Question

【題目】t℃時(shí)，將0.200mol/L的某一元酸HA與0.200mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中部分離子濃度如下表。

微粒	H+	Na+	A-
濃度（mol/L）	2.50×10-10	0.100	9.92×10-2

下列說法中正確的是

A. 所得溶液中： c(Na+) ＞c(A-) ＞c(HA) ＞c(OH-)

B. t℃時(shí)，水的離子積Kw < 1.0×10-14

C. t℃時(shí)，一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10×10-8

D. t℃時(shí)，0.100mol/LNaA溶液中A-的水解率為0.400%

Answer 1

【答案】C

【解析】根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(OH-)=8×10-4；將0.200mol/L的某一元酸HA與0.200mol/L的NaOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)，溶質(zhì)是0.100mol/L的某一元酸NaA，所得溶液中： c(Na+) ＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)，故A錯誤；t℃時(shí)，水的離子積Kw =8×10-4×2.50×10-10=2×10-14> 1.0×10-14，故B錯誤；根據(jù)物料守恒c(A-)+c(HA)=0.1，c(HA)= 8×10-4，t℃時(shí)，一元酸HA的電離常數(shù)K= 3.10×10-8，故C錯誤；t℃時(shí)，0.100mol/LNaA溶液中A-的水解率為 ，故D錯誤。