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【題目】在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質混合，化學反應速率最大的是( )

A. 0.1 mol L1的鹽酸15 mL B. 0.2 mol L1的鹽酸12 mL

C. 0.15 mol L1的硫酸溶液8 mL D. 18 mol L1的濃硫酸15 mL

【答案】C

【解析】

鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能生成氫氣，與其它酸反應本質為2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑，反應開始H＋濃度越大，反應越快．

鋁放入鹽酸或稀硫酸中發(fā)生化學反應的離子方程式均為：2Al + 6H+2Al3++3H2↑， A、 B、C三選項中，c(H+)分別為： 0.1 mol L1、 0.21 mol L1 0.3 mol L1，C項中c(H+)最大，反應最快；D項中的濃硫酸使鋁鈍化。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用脫硫后的天然氣合成氨的某流程如下：

（1）“一次轉化”中H2O（g）過量的目的是______。

（2）已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJmol-1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJmol-1

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJmol-1

“二次轉化”時CH4和O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為______。

（3）“CO變換”的反應是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）某溫度下，該反應的平衡常數K=1，若要使CO的轉化率達到90%，則起始時c（H2O）：c（CO）應不低于______。

（4）“脫碳”后的溶液再生的方法是______（以化學方程式表示）。

（5）“凈化”時發(fā)生的反應為 [Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）[Cu（NH3）3CO]Ac（aq），△H＜0。充分吸收CO采取的措施是______（選填序號）。

a 升溫b 降溫c 加壓d 減壓

（6）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，平衡時NH3的物質的量分數c（NH3）與氫氮比x（H2與N2的物質的量比）的關系如圖：

①T1______T2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②a點總壓為50Mpa，T2時Kp=______（Mpa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）

③實驗測得一定條件下合成氨反應的速率方程為v=kc（N2）c1.5（H2）c-1（NH3）。以下措施既能加快反應速率，又能提高H2平衡轉化率的是______

a 加壓b 使用催化劑c 增大氫氮比d 分離NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀制備流程如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ）

A.在步驟①中加入少量硫酸的目的是防止硫酸亞鐵銨的水解，提高草酸亞鐵的純度

B.FeC2O42H2O轉化為綠色溶液的離子方程式為：2FeC2O42H2O+H2O2+3C2O42-+H2C2O4=2[Fe(C2O4)3]3-+3H2O

C.在步驟⑥中加熱煮沸的目的是為了加快H2O2將亞鐵充分氧化為三價鐵

D.步驟③與⑨洗滌沉淀的洗滌劑分別可為蒸餾水、無水乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法：①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1 ②2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1③用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1 ④2s時物質A的轉化率為70%，其中正確的是

A.①②B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備。

完成下列填空：

（1）實驗時，試劑加入順序是_____；通常加入過量的乙醇，原因是_____。

（2）加入數滴濃酸即能起催化作用，實際用量多于催化量，因為濃H2SO4能吸收生成的水，但濃硫酸用量又不能過多，原因是_____

（3）飽和Na2CO3溶液的作用是_____，_____。

（4）寫出乙酸乙酯在NaOH溶液中加熱的化學方程式_____。

（5）若用b裝置制備乙酸乙酯其缺點_____。

（6）由b裝置制得的乙酸乙酯粗產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是乙醚，分離乙酸乙與該雜質的方法是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近科學家合成出了一種由W、X、Y、Z組成的新化合物（如圖所示）。W、X、Y、Z為同一短周期元素，W元素焰色為黃色，水體中Y元素含量高會導致水體富營養(yǎng)化，Z的單質常用于給自來水消毒，其核外最外層電子數是X核外電子數的一半。

據此回答下列問題：

（1）X在周期表中的位置為_____。

（2）W、Y、Z形成的簡單離子半徑從大到小的順序為_____（用離子符號表示）

（3）Y所在主族的元素形成的最簡單氫化物，沸點最低的為_____（填化學式），YZ3中所含化學鍵為_____ （填“離子鍵”或“共價鍵”）

（4）寫出證明非金屬性Z大于X的判據_____ （任寫一條）

（5）實驗室中制備Z的單質的離子反應方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的量和摩爾質量的敘述，正確的是 ( )

A. 水的摩爾質量是18 g

B. 0.012 kg 12C中約含有6.021023個碳原子

C. 1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧

D. 1 mol任何物質都含有6.021023個分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。

（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。

（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。

(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價電子數________。

②第三周期元素的最高化合價________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：

①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結構示意圖為________________。

②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。

③M的最高價氧化物的化學式為________________________。

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