【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請回答下列問題:
(1)單質(zhì)鐵屬于_______晶體。黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料,其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,氧化產(chǎn)物為_________,若有3molFeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移_______mol電子。
(2)鋁的價(jià)電子排布式為_________,明礬用作凈水劑,其原理為_______________(用離子方程式表示)。
(3)金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng),但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液,Cu與氨水、雙氧水反應(yīng)的離子方程式_______________;
(4)鐵紅是一種紅色顏料,其成分是Fe2O3,將一定量的鐵紅溶于160mL5molL-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)檢測溶液中無Fe3+,參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_________。
【答案】(1)金屬 SO2和Fe3O4 ,32;
(2)3s23p1 Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+ ;
(3)Cu+4NH3H2O+H2O2=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- (4)11.2g
【解析】
試題分析:(1)金屬鐵屬于金屬晶體。在3FeS2+8O26SO2+Fe3O4反應(yīng)中,F(xiàn)eS2是還原劑,其氧化產(chǎn)物為SO2和Fe3O4,若有3molFeS2參加反應(yīng),則同時(shí)有8molO2參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol×4=32mol;
(2)鋁的核電荷數(shù)為13,其最外層有3個(gè)電子,為第ⅢA元素,價(jià)電子排布式為3s23p1;因?yàn)锳l3+水解生成氫氧化鋁膠體,故明礬可作凈水劑,水解反應(yīng)式為Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+;
(3)金屬Cu與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成的銅離子隨即與一水合氨中的氮形成配位鍵,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu+4NH3H2O+H2O2=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-;
(4)氫氣的物質(zhì)的量為=0.1mol,
由關(guān)系式Fe~2HCl~H2,得到溶解的Fe為0.1mol,根據(jù)氯原子守恒,所以氯化鐵的物質(zhì)的量為:×(0.16L×5mol/L-0.2mol)=0.2mol,
Fe~2FeCl3
0.1mol 0.2mol
所以參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為(0.1mol+0.1mol)×56g/mol=11.2g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲苯是一種重要的化工原料,可以參與合成很多物質(zhì)。下圖為以甲苯為原料得到藥物苯佐卡因的合成路線。
已知:i.苯環(huán)上連有甲基時(shí),再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入甲基的鄰位或?qū)ξ;苯環(huán)上連有羧基時(shí),再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入羧基的間位;
Ⅱ.(有弱堿性,易被氧化)。
請回答下列問題:
(1)化合物C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為____________,檢驗(yàn)反應(yīng)③進(jìn)行程度的試劑有____________。
(2)合成路線中反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)的有____________個(gè)
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________,該反應(yīng)要控制好低溫條件,否則會生成一種新物質(zhì)F,該物質(zhì)是一種烈性炸藥,F的名稱為____________。
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________。
(5)甲苯的鏈狀且僅含碳碳三鍵的同分異構(gòu)體有____________種,其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
①核磁共振氫譜只有兩個(gè)吸收峰②峰面積之比為1:3
(6)化合物是一種藥物中間體,請寫出以甲苯為主要原料制備該中間體的合成路線流程圖:
提示:①合成過程中無機(jī)試劑任選:②合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題
(1)Z元素在周期表中的位置為__________。
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。
(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________。
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。
(5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1,烴的電子式為__________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。
I.高鐵酸鉀( K2Fe04)不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 ;若維持電流強(qiáng)度為1A,電池工作10 min ,理論消耗Zn g(已知F=96500 C/mol)。
(2)鹽橋中盛有飽和KC1溶液,此鹽橋中氯離子向 移動(dòng)(填“左”或“右”);若用陽離子交換膜代替鹽橋,則鉀離子向 移動(dòng)(填“左”或“右”)。
(3)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有 。
Ⅱ.工業(yè)上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3。
(4)完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
其中氧化劑是 (填化學(xué)式)。
(5)加入飽和KOH溶液的目的是
(6)已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×,此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L
l00mL FeCl3溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入 mL 2 mol/L的鹽酸(忽略加入鹽酸體積)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一,可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的,不能違背客觀實(shí)際。下列各說法中,正確的是( )
A. IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是:GeH4 > SiH4 > CH4;則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是:AsH3 > PH3 > NH3
B. CH4是正四面體結(jié)構(gòu),則SiH4也是正四面體結(jié)構(gòu)
C. 鋰與氧氣反應(yīng):4Li + O22Li2O,則鈉與氧氣反應(yīng):4Na + O22Na2O
D. CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2,則CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液(填化學(xué)式),陽極電極反應(yīng)式為 ,電解過程中Li+向 電極遷移(填“A”或“B”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有甲、乙、丙三種物質(zhì):
(1)乙中含有的官能團(tuán)的名稱為________。
(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物,下同):
其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______________,反應(yīng)Ⅱ的條件是__________________,反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_________________(不需注明反應(yīng)條件)。
(3)由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下
①下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是________(填字母)。
a.金屬鈉 b.FeCl3 c.碳酸鈉溶液 d.HBr
②丙的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
③D符合下列條件的所有同分異構(gòu)體________種,任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式:___________。
a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) c.能與Br2/CCl4溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膳食纖維具有突出的保健功能,是人體的“第七營養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維。其單體之一---芥子醇結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是( )
A.芥子醇分子中有兩種官能團(tuán)
B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
C.1mol芥子醇與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3molBr2
D.芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋,同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下:
(1)ClO2中所有原子 (填“是”或“不是”)都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色,除去雜質(zhì)氣體可選用 。
A.飽和食鹽水 B.堿石灰 C.濃硫酸 D.四氯化碳
(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品,下列說法正確的是 。
A.二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B.應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C.穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D.在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi),要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報(bào)裝置
(3)歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備;瘜W(xué)反應(yīng)方程式為 。
缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離,還可能污染環(huán)境。
(4)我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)制備,化學(xué)方程式是 ,此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是 。
(5)科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為 。此法提高了生產(chǎn)及儲存、運(yùn)輸?shù)陌踩,原因?/span> 。
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