【題目】A~G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族;B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2;E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等;F與E同周期且第一電離能比E。G的+1價離子(G+)的各層電子全充滿。回答下列問題:
(1)B的核外電子有 種空間運動狀態(tài);寫出F的外圍電子排布圖: 。
(2)根據(jù)等電子體原理,寫出B22-離子的電子式: 。
(3)根據(jù)價層電子對互斥理論(VSEPR)推測:A2C的VSEPR模型名稱: 。
(4)在測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時,實驗測定值一般高于理論值的主要原因是 。
(5)C、Si為同一主族的元素,CO2和SiO2化學(xué)式相似,但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成 δ鍵和 π鍵。SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成,而Si、O原子間不能形成上述π鍵 。
(6)E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲,則其一個晶胞中含有 個E;G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙,若晶體密度為ag/cm3,則G與D最近的距離為 pm。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計算表達式,不用化簡;乙中○為G,●為D。)
【答案】(1)6
(2)
(3)四面體
(4)HF分子間通過氫鍵形成締合分子
(5)C的原子半徑較小,C、O原子能充分接近,p-p軌道肩并肩重疊程度較大,形成較穩(wěn)定的π鍵,Si的原子半徑較大,Si、O原子間距離較大,p-p軌道肩并肩重疊程度較小,不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
(6)2;
【解析】試題分析: A與其他元素既不同周期又不同族,A是氫;B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2,B是碳,C是氧;E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等,E是鎂 ;F與E同周期且第一電離能比E小,F是鋁;G的+1價離子(G+)的各層電子全充滿,G是銅。A~G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素,所以D是氟。
(1)碳元素的核外電子排布為1s22s22p2,因此碳原子的核外電子有6種空間運動狀態(tài);F是鋁原子,所以價電子排布圖。
(2)原子數(shù)和價電子數(shù)分別均相等的是等電子體,則B22-離子與氮氣互為等電子體,則其的電子式為。
(3)水分子中氧原子含有的價層電子對數(shù)是4,其中含有2對孤對電子,則其VSEPR模型名稱是四面體。
(4)F元素電負性很大,分子之間形成氫鍵,以形成締合分子(HF)n,實驗測得HF的相對分子質(zhì)量一般高于理論值;
(5)由于C的原子半徑較小,C、O原子能充分接近,p-p軌道肩并肩重疊程度較大,形成較穩(wěn)定的π鍵,Si的原子半徑較大,Si、O原子間距離較大,p-p軌道肩并肩重疊程度較小,因此不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
(6)晶體鎂的晶胞是平行六面體,也就是六棱柱的三分之一,所以一個晶胞中含有8×1/8+1=2;CuF晶胞結(jié)構(gòu)知含有4個CuF,設(shè)立方體的邊長為r,V===r3,解得立方體的邊長為r=cm,Cu與F的最近的距離是○與●連線,根據(jù)數(shù)學(xué)知識解的Cu與F的最近的距離是
。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】TiO2和TiCl4都是鈦的重要化合物,某化學(xué)興趣小組在實驗室對兩者的制備及性質(zhì)進行探究。
Ⅰ.制備TiCl4
實驗室利用反應(yīng)TiO2 (s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下制備TiCl4,裝置圖和有關(guān)信息如下:
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 |
CCl4 | —23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | —25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
請回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是 。
(2)實驗開始前后的操作包括:①檢查裝置氣密性,②組裝儀器,③通N2一段時間,④加裝藥品,⑤點燃
酒精燈⑥停止通N2⑦停止加熱。正確的操作順序是__________________________。實驗結(jié)束后欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是 。
(3)裝置E能否 (填“能”或“不能”)換成裝置A,理由是 。
(4)TiCl4是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。某鈦合金的元素還有Al和Si等,已知在常溫下,鈦是一種耐強酸強堿的金屬,請設(shè)計實驗檢驗其中的Si元素。 。
Ⅱ.制備TiO2及測定TiO2的質(zhì)量分數(shù):
在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2·xH2O,經(jīng)過濾、水洗,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。
(5)寫出生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式 。
(6)檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________。
(7) 一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時,稱取上述TiO2試樣0.2g,消耗0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL。
①配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時,加入一定量H2SO4的目的是: 。
②該滴定操作所用到的指示劑是 。
③則TiO2質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將適量AgBr固體溶在水中,溶液中存在AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)。則下列說法正確的是( )
A.向此體系中滴加足量濃NaCl溶液,發(fā)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化為白色,說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
B.某溶液中c(Ag+)·c(Br-)=Ksp(AgBr),說明此時c(Ag+)=c(Br-)
C.向此體系中加入少量AgBr固體,平衡正向移動,當(dāng)再次平衡時c(Ag+)、c(Br-)增大
D.此體系中一定存在c(Ag+)=c(Br-)=[Ksp(AgBr)]1/2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)想通過比較兩種最高價氧化物的水化物的酸性強弱來驗證硫與碳的非金屬性強弱,它采用了如圖所示的裝置進行試驗。請回答:
