【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
I.已知: ① 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol
②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184kJ/mol
由知斷開1mol H-H鍵所需能量為436kJ;斷開1molO=O鍵所需能量為496kJ;斷開1molCl-Cl鍵所需能量為243KJ。則
(1)H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
(2)斷開1molH-O鍵所需能量為 kJ。
Ⅱ.已知: CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJmol-1 ①
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJmol-1 ②
又知CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol。
(1)利用上述已知條件寫出甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式: 。
(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法,CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________________________________。
(3)高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中B表示的微粒是_______(填名稱),等質(zhì)量的A、H2化學(xué)能較低的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。
【答案】
Ⅰ.(1)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1;(2)462.9;
Ⅱ.(1)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1;
(2)CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.0 kJ·mol-1;
(3)氧原子;H2。
【解析】
試題分析:Ⅰ.(1)①+②×2,整理可得2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1;(2)斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的鍵能與形成生成物時產(chǎn)生的化學(xué)鍵的鍵能的差就是反應(yīng)的反應(yīng)熱,則2×436kJ/mol + 496kJ/mol-4×H-O=483.6 kJ/mol,解得H-O=462.9kJ/mol;Ⅱ.(1) CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol,表示1mol氫氣完全燃燒產(chǎn)生CO2和液態(tài)水,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1;(2) ①×2+②,整理可得:CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.0 kJ·mol-1;(3) 由圖可知,水的分解化學(xué)鍵斷裂先生成H原子與O原子,氫原子結(jié)合生成氫氣,氧原子結(jié)合生成氧氣,由水的分子式可知?dú)湓游镔|(zhì)的量是氧原子2倍,故A為氫原子、B為氧原子。分子斷裂化學(xué)鍵吸收能量轉(zhuǎn)化為單個的原子,所以等質(zhì)量的H原子、H2化學(xué)能較低的物質(zhì)是H2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬,該金屬單質(zhì)在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題:
(1)X在周期表中的位置:____________,UW2的電子式為____________;
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,Z在高溫下與水反應(yīng)_______________________________________;
(3)U、V、W形成的10電子氫化物中,氫化物的穩(wěn)定性從強(qiáng)到弱的順序是____________(寫化學(xué)式),V元素的氫化物極易溶于水的主要原因是__________________________,該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種環(huán)保燃料電池,電解質(zhì)溶液是KOH,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)CaC2中C22-與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為 ;1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為____________________。
(2)Fe2(SO4)3晶體中鐵離子的核外電子排布式為 。
(3)乙醇與乙醛的相對分子質(zhì)量相差不大,但乙醇的沸點(diǎn)(78.5℃)卻比乙醛的沸點(diǎn)(20.8℃)高出許多,其原因是 。
(4)右圖是部分主族元素第一電離能梯度圖,圖中a點(diǎn)對應(yīng)的元素為氫,b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的元素分別為 、 (填元素符號)。
(5)亞硝酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的原因?yàn)?/span> 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2,B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子,D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題:
(1)當(dāng)n=2時,AB2屬于__________分子(填“極性”或“非極性”),分子中有__________個δ鍵、__________個π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是__________雜化。
(2)當(dāng)n=3時,A與B形成的晶體屬于__________晶體。
(3)若A元素的原子價電子排布為3s23p2,A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是__________(用元素符號表示).
(4)已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O,該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為____________________。
(5)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示,體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將適量AgBr固體溶在水中,溶液中存在AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)。則下列說法正確的是( )
A.向此體系中滴加足量濃NaCl溶液,發(fā)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化為白色,說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
B.某溶液中c(Ag+)·c(Br-)=Ksp(AgBr),說明此時c(Ag+)=c(Br-)
C.向此體系中加入少量AgBr固體,平衡正向移動,當(dāng)再次平衡時c(Ag+)、c(Br-)增大
D.此體系中一定存在c(Ag+)=c(Br-)=[Ksp(AgBr)]1/2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)設(shè)計如下路線合成有機(jī)物E(C6H8O4),(其中A的相對分子質(zhì)量是56,B的相對分子質(zhì)量是125)。
(1)烴A的分子式是,D的結(jié)構(gòu)簡式為______________;
(2)③的反應(yīng)類型是____________反應(yīng);
(3)已知E為順式結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)簡式是____________;
(4)下列說法正確的是____________(填序號)
a.反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)
b.B與二氯甲烷互為同系物
c.C存在立體異構(gòu)體
d.D能使溴水褪色
(5)若C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過如下4步反應(yīng)完成:。
則④的化學(xué)方程式是____________,⑥所需的無機(jī)試劑及反應(yīng)條件是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)想通過比較兩種最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱,它采用了如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。請回答:
(1)儀器a的名稱是____________,應(yīng)盛放下列藥品中的_______。
A.稀硫酸 B.亞硫酸 C.氫硫酸 D.鹽酸
(2)儀器b的名稱是____________,應(yīng)盛放下列藥品中的______。
A.碳酸鈣 B.硫酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈉
(3)儀器c中應(yīng)盛放的藥品是____________,如果看到的現(xiàn)象是____________________,證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了_____________________,即可證明__________比_________酸性強(qiáng),非金屬性__________比__________強(qiáng),b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)沼氣是一種廉價能源,農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物,它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后,便可產(chǎn)生沼氣,可用來點(diǎn)火做飯。在農(nóng)村推廣建造沼氣池,不僅能有效地利用
能,還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知: 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的112.0L CH4氣體完全燃燒,生成CO2和液態(tài)水,放出4448kJ的熱量。
①寫出CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為 。
②如果上述反應(yīng)生成的是水蒸氣,則反應(yīng)放出的熱量 4448kJ。(填“>”或“<”或“=”)
(2)已知拆開1 mol H-H鍵、1 molN≡N、1 mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436 .4kJ、941.3 kJ、390.5 kJ。則由1 mol NH3 分解生成氫氣和氮?dú)庑枰?/span> (填“放出”或“吸收”) kJ的熱量。
(3)在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。在下列甲、乙兩裝置中,甲中負(fù)極電極反應(yīng)式為 ;乙中鐵電極的電極反應(yīng)式為 ,鐵電極發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:Ka 為平衡常數(shù),pKa=﹣lgKa,25℃時,H2A的 pKa1 =1.85,pKa2=7.19。用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為 pH)。下列說法不正確的是
A.a(chǎn) 點(diǎn)所得溶液中;2c(H2A)+c(A2-)=0.002mol
B.b 點(diǎn)所得溶液中:c(H2 A)+c(H+)=c(A2-)+C(OH-)
C.C 點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)<3c(HA-)
D.d 點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
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