Question

如圖實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K₂，閉合K₁，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K₁，閉合K₂，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是（　�。�

• A、斷開(kāi)K₂，閉合K₁時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+2Cl^-

  通電  .

  Cl₂↑+H₂↑
• B、斷開(kāi)K₂，閉合K₁時(shí)，電子沿“b→Cu→電解質(zhì)溶液→石墨→a”的路徑流動(dòng)
• C、斷開(kāi)K₂，閉合K₁時(shí)，銅電極附近溶液變紅
• D、斷開(kāi)K₁，閉合K₂時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl₂+2e^-=2Cl^-

Answer 1

分析：A、斷開(kāi)K₂，閉合K₁時(shí)，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明是電解飽和食鹽水的反應(yīng)；
B、斷開(kāi)K₂，閉合K₁時(shí)，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，石墨做陽(yáng)極，溶液中氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答；
C、斷開(kāi)K₂，閉合K₁時(shí)，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，石墨做陽(yáng)極，溶液中氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，依據(jù)水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大；
D、斷開(kāi)K₁，閉合K₂時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，形成氫氯燃料電池，銅做負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答：解：A、斷開(kāi)K₂，閉合K₁時(shí)，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2H₂O+2Cl^-

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故A錯(cuò)誤；
B、斷開(kāi)K₂，閉合K₁時(shí)，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，石墨做陽(yáng)極，溶液中氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子沿“石墨→a→內(nèi)電路→b→Cu”的路徑流動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、斷開(kāi)K₂，閉合K₁時(shí)，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，石墨做陽(yáng)極，溶液中氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，依據(jù)水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大酚酞變紅，故C正確；
D、斷開(kāi)K₁，閉合K₂時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，形成氫氯燃料電池，銅做負(fù)極發(fā)生氫氣失電子生成氫離子的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，明確電極上得失電子及離子放電順序即可解答，難度中等．