【題目】(1)沼氣是一種廉價能源,農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物,它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后,便可產(chǎn)生沼氣,可用來點火做飯。在農(nóng)村推廣建造沼氣池,不僅能有效地利用

能,還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知: 標準狀況下的112.0L CH4氣體完全燃燒,生成CO2和液態(tài)水,放出4448kJ的熱量。

寫出CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為

如果上述反應(yīng)生成的是水蒸氣,則反應(yīng)放出的熱量 4448kJ。(填“>”或“<”或“=”)

(2)已知拆開1 mol H-H鍵、1 molN≡N、1 mol NH鍵分別需要吸收的能量為436 .4kJ、941.3 kJ、390.5 kJ。則由1 mol NH3 分解生成氫氣和氮氣需要 (填“放出”或“吸收”) kJ的熱量。

(3)在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。在下列甲、乙兩裝置中,甲中負極電極反應(yīng)式為 ;乙中鐵電極的電極反應(yīng)式為 ,鐵電極發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

【答案】(1)生物質(zhì) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -889.6KJmol-1

(2)吸收 46.25(3)Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2還原

【解析】

試題分析:(1)在農(nóng)村推廣建造沼氣池,不僅能有效地利用生物質(zhì)能,還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。標準狀況下的112.0L,物質(zhì)的量為5mol CH4氣體完全燃燒,生成CO2和液態(tài)水,放出4448kJ的熱量,則1mol甲烷完全燃燒放出熱量4448/5=889.6kJ

CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -889.6KJmol-1;

如果上述反應(yīng)生成的是水蒸氣,液態(tài)水變?yōu)樗魵庑枰諢崃浚?/span>則反應(yīng)放出的熱量4448kJ;

(2)根據(jù)反應(yīng)N2+3H22NH3,以及信息拆開1 mol H-H鍵、1 molN≡N、1 mol NH鍵分別需要吸收的能量為436 .4kJ、941.3 kJ、390.5 kJ,可知生成2molNH3放出的熱量為390.5×6-(436 .4×3+941.3)=92.5 kJ,則由1mol NH3分解生成氫氣和氮氣需要吸收92.5/2=46.25kJ的熱量;

(3)甲中鋅作負極,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+;乙中鐵電極是陰極,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2,鐵電極發(fā)生還原反應(yīng)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]

軟錳礦(主要成分為MnO2)可用于制備錳及其化合物。

(1)早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4,再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳,該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示:

下表為t℃時,有關(guān)物質(zhì)的pKsp(注:pKsp =-lgKsp)。

物質(zhì)

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Ca(OH)2

Mn(OH)2

CuS

CaS

MnS

MnCO3

pKsp

37.4

19.32

5.26

12.7

35.2

5.86

12.6

10.7

軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為:12MnO2+C6H12O6+12H2SO4 12MnSO46CO2↑+18H2O

該反應(yīng)中,還原劑為_______。寫出一種能提高還原浸出速率的措施:_______。

②濾液1的pH_______(填大于、小于等于)MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去 (填Ca2+、Fe3+或Cu2+

(3)由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液,該反應(yīng)的離子方程式____________;若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液,還會產(chǎn)生Mn(OH)2,可能的原因:MnCO3(s)+2OH(aq)Mn(OH)2(s)+CO32-(aq),t ℃時,計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K (填數(shù)值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

I.已知: 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184kJ/mol

由知斷開1mol H-H鍵所需能量為436kJ;斷開1molO=O鍵所需能量為496kJ;斷開1molCl-Cl鍵所需能量為243KJ。則

(1)H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是

(2)斷開1molH-O鍵所需能量為 kJ。

Ⅱ.已知: CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJmol-1

CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJmol-1

又知CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol。

(1)利用上述已知條件寫出甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式: 。

(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法,CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________________________________。

(3)高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中B表示的微粒_______(填名稱),等質(zhì)量的A、H2化學(xué)能較低的物質(zhì)_______(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇可以補充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張。利用CO可以合成甲醇。

1)已知:CO(g)+O(g)=CO2(g) △H1=283.0kJ·mol1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H2=285.8kJ·mol1

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=764.5kJ·mol1

CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) △H=__________kJ·mol1

2)甲圖是反應(yīng)時COCH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到達平衡,用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)=____________________。

3)一定條件下,在容積為VL的密閉容器中充入amolCO2amolH2合成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如乙圖所示。

①P1__________P2(填“=”

該甲醇合成反應(yīng)在A點的平衡常數(shù)K=__________(用aV表示)

