【題目】磷有三種同素異形體,分別為白磷(P4)、紅磷和黑磷。
(1)白磷常溫為白色或淡黃色固體,在40℃左右自燃,實驗室保存少量白磷的方法是__________;
(2)白磷黑磷,黑磷比白磷穩(wěn)定。結(jié)構(gòu)與石墨相似,下列敘述正確的是_______
A.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體 B.黑磷能導(dǎo)電
C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷為氧化還原反應(yīng) D.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷為放熱反應(yīng)
(3)紅磷在氯氣中燃燒生成兩種氯化物,其中一種氯化物分子是每個原子最外層都滿足8個電子的結(jié)構(gòu),則該氯化物的空間構(gòu)型與下列_______分子最相似(填字母)
A.H2O B.CCl4 C.NH3 D.CS2
(4)己知白磷、紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-2986kJ/mol
② P(s,紅磷)+O2(g)=P4O10(s) △H=-739kJ/mol
寫出紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式:________________________。
【答案】(1)保存在冷水中;(2)BD;(3)C;
(4)4P(s、紅磷)=P4(s、白磷);△H=+30KJ·mol-1
【解析】
試題分析:(1)白磷易自燃,應(yīng)保存在冷水中;
(2)A.同分異構(gòu)體必須是化合物,黑磷與白磷都是單質(zhì),A錯誤;B.黑磷結(jié)構(gòu)與石墨相似,石墨能導(dǎo)電,所以黑磷能導(dǎo)電,B正確;C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷中,磷元素的化合價沒有變化,不是氧化還原反應(yīng),C錯誤;D.黑磷比白磷穩(wěn)定,則白磷的能量高,則白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是放熱反應(yīng),D正確;答案選BD。
(3)紅磷在氯氣中燃燒生成兩種氯化物,其中一種氯化物分子中每個原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)應(yīng)是PCl3,中心原子P上的電子對=σ鍵電子對+孤電子對=3+0.5×(5-3×1)=4,孤電子對數(shù)為1,按照價層電子對互斥理論,判斷為三角錐形,NH3分子與它最相似,答案選C;
(4)已知:① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-2986kJ/mol
② P(s,紅磷)+O2(g)=P4O10(s) △H=-739kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律,紅磷轉(zhuǎn)化為白磷4P(s、紅磷)=P4(s、白磷)的△H=-739kJmol-1×4-(-2986kJmol-1)=+30kJ/mol。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)
實驗室用MnO2、KOH及KClO3原料制取高錳酸鉀的實驗流程如下:
回答下列問題:
(1)實驗中采用_______(填“鐵坩堝”或“瓷坩堝”)加熱KOH和KClO3固體混合物。
(2)熔融時,MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4,KClO3轉(zhuǎn)化為KCl,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
①通入CO2至pH為10~11, K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2,該反應(yīng)的離子方程式為_________。
②不能通入過量CO2的原因是_____________。
(4)趁熱過濾的目的是_________;用冷水洗滌KMnO4晶體較好的原因是_____________。
(5)計算經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化,最多可制得KMnO4質(zhì)量為________(結(jié)果保留2位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,一種反應(yīng)物過量而另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是
A. 氧氣和二氧化硫 B. 鹽酸和鋅粒 C. 濃硝酸和銅屑 D. 醋酸和燒堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:
(1)地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是 。
(2)⑧形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)②⑦的非金屬性強(qiáng)弱可通過比較這兩種元素 (填編號)
a.原子的得電子的能力
b.含氧酸的酸性
c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.單質(zhì)的熔沸點
(4)寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)的電子式 。
(5)化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物,其硬度比金剛石還大。該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點有 (填編號)
①熔點很高
②可以導(dǎo)電
③不存在單個分子
④具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
(6)①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同。在常溫常壓下0.25 mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水,同時放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________ ______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁是一種很重要的金屬,可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①可以用于 (說出一條)。
(2)②③反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣消耗的NaOH與H2SO4的物質(zhì)的量之比為 。
(3)反應(yīng)④的離子反應(yīng)的方程式為 。
(4) 用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3,最好是向Al2(SO4)3溶液中滴加 。
(5)工業(yè)上常用反應(yīng)⑦制備金屬鋁,制備過程的方程式是 。
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