Question

（2012?寧德模擬）某化學(xué)課外小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器略去），探究銅與濃硝酸反應(yīng)是否有NO生成．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是

分液漏斗

．
（2）甲裝置的c應(yīng)該與乙裝置的

e

連接（填“d”或“e”）．
（3）乙裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟如下：
i儀器組裝完畢，檢查裝置的氣密性，加入試劑．打開旋塞a，通入N₂一段時(shí)間后，關(guān)閉旋塞a．
ii打開旋塞b，滴加入xmol?L^-1濃硝酸V mL，充分反應(yīng)后冷卻，固體仍有剩余．
iii用NaOH溶液滴定乙裝置中溶液，得溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n mol．
①步驟i通入N₂的目的是

趕盡裝置中的空氣

②為了準(zhǔn)確測(cè)定甲裝置中產(chǎn)生NO₂的量，在步驟ii和iii之間應(yīng)補(bǔ)充的操作是：

打開a，關(guān)閉b，通入N₂一段時(shí)間

．
③當(dāng)xV×l0^-3

＞

3n（填“＞”、“=”或“＜”），則證明銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)有NO生成．
④該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在一個(gè)明顯的缺陷是

缺少尾氣吸收裝置

．

Answer 1

分析：Cu與濃HNO₃反應(yīng)生成Cu（NO₃）₂、NO₂、H₂O，反應(yīng)方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
如生成NO，則發(fā)生3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，反應(yīng)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，由于裝置中殘存的空氣，能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，實(shí)驗(yàn)中要通入氮?dú)�，并保證氣體全部被吸收，根據(jù)Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可得關(guān)系式9HNO₃（濃）～4.5NO₂～3HNO₃，用NaOH滴定，如xV×l0^-3=3n，可說明沒有生成NO，如xV×l0^-3＞3n，則可說明生成NO，以此解答該題．

解答：解：（1）儀器A的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）甲裝置的c應(yīng)該與乙裝置的e，可使氣體被水吸收，故答案為：e；
（3）二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，反應(yīng)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（4）①由于裝置中殘存的空氣，能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO₃之前需要通入一段時(shí)間氮?dú)廒s走裝置中的空氣，
故答案為：趕盡裝置中的空氣；
②為保證生成的氣體完全被水吸收，應(yīng)打開a，關(guān)閉b，通入N₂一段時(shí)間，
故答案為：打開a，關(guān)閉b，通入N₂一段時(shí)間；
③根據(jù)Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可得關(guān)系式9HNO₃（濃）～4.5NO₂～3HNO₃，用NaOH滴定，如xV×l0^-3=3n，可說明沒有生成NO，如xV×l0^-3＞3n，則可說明生成NO，故答案為：＞；
④氮氧化物對(duì)空氣有污染，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用尾氣吸收裝置，故答案為：缺少尾氣吸收裝置．

點(diǎn)評(píng)：本題以硝酸與銅的反應(yīng)為載體，綜合考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的基本方法，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為（4），注意利用關(guān)系式解答．