【題目】下列各反應中,氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是
A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B.2KClO32KCl+3O2↑
C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2H2O2H2↑+O2↑
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【題目】實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣,下圖A和B是常用的氣體發(fā)生裝置。
(1)實驗室制氨氣時反應的化學方程式是______________________________________,應選用的裝置是_____;若改用濃氨水和NaO固體制氨氣時,應選取的裝置是________。
(2)為了得到干燥的氨氣,實驗室常使用________做干燥劑(請從堿石灰、濃硫酸、氯化鈉中選出一種物質)。
(3)實驗室常用_______法收集氨氣。在標準狀況下,將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設溶質全部在集氣瓶內),則所得溶液的物質的量濃度為________。
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【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH) 4— (綠色)、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42— (黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體,回答下列問題:
(1)Cr3+和Al3+的化學性質相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現象是_______,離子方程式____________________________。
(2)CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉化。室溫下,初始濃度為1.0mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H+)的變化如圖所示。
①當溶液酸性增強的時候,溶液顏色變化情況為:_________________。
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42—的平衡轉化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據,計算出該轉化反應的平衡常數為__________。
③升高溫度,溶液中CrO42—的平衡轉化率減小,則該反應的ΔH_____0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與CrO42—生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105molL1)時,溶液中c(Ag+)___molL1,此時溶液中c(CrO42—)等于_____molL1 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 三硝基甲苯的分子式為C7H3N3O6
B. 等質量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分別充分燃燒,所耗用氧氣的量依次減少
C. 在核磁共振氫譜中能出現兩個峰,且其峰面積之比為3∶1
D. 2,3-二甲基丁烷的核磁共振氫譜中會出現兩個峰
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【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表:下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A.反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol·L-1,則反應的△H<0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2,達到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,達到平衡時,PCl3的轉化率小于80%
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【題目】室溫時,向20 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示(假設滴加過程中無氣體產生,且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和),下列說法不正確的是:
A. pH=7時,溶液中c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B. 當V(NaOH)=20mL時,溶液中水的電離程度比純水大
C. 當V(NaOH)=30mL時,溶液中 c(SO42-)+ c(H+)= c(NH3·H2O) + c(OH-)
D. 滴加NaOH溶液從30mL至40mL,溶液中Na+與SO42-濃度之和始終為0.1 mol·L-1
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【題目】根據下列反應現象,回答問題:
(1)向氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,其現象是________________________________,離子反應方程式是________________________________。
(2)向碳酸氫鈉溶液中滴加稀硫酸,其現象是________________________________________,離子反應方程式是____________________________________。
(3)稀硝酸與氫氧化鉀溶液混合,其現象是_________________________________________,離子反應方程式是______________________________________。
(4)上述三個反應均屬于______________反應(填基本反應類型),反應發(fā)生的條件的不同點是第一個生成________________,第二個生成______________,第三個生成______________;相同點是_____________________。
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【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是( )
A. 98%的H2SO4物質的量濃度為18.4mol/L ,則49%的H2SO4物質的量濃度為9.2mol/L
B. 當2L水吸收44.8L氨氣(標況)時所得氨水的濃度不是1molL-1,只有當44.8L(標況)氨氣溶于水制得2L氨水時,其濃度才是1molL-1
C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物質的量相等,則K+和Cl-的物質的量濃度一定相同
D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度與50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—濃度相等
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【題目】室溫下,0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB兩種酸溶液。pH隨NaOH溶液體積如下圖所示,下列判斷錯誤的是
A. 電離常數:Ka(HA) > Ka(HB)
B. Ka(HB)≈10-4
C. pH=7時,c(A—)=c(B—)
D. 中和分數達100%時,HA溶液中存在
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