【題目】化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素(如右圖),它是香豆素類天然化合物。對M性質(zhì)敘述正確的是

A. M能與FeCl3發(fā)生反應(yīng),不能與CH3COOH發(fā)生反應(yīng)

B. MBr2只能發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生加成反應(yīng)

C. 1molM最多可消阿耗3mol NaOH

D. 1molM在催化劑作用下最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】C

【解析】試題分析:AM含有酚羥基,所以能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),也能與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng),錯誤;BM含有酚羥基和碳碳雙鍵,所以既能與Br2發(fā)生取代反應(yīng),也能發(fā)生加成反應(yīng),錯誤;CM中含有一個酚羥基消耗1NaOH。含有一個酯基,酯基水解會產(chǎn)生一個酚羥基和一個羧基,所以還能夠消耗2NaOH。乙醇1molM最多可消阿耗3mol NaOH,正確;D.酯基有獨特的穩(wěn)定性,不能發(fā)生加成反應(yīng),而苯環(huán)、碳碳雙鍵、酮基都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以1molM在催化劑作用下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng),錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

A. 含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性

B. 失電子越多的還原劑,其還原性就越強

C. 陽離子只能得電子被還原,作氧化劑

D. “A氧化B”“BA氧化,“AB還原表達的含義相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學實驗有助于理解化學知識,形成化學觀念,提高探究與創(chuàng)新能力,提升科學素養(yǎng)。I.在具支試管中加入碎瓷片和無水硫酸鋁,用注射器吸取一定量石蠟油,重新連接好裝置;點燃酒精燈,加熱具支試管中的碎瓷片和無水硫酸鋁的混合物約兩分鐘;將注射器中的石蠟油緩慢、逐次推入具支試管中,石蠟油與灼熱的碎瓷片和無水硫酸鋁接觸,將所得氣體依次通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水中,發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色.,將導氣管迅速替換成燃燒尖嘴,點燃氣體,火焰明亮,有黑煙。

1)碎瓷片和無水硫酸鋁的作用是___________

2)通過本實驗說明____________________。

II.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵,三氯化鐵呈棕紅色、易潮解,100左右時升華。某化學興趣小組利用下列實驗裝置制備并收集無水三氯化鐵。

3A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;

4)實驗時,先點燃A處的酒精燈,當D管處顏色變黃綠色時,再點燃D處的酒精燈,這樣操作是為了 。

5B裝置中應(yīng)盛放的試劑名稱為 ;

6F裝置所起的作用是阻止空氣中的水進入反應(yīng)器,防止無水三氯化鐵潮解和

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在光的照射下,不能發(fā)生反應(yīng)的是

A. O2H2 B. F2H2 C. Cl2H2 D. Cl2CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下表所示。

成分

含量mg·L-1

成分

含量mg·L-1

Cl

18980

Ca2+

400

Na

10560

HCO3-

142

SO42-

2560

Br

64

Mg2+

1272

利用海水可以提取溴和鎂,提取過程如下。

1提取溴的過程中,經(jīng)過兩次Br→Br2轉(zhuǎn)化的目的是:①__ ___,

吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:②_____________ _______。

用平衡移動原理解釋通空氣的目的:③___ ____________。

2吸收塔中也可采用純堿吸收Br2,主要反應(yīng)如下,請配平并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

□Br2+□Na2CO3+□H2O→□NaBr+□NaBrO3+□NaHCO3

3從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是①____ ____、過濾、洗滌、干燥。最后一步冶煉得到金屬鎂的化學方程式為②____ ____;冶煉時,若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式③____ __________。

4依據(jù)上述流程,若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴,至少需要標準狀況下Cl2

的體積為________L忽略Cl2的溶解。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素在表中的位置,回答下列問題:

1)地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是

2形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 。

3②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素 (填編號)

a.原子的得電子的能力

b.含氧酸的酸性

c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d.單質(zhì)的熔沸點

4)寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)的電子式

5)化工行業(yè)最近合成了由元素形成的化合物,其硬度比金剛石還大。該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點有 (填編號)

熔點很高

可以導電

不存在單個分子

具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

6形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同。在常溫常壓下0.25 mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水,同時放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式____________________________ ______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

Fe2O3s+3COg 2Fes+3CO2g ΔH = a kJ mol1

1已知 ①Fe2O3s+3C石墨= 2Fes+3COgΔH1 = + 489.0 kJ mol1

②C石墨+CO2g= 2COgΔH2 = + 172.5 kJ mol1

a = kJ mol1。

2冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K = ,溫度升高后K 增大、不變減小。

3T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2 L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

下列說法正確的是 填字母。

a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時,標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

b.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2∶3

d.增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

4采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

a-c裝置中,能保護鐵的是 填字母

若用d裝置保護鐵,X極的電極材料應(yīng)是 填名稱。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某高聚物的單體AC11H12O2可發(fā)生以下變化:

已知: C的烴基部分被取代生成的一氯代物D有兩種;F的分子式為C7H8O,含有苯環(huán),但與FeCl3溶液不顯色。請回答:

1F分子中含有的官能團結(jié)構(gòu)簡式是 。

2A生成BF的反應(yīng)類型為選填序號 。

氧化反應(yīng) 取代反應(yīng) 水解反應(yīng) 消去反應(yīng)

3B的結(jié)構(gòu)簡式是 。

4分子式為C7H8O,含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體除F外還有 種。

5寫出下列方程式

A生成BF ;

B C

③A在一定條件下生成高聚物: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D是中學化學常見的單質(zhì),甲、乙、丙為化合物,乙在常溫常壓下為無色無味的液體,元素A有可變化合價,它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷:

1 甲的化學式為________,丙的化學式為_________。

2寫出甲和D反應(yīng)的化學方程式_______________________。

3已知D能與燒堿溶液反應(yīng),寫出D與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。

4為檢驗化合物甲中元素的化合價,需要用到的藥品有___________

A.稀硫酸

B.鹽酸

C.硫氰化鉀溶液

D.高錳酸鉀溶液

5為測定A和乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分數(shù)。取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計以下實驗:

化合物甲的質(zhì)量分數(shù)為______。

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