(1)儀器a的名稱是____________,應(yīng)盛放下列藥品中的_______。
A.稀硫酸 B.亞硫酸 C.氫硫酸 D.鹽酸
(2)儀器b的名稱是____________,應(yīng)盛放下列藥品中的______。
A.碳酸鈣 B.硫酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈉
(3)儀器c中應(yīng)盛放的藥品是____________,如果看到的現(xiàn)象是____________________,證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了_____________________,即可證明__________比_________酸性強,非金屬性__________比__________強,b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(碘為氣態(tài)或固態(tài)),下列判斷正確的是( )
(ⅰ) I2(?)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol
(ⅱ) I2(?)+H2(g) 2HI(g) △H=26.48 kJ/mol
A.ⅰ中碘為氣態(tài),ⅱ中碘為固態(tài)
B.反應(yīng)(ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定
C.1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ
D.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)沼氣是一種廉價能源,農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物,它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后,便可產(chǎn)生沼氣,可用來點火做飯。在農(nóng)村推廣建造沼氣池,不僅能有效地利用
能,還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知: 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的112.0L CH4氣體完全燃燒,生成CO2和液態(tài)水,放出4448kJ的熱量。
①寫出CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為 。
②如果上述反應(yīng)生成的是水蒸氣,則反應(yīng)放出的熱量 4448kJ。(填“>”或“<”或“=”)
(2)已知拆開1 mol H-H鍵、1 molN≡N、1 mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436 .4kJ、941.3 kJ、390.5 kJ。則由1 mol NH3 分解生成氫氣和氮氣需要 (填“放出”或“吸收”) kJ的熱量。
(3)在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。在下列甲、乙兩裝置中,甲中負極電極反應(yīng)式為 ;乙中鐵電極的電極反應(yīng)式為 ,鐵電極發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表給出五種短周期元素的相關(guān)信息。
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 常溫、常壓下,其單質(zhì)是最輕的氣體,它將成為備受青睞的清潔燃料 |
B | 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障 |
C | 植物生長三要素之一,它能形成多種氧化物,某些氧化物會造成光化學(xué)污染 |
D | 室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體,加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰 |
E | 常溫下其單質(zhì)為黃綠色氣體,其單質(zhì)水溶液有漂白、殺菌作用 |
請按要求回答下列問題:
(1)D元素核外電子排布 ;
(2)A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式 ;A、B兩元素形成的具有相同電子數(shù)的離子有(填化學(xué)式):______________、_____________。
(3)C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1∶2)一起用作火箭助推劑,兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì),寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(4)一定條件下,在水溶液中1 mol E-、EO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如右圖所示。n是 (填離子符號)。離子反應(yīng)y→x+m的熱化學(xué)方程式為 。
(5)Na2DB3水溶液中各離子濃度的大小順序是 (填離子符號)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料,經(jīng)不同的方法生成純堿。請回答下列問題:
(1)盧布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料,在高溫下進行煅燒,再浸取、結(jié)晶而制得純堿。
①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為: __________________________________;
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________ (已知硫酸鈉做氧化劑,生成物中氣體只有一種)。
(2)氨堿法的工藝如右圖所示,得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿。
①圖中的中間產(chǎn)物C是___________,(填化學(xué)式,下同)D是___________;
②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________;
(3)聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進,其優(yōu)點是除了副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥外還有_______________。
(4)有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似,故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線,分析說明是否可行?_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+l。下列敘述不正確的是( )
A. C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B. A與B形成的陰離子可能有AB32-、A2B42-
C. AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
D. A、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強
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