【題目】近年來,我國儲氫碳管研究獲得重大進(jìn)展,電弧法合成碳納米管,常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒,這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4(。= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O

請回答下列問題。

(1)H2O的摩爾質(zhì)量為___________,0.18g H2O的物質(zhì)的量為_______________mol

(2)配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL,則需要H2SO4的質(zhì)量為_____________g

(3)在上述的反應(yīng)中,若生成22g CO2

。畼(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO2的體積為_________L

ⅱ.轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________________

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由COCO2組成的混合氣體為6.72 L,質(zhì)量為12 g,則該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是_____________

【答案】 18 g/mol 0.01 4.9 11.2 2NA1.204×1024 40

【解析】試題分析:本題是以物質(zhì)的量為中心的基礎(chǔ)計(jì)算題,重點(diǎn)考查摩爾質(zhì)量、平均相對分子質(zhì)量基本計(jì)算,考查物質(zhì)的量與質(zhì)量、氣體體積、溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度、微粒數(shù)目的換算,考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算。

解析:(1)以g/mol為單位時,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。H2O的相對分子質(zhì)量為18,所以其摩爾質(zhì)量為18g/mol。因此,0.18g H2O物質(zhì)的量 。正確答案: 18 g/mol、0.01。(2)所需溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.5L=0.05mol,H2SO4質(zhì)量為0.05mol×98g/mol=4.9g。正確答案:4.9g。 (3)iCO2的物質(zhì)的量為22g÷44g/mol=0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L 。 ii原反應(yīng)中C元素從0價升高到+4價,且無其他升高價態(tài),所以反應(yīng)生成0.5mol CO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×0.5mol=2mol,N=2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024。正確答案:11.2、1.204×1024。(4)以g/mol為單位時,混合氣體的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其平均相對分子質(zhì)量, ,平均相對分子質(zhì)量為40。正確答案:40。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯誤的是(
A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)速率相等
C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)與時間的長短無關(guān)
D.化學(xué)平衡狀態(tài)是不可改變的

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【題目】向1L的密閉容器中加入1molX、3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A. Y的起始物質(zhì)的量為0.5mol

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH<0

C. 若t0=0,t1=10s,則t0-t1階段的平均反應(yīng)速率為v(z)=0.03mol/(L﹒s)

D. 反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)定義:在同一條件下均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸 B. 弱酸一定不能制備強(qiáng)酸

C. 復(fù)分解反應(yīng)可能也是氧化還原反應(yīng) D. 煉鐵高爐的高度越髙,尾氣中CO的含量越少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素),說法不正確的是

A2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3<0

B途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān),所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

CCl、Br、I的非金屬性依次減弱,所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多,說明HCl比HBr穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程正確的是

A.向鹽酸中滴加氨水:H++OH=H2O

B.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3

C.氫氧化鋁中和胃酸:AlOH3+3H=Al3++3H2O

D.CaHCO32溶液中加入過量KOH溶液:Ca2++HCO3+OH═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:

(1)過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_________(填離子符號)。

(2)寫出氧化過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

(3)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示,為減少M(fèi)nS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是___________。

(4)向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度控制在30-35℃,溫度不宜太高的原因是___。

(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時還有氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:_______

(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是

A. 汽油、柴油和潤滑油和植物油的主要成分都是碳?xì)浠衔?/span>

B. 在紫外線、飽和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下,蛋白質(zhì)均會發(fā)生變性

C. 煤的干餾、汽化、液化都是化學(xué)變化,是高效、清潔地利用煤的重要途徑

D. 所有糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解

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