍逐漸析出白色沉淀。

極是電池的________正極負(fù)極,c電極的電極反應(yīng)式為________。

c、d為石墨電極,B中裝有的混合溶液,其中的物質(zhì)的量濃度為,的物質(zhì)的量濃度為。閉合Kc電極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一種氣體甲。在收集氣體甲的過(guò)程中電解明顯分為兩個(gè)階段,請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的電解總化學(xué)方程式:第一階段:________ ;第二階段:________d電板理論上收集到的氣體體積是________標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用制取氣體,再由在強(qiáng)堿性條件下與過(guò)量的反應(yīng)制得漂白劑裝置如圖1所示

已知如圖飽和溶液在溫度低于時(shí)析出的晶體是,高于時(shí)析出晶體是超過(guò)時(shí)會(huì)完全分解;高于時(shí)分解成NaCl

1裝置A發(fā)生的反應(yīng)中,還原劑是______

1裝置B中反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為______

實(shí)驗(yàn)中圖1裝置B需進(jìn)行溫度控制不超過(guò),在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下,可采取的措施有____________

請(qǐng)補(bǔ)充從圖1裝置B反應(yīng)后的溶液中獲得晶體的操作步驟.

時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶;______;______;______;得到成品.

1裝置C的作用是______

證明實(shí)驗(yàn)后圖1裝置B所得混合溶液中的具有氧化性的實(shí)驗(yàn)方案是______可供選用的試劑:稀溶液、KSCN溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】①~⑤五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示:

回答下列問(wèn)題:

1)①~⑤五種元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是___________;

2)②③④元素原子中,半徑最小的是_________(填元素符號(hào));

3)元素①和③可以形成眾成多的化合物,其中最簡(jiǎn)單的是_____(化學(xué)式)。該化合物中,化學(xué)鍵的類型為_________(選填極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵離子鍵”);

4)元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其最低價(jià)的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物是________(化學(xué)式);

5)元素⑤單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:________________________________。

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