【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:
(1)地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是 。
(2)⑧形成的單質與水反應的離子方程式為 。
(3)②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素 (填編號)
a.原子的得電子的能力
b.含氧酸的酸性
c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.單質的熔沸點
(4)寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質的電子式 。
(5)化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物,其硬度比金剛石還大。該物質所形成的晶體還可能具有的性質或特點有 (填編號)
①熔點很高
②可以導電
③不存在單個分子
④具有空間網狀結構
(6)①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質量與氧氣相同。在常溫常壓下0.25 mol該液態(tài)物質在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質和液態(tài)水,同時放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式____________________________ ______。
【答案】(1)第3周期 ⅢA族
(2)Cl2+H2OHClO+H++Cl-
(3)a c(少選得1分,錯選不得分)
(4)或
(5)① ③ ④
(6)N2H4(l)+O2(g) = N2(g)+2H2O(l) H=" —4Q" kJ·mol-1
【解析】試題分析:(1)地殼中含量最高的金屬元素為鋁元素,在周期表中的位置是第3周期ⅢA族。
(2)⑧為氯元素,氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,離子方程式為Cl2+H2OHClO+H++Cl-。
(3)②為碳元素,⑦為硅元素,非金屬性強弱可通過比較原子的得電子的能力、單質與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物水化物的酸性進行比較,選a、c。
(4)④為氧元素,⑤為鈉元素,⑧為氯元素,三者形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質為次氯酸鈉,電子式為或。
(5)②為碳元素,③為氮元素,根據題意知二者形成的化合物為原子晶體,具有硬度大,熔點高,不存在單個分子,具有空間網狀結構等,選①③④。
(6)①為氫元素,③為氮元素,二者形成的某液態(tài)化合物摩爾質量與氧氣相同,為N2H4,在常溫常壓下0.25 mol該液態(tài)物質在足量的氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水,同時放出QkJ的熱量。該反應的熱化學方程式為N2H4(l)+O2(g) = N2(g)+2H2O(l) H=" —4Q" kJ·mol-1。
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【題目】A和B在一定條件下可合成芳香族化合物E,G在標準狀況下是氣體,且在此狀況下的密度為1.25g/L。各物質間相互轉化關系如下所示:
(1)D中的官能團名稱是 ,F的結構簡式為 。
(2)指出反應類型:② 。
(3)寫出滿足下列條件的B的同分異構體: 。
①遇FeCl3溶液顯紫色 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③苯環(huán)上只有兩個取代基
(4)寫出化學方程式:A→G ;
C與新制的氫氧化銅懸濁液反應: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(12分)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:
物質 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質量分數/% | 2.2-2.9 | 2.8-3.1 | 22-28 | 60-65 | 1-2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:
回答下列問題:
(1)“酸浸”時V2O5轉化為VO2+,反應的離子方程式為___________,同時V2O4轉成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應該呈_____性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(5)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】磷有三種同素異形體,分別為白磷(P4)、紅磷和黑磷。
(1)白磷常溫為白色或淡黃色固體,在40℃左右自燃,實驗室保存少量白磷的方法是__________;
(2)白磷黑磷,黑磷比白磷穩(wěn)定。結構與石墨相似,下列敘述正確的是_______
A.黑磷與白磷互為同分異構體 B.黑磷能導電
C.白磷轉化為黑磷為氧化還原反應 D.白磷轉化為黑磷為放熱反應
(3)紅磷在氯氣中燃燒生成兩種氯化物,其中一種氯化物分子是每個原子最外層都滿足8個電子的結構,則該氯化物的空間構型與下列_______分子最相似(填字母)
A.H2O B.CCl4 C.NH3 D.CS2
(4)己知白磷、紅磷燃燒的熱化學方程式分別為
① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-2986kJ/mol
② P(s,紅磷)+O2(g)=P4O10(s) △H=-739kJ/mol
寫出紅磷轉化為白磷的熱化學方程式:________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素(如右圖),它是香豆素類天然化合物。對M性質敘述正確的是
A. M能與FeCl3發(fā)生反應,不能與CH3COOH發(fā)生反應
B. M與Br2只能發(fā)生取代反應,不能發(fā)生加成反應
C. 1molM最多可消阿耗3mol NaOH
D. 1molM在催化劑作用下最多能與4molH2發(fā)生加成反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列說法不正確的是( )
A.CO2是氧化產物
B.H2C2O4在反應中被氧化
C.1mol KClO3參加反應,轉移的電子為1mol
D.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)反應A+3B 2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為:
①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1;
②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1;
③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1;
④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。
該反應進行的快慢順序為________________。
(2)在密閉容器中進行可逆反應,A與B反應生成C,其反應速率分別為:v1、v2、v3(mol·L-1·s-1),且v1、v2、v3之間有如下關系:v2=3v1,v3=2v1,則此反應的化學方程式表示為_________________。
(3)下列各項可以證明2HI(g) H2(g)+I2(g)已經達到平衡狀態(tài)的是________。
①單位時間內生成n mol I2的同時生成n mol HI;
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂;
③百分組成ω(HI)=ω(H2)時;
④反應速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2時;
⑤c(H2):c(I2) :c(HI)=1:1:2時;
⑥溫度和體積一定,容器內壓強不再變化時;
⑦溫度和壓強一定,混合氣體的密度不再變化時;
⑧溫度和體積一定,混合氣體的顏色不再變化時。
(4)已知反應2HI(g) = H2(g)+I2(g) ΔH=11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______kJ。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。
(1)向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴,發(fā)生反應的離子方程式為____。
(2)富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用SO2的水溶液將其還原吸收,發(fā)生反應的化學方程式為____。也可用純堿吸收溴,主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),吸收1 mol Br2時,轉移的電子為____mol。
(3)下列有關海水綜合利用的說法錯誤的是____。
A.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
B.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
C.工業(yè)生產常選用NaOH作為沉淀劑
D.海水提鎂涉及到復分解反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.苯酚的俗稱:石炭酸
B.CH3COCH3分子中的官能團名稱:醚鍵
C.葡萄糖的實驗式:CH2O
D.乙炔的結構簡式:CH≡CH
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