下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是__________。(填寫相應(yīng)字母)

A.使用高效催化劑B.降低反應(yīng)溫度

C.增大體系壓強D.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

E.向體系中再充入amolCO2amolH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AG是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族;B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等;FE同周期且第一電離能比E;G的+1價離子(G+)的各層電子全充滿;卮鹣铝袉栴}:

1B的核外電子有 種空間運動狀態(tài);寫出F的外圍電子排布圖: 。

2)根據(jù)等電子體原理,寫出B22-離子的電子式: 。

3)根據(jù)價層電子對互斥理論(VSEPR)推測:A2CVSEPR模型名稱: 。

4)在測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時,實驗測定值一般高于理論值的主要原因是 。

5C、Si為同一主族的元素,CO2SiO2化學(xué)式相似,但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2CO原子間形成 δ鍵和 π鍵。SiO2SiO原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成,而Si、O原子間不能形成上述π 。

6E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲,則其一個晶胞中含有 EGD形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙,若晶體密度為ag/cm3,則GD最近的距離為 pm。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計算表達式,不用化簡;乙中G,D。)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計如下工藝流程:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

(1)酸浸后加入H2O2的目的是 。調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是 (填化學(xué)式)。實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有 、 。

(2)煮沸CuSO4溶液的原因是 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(3)Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 。

(4)稱取所制備的CuCl樣品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol·L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2溶液滴定,到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00 mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分數(shù) 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學(xué)興趣小組對綠礬進行了如下的探究:

I .【制備產(chǎn)品】

該小組由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)),用上圖所示裝置制備FeSO4·7H2O晶體,步驟如下:

(1)預(yù)處理:先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌,目的是 ,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍。

(2)將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中,并持續(xù)通入N2,N2的作用是 。

(3)再加入足量稀硫酸,控制溫度50℃~80℃之間,充分反應(yīng)后,圓底燒瓶中剩余的固體為

(4)獲取產(chǎn)品:先向步驟(3)中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水,趁熱過濾, _______________。濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干,密閉保存。

II.【測定FeSO47H2O含量】

(1)稱取上述樣品10.0g,溶于適量的稀硫酸中,配成100mL溶液,需要的儀器除天平、膠頭滴管、燒杯、量筒外,還需要的儀器有(填儀器名稱)____________________、_______________________。

(2)準確量取25mL該液體于錐形瓶中,用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定,則滴定終點的判斷方法是______________________________________________。

(3)用同樣的方法滴定3次,平均消耗10.00mL標準液,該樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。

已知Mr(FeSO4·7H2O)=278)

(4)若測量結(jié)果偏小,則可能是在定容時_________________(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近研究用生物質(zhì)原料合成高分子材料PET的流程如下:

已知下列兩個反應(yīng):

請回答下列問題:

(1)反應(yīng)①屬于 反應(yīng)。

(2)PET的中文名稱是 。

(3)有機物A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別是 。

(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

(5)在有機物A的同分異構(gòu)體F溶液中滴加氯化鐵溶液顯紫色。F的苯環(huán)上有四個取代基且一氯代物有只有一種,0.1molF 跟足量的金屬鈉反應(yīng),生成0.15mol氫氣,F(xiàn)的核磁共振氫譜有4個吸收峰。試寫出滿足上述條件F的結(jié)構(gòu)簡式 (任寫一種)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣在工業(yè)上有廣泛用途。請回答以下問題:

(1)工業(yè)上利用N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨,某小組為了探究外界條件對該反應(yīng)的影響,以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng),在a、b兩種條件下分別達到平衡,如圖A。

①相對a而言,b可能改變的條件是 ,判斷的理由是__________________。

②a條件下,0~t0的平均反應(yīng)速率v(N2)= mol·L-1·min-1

(2)有人利用NH3和NO2構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放減少環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能進行粗鋁的精煉,如圖B所示,e極為精鋁。

a極通入 氣體(填化學(xué)式),判斷的理由是___________________________________

(3)某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng),圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強(p)的關(guān)系圖。若體系在T2、60MPa下達到平衡。

圖C

①能判斷N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡的是______(填序號)。

a.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c.v(N2)=3v(H2) d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

②若T1、T2、T3溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1、K2、K3由大到小的排序為

③此時N2的平衡分壓為 MPa。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)

計算出此時的平衡常數(shù)Kp= 。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,結(jié)果保留2位有效數(shù)字并帶上單位)

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同步練習冊答案