【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-7645 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-2830 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-2858 kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=________kJ·mol-1

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號).

a.使用高效催化劑 b.降低反應(yīng)溫度

c.增大體系壓強(qiáng) d不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

(3)在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,

在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,

平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);

②100 ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(mol·L-1)-2;

③在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a molH2,達(dá)到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。

請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。

【答案】(1)-901(2(2)ac(2分)

(3)小于(1 ②(V/a)2 (2分) 增大(1

(4)①SO2+2H2O-2e===4H (2分)

+H2O-2e===+3H(2分)

【解析】

試題分析(1)根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和蓋斯定律可知,×2-即得到CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=-2830kJ/mol-2858kJ/mol×2+7645kJ/mol=-901kJ/mol

(2)a使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率,a正確;b降低反應(yīng)溫度,反應(yīng)速率降低,b不正確;c增大體系壓強(qiáng),反應(yīng)物的濃度增大,反應(yīng)速率加快,c正確;d不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來,降低生成物濃度,反應(yīng)速率降低,d不正確,答案選ac。

(3)根據(jù)圖像可知,在溫度相同時,P2曲線所在的CO轉(zhuǎn)化率大于P1曲線所在的CO轉(zhuǎn)化率。由于正方應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng),增大越強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動,CO的轉(zhuǎn)化率增大,所以P1小于P2。

由于平衡常數(shù)與壓強(qiáng)沒有關(guān)系,所以根據(jù)圖像可知,在100P1時,CO的轉(zhuǎn)化率是05,則

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

起始濃度(mol/L) 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)

平衡濃度(mol/L)

所以平衡常數(shù)K=-=()2

在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a mol H2,相當(dāng)于是增大體系的壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,達(dá)到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率增大。

(4)原電池中負(fù)極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),所以SO2在負(fù)極通入,被氧化生成硫酸,負(fù)極電極反應(yīng)式是SO2+2H2O-2e=4H+SO42-。

電解池中陽極與電源的正極相連,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。所以陽極是HSO3失去電子被氧化生成

SO42-,則陽極電極反應(yīng)式是HSO3+H2O-e=SO42-+3H

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)Na2ONa2O2的敘述正確的是

①Na2ONa2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物

②Na2OCO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3,Na2O2CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2

③Na2O是淡黃色物質(zhì),Na2O2是白色物質(zhì)

④Na2O2可作供氧劑,而Na2O不能做供氧劑

⑤Na2O2Na2O的焰色反應(yīng)均為黃色

A. 都正確 B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)處理可行的是( )

.將NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2

.向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液,中和甲酸后,加入新制的氫氧化銅加熱——檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛

.向丙烯醛(CH2=CH—CHO)中滴入KMnO4(H+)溶液,觀察紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

.實(shí)驗(yàn)時手指不小心沾上苯酚,立即用70o以上的熱水清洗

.用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到純凈的苯

.將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔通入溴水中,溴水褪色,證明乙炔和溴水發(fā)生了加成反應(yīng)

A. 只有 B. 只有①④ C. 只有①③④⑥ D. 都不能

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲將NaCl、砂子(SiO2)、I2三者的固體混合物分開,最好的操作順序是

A. 溶解 過濾 萃取 B. 加熱 溶解 過濾

C. 升華 萃取 蒸發(fā) D. 溶解 分液 過濾

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列用氨氣氮肥的制備反應(yīng)中,原子利用率最高的是

A.NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl

B.2NH3+CO2=2H2O+CO(NH22

C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

D.NH3+HCl=NH4Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列哪一種試劑可以鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四種無色溶液 ( )

A. 銀氨溶液 B. 濃溴水 C. 新制Cu(OH)2濁液 D. FeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用自來水養(yǎng)金魚,在將水注入魚缸之前,常需把水在陽光下曬一段時間,主要目的是

A. 增加水中氧氣的含量 B. 起殺菌作用

C. 使水中的次氯酸分解 D. 使水的溫度升高

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于微量元素的敘述,錯誤的是 (   )

A. 微量元素是生物生活所必需的,是含量很少的元素

B. 微量元素是維持正常生命活動不可缺少的元素

C. 細(xì)胞中所有微量元素的總和少于3%

D. 細(xì)胞中常見的微量元素有約20多種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時,將0.200mol/L的某一元酸HA與0.200mol/L的NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液中部分離子濃度如下表。

微粒

H+

Na+

A-

濃度(mol/L)

2.50×10-10

0.100

9.92×10-2

下列說法中正確的是

A. 所得溶液中: c(Na+) >c(A-) >c(HA) >c(OH-)

B. t℃時,水的離子積Kw < 1.0×10-14

C. t℃時,一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10×10-8

D. t℃時,0.100mol/LNaA溶液中A-的水解率為0.400%

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案