【題目】最近科學(xué)家合成出了一種由W、X、Y、Z組成的新化合物(如圖所示)。W、X、Y、Z為同一短周期元素,W元素焰色為黃色,水體中Y元素含量高會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化,Z的單質(zhì)常用于給自來水消毒,其核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。

據(jù)此回答下列問題:

1X在周期表中的位置為_____。

2W、YZ形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>_____(用離子符號(hào)表示)

3Y所在主族的元素形成的最簡(jiǎn)單氫化物,沸點(diǎn)最低的為_____(填化學(xué)式),YZ3中所含化學(xué)鍵為_____ (填離子鍵共價(jià)鍵

4)寫出證明非金屬性Z大于X的判據(jù)_____ (任寫一條)

5)實(shí)驗(yàn)室中制備Z的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為_____。

【答案】第三周期 Ⅳ A P3ClNa+ PH3 共價(jià)鍵 簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性:HClSiH4(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HClO4H2SiO3 MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O

【解析】

根據(jù)元素性質(zhì)及核外電子排布情況分析元素的種類;根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律分析解答;根據(jù)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備原理分析解答。

W、X、Y、Z為同一短周期元素,W元素焰色為黃色,則W為鈉;水體中Y元素含量高會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化,則Y為氮或磷元素,Z的單質(zhì)常用于給自來水消毒,則Z為氯;氯最外層電子水為7,是X核外電子數(shù)的一半,則X核外電子數(shù)為14,X為硅,則Y為磷。

1Si的原子序數(shù)為14,位于元素周期表中第三周期ⅣA族,故答案為:第三周期ⅣA族;

2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,則離子半徑:P3->Cl->Na+,故答案為:P3->Cl->Na+;

3P位于ⅤA,由于氨氣分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)較高;其它氫化物屬于分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高,屬于ⅤA族元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最低為PH3; PCl3屬于共價(jià)化合物,其分子中只存在共價(jià)鍵,故答案為:PH3;共價(jià)鍵;

4)簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性:HCl>SiH4(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HClO4>H2SiO3),證明非金屬性:Cl>Si,故答案為:簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性:HCl>SiH4(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HClO4>H2SiO3);

5)實(shí)驗(yàn)室中加熱濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體AB,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

(1)0~20min,A的平均反應(yīng)速率為__mol/(L·min);8min時(shí),v__v(“>”“=”“<”)

(2)反應(yīng)方程式中的x=__,30min時(shí)改變的反應(yīng)條件是__。

(3)20~30min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)__(“>”“=”“<”)3040min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)。

(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)為__(放熱吸熱”)反應(yīng)。

(5)反應(yīng)過程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時(shí)間段是_min。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在廢水處理領(lǐng)域中,H2SNa2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。已知:25℃H2S電離常數(shù)分別為Ka11.3×107,Ka27.0×1015,某溶液含0.02mol/LMn2+0.1mol/LH2S,向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。當(dāng)溶液的pH5時(shí),Mn2+開始沉淀為MnS,則:

(1)HS的電離常數(shù)表達(dá)式為______________

(2)Na2S溶液中的微粒有_____________種;

(3)NaHS溶液的pH_____________7(填、),理由是__________________

(4)當(dāng)溶液的pH5時(shí),c(S2)c(H2S)=______________

(5)MnS的溶度積為_____________;

(6)當(dāng)Mn2+完全沉淀時(shí),溶液中c(S2)____________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (莫爾鹽,淺綠色)是重要的化工原料和化學(xué)試劑。某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物,開展了如下實(shí)驗(yàn):

(1)甲組同學(xué)猜想:莫爾鹽的分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3、SO3H2O四種物質(zhì)。你是否同意甲組同學(xué)的猜想,并說明理由:______________________。

(2)乙組同學(xué)按照如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),關(guān)閉止水夾,加熱A中的莫爾鹽固體至分解完全,檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。

①裝置B的儀器名稱是______________,所盛試劑是_________________。

②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________, 由此可知硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中有___________。

(3)丙組同學(xué)選用乙組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和下圖所示的裝置,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證莫爾鹽分解的產(chǎn)物中還有SO2SO3。

①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span>A______________(用裝置字母表示)。取適量固體于A中,通入 N2一段時(shí)間后,關(guān)閉止水夾,冉點(diǎn)燃酒精燈。通入N2的目的是___________________

②若裝置H中有白色沉淀生成,則證明分解產(chǎn)物中有__________________;能證明分解產(chǎn)物中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________ 。

(4)丁組同學(xué)將一定量的莫爾鹽在500℃的隔絕空氣加熱段時(shí)間后,檢驗(yàn)其固體產(chǎn)物。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明,此固體產(chǎn)物不含二價(jià)鐵:_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在室溫下,同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合,化學(xué)反應(yīng)速率最大的是( )

A. 0.1 mol L1的鹽酸15 mL B. 0.2 mol L1的鹽酸12 mL

C. 0.15 mol L1的硫酸溶液8 mL D. 18 mol L1的濃硫酸15 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,我國(guó)儲(chǔ)氫碳管研究獲得重大進(jìn)展,電弧法合成碳納米管,常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒,這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4(。= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O

請(qǐng)回答下列問題。

(1)H2O的摩爾質(zhì)量為___________,0.18g H2O的物質(zhì)的量為_______________mol

(2)配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL,則需要H2SO4的質(zhì)量為_____________g

(3)在上述的反應(yīng)中,若生成22g CO2

。畼(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO2的體積為_________L

ⅱ.轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________________

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由COCO2組成的混合氣體為6.72 L,質(zhì)量為12 g,則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常檢測(cè) SO2 含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是 SO2 +H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl,NA 表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是()

A.上述反應(yīng)生成 2.33 g BaSO4 沉淀時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.01NA

B.17 g H2O2 中含有非極性鍵數(shù)目為 0.5NA

C.0.1 mol BaCl2 晶體中所含微粒總數(shù)為 0.3NA

D.25 ℃時(shí),pH =1 HCl 溶液中含有 H+的數(shù)目為0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由芳香化合物 A E 為原料合成枸櫞酸托瑞米芬的中間體 I 的一種合成路線如圖所示:

已知:①CH3CHO+CH3CHO CH3CH(OH)CH2CHO;②CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH=CHCHO+H2O。

回答下列問題:

1A 的化學(xué)名稱是__________I 中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________。

2A 生成 B 的反應(yīng)類型是__________。

3D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

4E 生成 F 的化學(xué)方程式為__________。

5)芳香化合物X G 的同分異構(gòu)體,X 分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上只有3 個(gè)取代基,X能與 NaHCO3 反應(yīng)生成 CO2,其核磁共振氫譜有 4 組峰,峰面積之比為 6∶2∶1∶1。符合上述要求的X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________(寫一種)。

6)寫出由氯乙烷和甲醛為原料制備化合物 C(CH2OH)4 的合成路線__________。(無機(jī)試劑任用)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下如所示:下列說法不正確的是(

A. xNaOH溶液,y為鹽酸

B. a→b發(fā)生的反應(yīng)為:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3

C. 按照本流程,xy調(diào)換后也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

D. b、c既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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