13．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1 L 0.1 mol L-1NaHCO3溶液含有0.1NA個HCO3-
B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液電離的H+數(shù)為0.1NA
C．2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2 NA
D．標準狀況下，22.4L溴苯的分子數(shù)為NA

分析 A、HCO3-在溶液中既能電離又能水解；
B、乙酸是弱酸；
C、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；
D、標況下，溴苯為液態(tài)．

解答 解：A、HCO3-在溶液中既能電離又能水解，故個數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；
B、乙酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故電離出的氫離子的個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；
C、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故2.8g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n=$\frac{2.8g}{14g/mol}$=0.2mol，含有的碳原子個數(shù)為0.2NA個，故C正確；
D、標況下，溴苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應：L（固）+aG（氣）?bR（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖1所示：圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)，K表示該反應平衡常數(shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A．a＞bB．上述反應是吸熱反應
C．升溫K減小D．加壓K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式改寫為化學方程式，正確的是（　�。�
A．Ag++Cl-═AgCl↓，AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
B．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag
C．Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓，Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O
D．CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O，NaHCO+HCl═NaCl+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的是（　　）
A．Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．H+、Fe3+、NH4+、SO42-D．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．除去Cl2中混有的少量HCl氣體，可將氣體通入（　�。�
A．苛性鈉溶液B．飽和NaHCO3溶液C．澄清石灰水D．飽和氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．相對分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴，有幾種同分異構(gòu)體（　　）
A．2種B．4種C．6種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．在1.8g18O2中含有NA個質(zhì)子
B．28gC2H4中含有4NA個C-H鍵
C．常溫下，2.7g鋁片投入足量的稀硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
D．4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3，當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�
A．c1：c2=1：3（若c1大于0）
B．當4v（X）正=v（Y）逆時，該反應還在向正反應方向建立平衡
C．c1=0.04
D．0≤c2≤0.42

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲醇既是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．圖中能正確反映該反應平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a（填“a”或“b”），其判斷理由是反應①為放熱反應，平衡常數(shù)應隨溫度升高變小．
（2）合成氣的組成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）隨溫度升高而減小，分析其主要原因有：反應①為放熱反應，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；還有反應③為吸熱反應，平衡向右移動，產(chǎn)生CO的量增大．
（3）若在一定條件下，容積恒定為VL的反應室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下僅發(fā)生反應①，下列措施一定使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$增大的是CD（填字母）．
A．升高溫度               B．充入Ar（g）使體系的總壓增大
C．恒溫恒容再充入H2        D．恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2．

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