【題目】某鉛氧化物(PbxOy),其中Pb有+2、+4兩種化合物。研究小組測定其化學(xué)組成,實(shí)驗(yàn)流程如下:
測定過程涉及如下反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
Pb2++EDTA4-=PbEDTA2-
⑴配制250mL1.6 molL-1的Na2S2O3溶液,需要的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。
⑵過濾后,洗滌PbO2固體的操作為______________。
⑶“還原”過程中生成I2、CH3COOK、(CH3COO)2Pb,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________;“I2的測定”中,應(yīng)在滴入Na2S2O3溶液前,預(yù)先加入________________,以判斷反應(yīng)是否完全。
【答案】250mL容量瓶沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至浸沒濾渣,待液體自然流完后再重復(fù)操作2-3次2KI+PbO2+4CH3COOH = (CH3COO)2Pb+I2+2CH3COOK+2H2O淀粉
【解析】本題考查工藝流程,涉及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、實(shí)驗(yàn)基本操作等,(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需要的儀器是:托盤天平(量筒) 、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,本題缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是容量瓶,因此填寫250mL的容量;(2)洗滌沉淀:沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至浸沒濾渣,待液體自然流完后再重復(fù)操作2-3次;(3)根據(jù)流程圖,有PbO2+KI+CH3COOH→I2+CH3COOK+(CH3COO)2Pb,PbO2中Pb的化合價(jià)由+4價(jià)→+2價(jià),化合價(jià)降低2價(jià),I-的化合價(jià)由-1價(jià)→0,化合價(jià)升高1價(jià),最小公倍數(shù)為2,根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平,以及原子守恒進(jìn)行配平,PbO2+2KI+4CH3COOH→I2+2CH3COOK+(CH3COO)2Pb,生成物中缺少4個(gè)H、2個(gè)O,即生成物缺少2molH2O,方程式為:KI+PbO2+4CH3COOH = (CH3COO)2Pb+I2+2CH3COOK+2H2O,碘單質(zhì)參與的反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,滴定時(shí)用淀粉作指示劑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是( )
A.圖甲:稀釋濃硫酸
B.圖乙:實(shí)驗(yàn)室制備氨氣
C.圖丙:實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯
D.圖。簷z驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫
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【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):
2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是
A.+3 B. +4 C. +5 D. +6
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【題目】課外活動小組探究久置的鋁熱劑(含Al、Al2O3、Fe2O3)的組成。稱取樣品3.510 g加入25.00 mL稀硫酸中,固體完全溶解,生成氣體537.6 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并得到溶液X。X不能使KSCN溶液變色。往X中加入過量NaOH溶液,沉淀經(jīng)過濾、洗滌后,在空氣中充分灼燒至恒重,冷卻,稱得剩余固體質(zhì)量為2.400 g。下列說法一定正確的是
A. 樣品中Al的物質(zhì)的量為0.0160 mol
B. 樣品中Al2O3的質(zhì)量為0.408 g
C. 所用稀硫酸的濃度為2.64 mol·L-1
D. X中Fe2+與Al3+物質(zhì)的量之比為15∶13
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【題目】氯原子對O3的分解有催化作用:
O3(g)+Cl(g)===ClO(g)+O2(g) ΔH1 ①
ClO(g)+O(g)===Cl(g)+O2(g) ΔH2 ②
該反應(yīng)的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是( )
A.反應(yīng)O3(g)+O(g)===2O2(g)的ΔH=E1-E2
B.反應(yīng)O3(g)+O(g)===2O2(g)的ΔH=E2-E3
C.反應(yīng)O3(g)+O(g)===2O2(g)是吸熱反應(yīng)
D.反應(yīng)O3(g)+O(g)===2O2(g)的ΔH=ΔH1+ΔH2
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【題目】下列各組物質(zhì)中,第一種是含氧酸,第二種是強(qiáng)電解質(zhì),第三種是混合物的是
A.水、純堿、空氣 B. H2SO4、NaCl、煙
C. HNO3、鹽酸、堿石灰 D.Fe2O3、BaSO4、飽和食鹽水
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【題目】(8分)在某溫度下,將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng),連續(xù)測定的變化,5S時(shí)測定=0.0080mol/L并保護(hù)不變。
(1)反應(yīng)在達(dá)到平衡過程中,的平均消耗速率為 mol/L·S;
(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是= ;
(3)此溫度下,平衡常數(shù)值為 ;
(4)若在此溫度下,在10L的密閉器充入0.2molHI氣體,達(dá)到平衡時(shí),HI的轉(zhuǎn)化率為 。
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【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(2)反應(yīng)開始至2min,以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為____。反應(yīng)達(dá)限度時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為____,反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為____。
(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測得甲中v(X)=9 mol/(L·min),乙中v(Y)=0.1 mol/(L·s),則____中反應(yīng)更快。
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