Question

7．根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列問題．
（1）氧化劑Cl₂，還原劑NH₃
（2）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比3：1
（4）當(dāng)生成28gN₂時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是34g．

Answer 1

分析 該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以NH₃是還原劑、Cl₂是氧化劑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，以此來解答．

解答 解：（1）該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以NH₃是還原劑、Cl₂是氧化劑，故答案為：Cl₂；NH₃；
（2）反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由-3升高為0，Cl元素的化合價(jià)0降低為-1價(jià)，2molNH₃作還原劑轉(zhuǎn)移電子為6mol，則反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（3）由反應(yīng)可知，3molCl₂為氧化劑，對應(yīng)生成1molN₂為氧化產(chǎn)物，則氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1，故答案為：3：1；
（4）當(dāng)生成28gN₂時(shí)，n（N₂）=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，由N原子守恒可知2mol氨氣被氧化，則被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是2mol×17g/mol=34g，故答案為：34．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用及計(jì)算能力的考查，題目難度不大．