【題目】綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率。原子利用率表示目標產(chǎn)物的質量與生成物總質量之比。在下列用氨氣氮肥的制備反應中,原子利用率最高的是
A.NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
B.2NH3+CO2=2H2O+CO(NH2)2
C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
D.NH3+HCl=NH4Cl
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【題目】以Pt為電極,電解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液,陰極析出金屬單質或氣體的總物質的量(y)與導線中通過電子的物質的量(x)的關系如右圖。對離子氧化能力的強弱判斷正確的是(選項中H+為氫離子)
A. M+>H+>N3+
B. M+>N3+>H+
C. N3+>H+>M+
D. 條件不足,無法確定
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【題目】下列敘述中,不正確的是
A.石英坩堝、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品
B.水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2
C.二氧化硅能與氫氟酸反應,可利用此原理刻蝕玻璃
D.二氧化硅和大多數(shù)硅酸鹽的化學性質都很穩(wěn)定
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣是,下列的措施中,不能使氫氣生成速率加快的是
A. 加熱B. 不用稀硫酸,改用98﹪濃硫酸
C. 滴加少量硫酸銅溶液D. 不用鐵片,改用鐵粉
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【題目】四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物。下列有關判斷正確的是 ( )。
A. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:C>A
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:D<C
C. B的最高價氧化物的水化物能與C的最高價氧化物的水化物反應
D. A、C、D的含氧酸的鈉鹽水溶液可能均顯堿性
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【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
(1)用CO可以合成甲醇。已知:
CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
則CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=________kJ·mol-1
(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號).
a.使用高效催化劑 b.降低反應溫度
c.增大體系壓強 d.不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
(3)在一定壓強下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,
在催化劑作用下反應生成甲醇,
平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②100 ℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=________(mol·L-1)-2;
③在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a molH2,達到新平衡時,CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
①利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式________________。
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。
請寫出開始時陽極反應的電極反應式________________。
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【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質E可由濾液C制取):已知:Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O。
(1)濾液A中鐵元素的可能存在形式為________(填離子符號),與之相關的離子方程式為 ; 。
若濾液A中存在Fe3+,檢驗該離子的試劑為________(填試劑名稱)。
(2)寫出E和F反應生成銅的化學方程式為 。
(3)利用電解法進行粗銅精煉時,下列敘述正確的是________(填序號)。
a.若用硫酸銅溶液作電解液,向陰極移動
b.粗銅接電源正極,發(fā)生還原反應
c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2+濃度減小
d.當粗銅消耗6.4 g時,轉移0.2NA個電子
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【題目】已知濃硫酸與乙醇的混合液加熱后可產(chǎn)生乙烯.為探究乙烯與溴的加成反應,甲同學設計并進行了如下實驗:將生成的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。
乙同學在甲同學的實驗中,發(fā)現(xiàn)褪色后的溶液中有硫酸根離子,推測在制得的乙烯中還可能有少量還原性氣體雜質,由此他提出必須先除去之,再與溴水反應。
請回答下列問題:
(1)甲同學實驗中溴水褪色的主要方程式為_________________________________________________。
(2)甲同學設計的實驗_____________________(填能或不能)驗證乙烯與溴水發(fā)生加成反應,理由是_____________________________________。
A、使溴水褪色的反應未必是加成反應。
B、使溴水褪色的反應就是加成反應。
C、使溴水褪色的物質未必是乙烯。
D、使溴水褪色的物質就是乙烯。
(3)乙同學推測乙烯中必定含有的一種氣體是SO2,可以用________________________來驗證,它與溴水反應的化學方程式是_______________________________________________。
(4)為驗證這一反應是加成而不是取代,丙同學提出可用pH 試紙來測試反應后溶液的酸性,理由是______________________________________________________________________________。
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【題目】下列關于Fe(OH)3膠體的說法中不正確的是:
A. Fe(OH)3膠體與食鹽溶液混合將產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象
B. Fe(OH)3膠體粒子在電場影響下將向陽極移動
C. 膠體中Fe(OH)3膠體粒子不停地作布朗運動
D. 光線通過Fe(OH)3膠體時會發(fā)生丁達爾效應
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