【題目】低碳經(jīng)濟(jì)備受關(guān)注,研究和深度開發(fā)的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

1是一種性能優(yōu)良的光催化劑,能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為等小分子物質(zhì)。圖1為在的催化下,降解的示意圖,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

2)將一定量的通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):。

化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點之一,用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

則反應(yīng)_______。

為了探究反應(yīng)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系,起始時向恒容密閉容器中通入,并使二者物質(zhì)的量濃度均為,平衡時,根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線如圖。則與曲線相對應(yīng)的是圖中曲線________;該反應(yīng)達(dá)到平衡后,某一時刻降低溫度,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則此時曲線甲對應(yīng)的平衡點可能為________填字母。

3)用稀氨水噴霧捕集最終可得產(chǎn)品。

在捕集時,氣相中有中間體氨基甲酸銨生成,F(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中,分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng):。實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

氨基甲酸銨的分解反應(yīng)是________放熱吸熱反應(yīng)。在,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________

溶液中,反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知常溫下的電離平衡常數(shù),則的電離平衡常數(shù)________。

【答案】 E 吸熱

【解析】

由圖可知,在的催化下,反應(yīng)生成了,據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;

由已知熱化學(xué)方程式和蓋斯定律進(jìn)行計算;

由濃度對反應(yīng)速率的影響判斷與曲線相對應(yīng)的曲線;該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),降低溫度,平衡會向逆向移動,且反應(yīng)速率減小,;

由溫度對平衡的影響進(jìn)行分析;在,反應(yīng)平衡時,氣體的總濃度為,氨氣與二氧化碳的濃度之比為2:1,據(jù)此計算二者平衡濃度,進(jìn)而計算化學(xué)平衡常數(shù);

結(jié)合常溫下的電離平衡常數(shù)以及反應(yīng)的平衡常數(shù)計算一水合安的電離常數(shù)。

由圖可知,在的催化下,反應(yīng)生成了,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;故答案為:

由蓋斯定律可知,反應(yīng)反應(yīng)2可得,則;故答案為:;

由于容器中起始加入的是,則的起始反應(yīng)速率不是0,則與曲線相對應(yīng)的是圖中曲線乙;該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),降低溫度,平衡會向逆向移動,CO的濃度會減小,平衡時的反應(yīng)速率會減小,則降低溫度后,曲線甲對應(yīng)的平衡點可能為E點;故答案為:乙;E

由表格中的數(shù)據(jù)可知,溫度越高,平衡時氣體的總濃度越大,則氨基甲酸銨的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng);在,反應(yīng)平衡時,氣體的總濃度為,則,,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù);故答案為:吸熱;

常溫下的電離平衡常數(shù),

反應(yīng)的平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù),

的電離平衡常數(shù);故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.鍋爐水垢中的經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為

B.常溫下,在含有的溶液中,濃度之積是個常數(shù)

C.當(dāng)醋酸達(dá)到電離平衡后,改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動,則溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)

D.將濃度為HF溶液加水不斷稀釋,溶液始終保持增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果(圖縱坐標(biāo)表示難溶物達(dá)到飽和時的濃度)。下列對圖象描述正確的是

A.根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2g+3B2g2AB3g)的△H0

B.可表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2Ag+2Bg3C g+ Ds)的影響,乙的壓強(qiáng)大

C.可表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D.根據(jù)圖,若除去CuSO4溶液中的Fe3可采用向溶液中加入適量CuO,至pH4左右

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按下圖裝置進(jìn)行實驗,并回答下列問題:

1)判斷裝置的名稱:A池為___________ ;B池為______________;

2)鋅極為________極,電極反應(yīng)式為___________________________________;銅極為________極,電極反應(yīng)式為___________________________________;石墨棒C1______極,電極反應(yīng)式為__________________________________;石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為______________________________________;

3)當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))時,鋅的質(zhì)量變化_________(變大、不變或變。┝________gCuSO4溶液的質(zhì)量_________(增加、不變或減少)_________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨的增大而增大。如圖所示為用在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)的圖。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)開始時速率增大可能是增大所致

B.縱坐標(biāo)為曲線與圖中曲線完全重合

C.圖中陰影部分的面積表示時間內(nèi)的物質(zhì)的量的減少量

D.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸性溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為:,某同學(xué)設(shè)計如下表所示方案探究溫度、濃度改變對該反應(yīng)速率的影響情況。

實驗序號

實驗溫度

參加反應(yīng)的物質(zhì)

溶液顏色褪至無色所需時間

溶液含硫酸

溶液

A

298

2

4

a

0

B

2

3

a

10

C

318

2

a

1

1)實驗中a的最小值為____________,探究溫度變化對反應(yīng)速率影響情況的兩組實驗是________

2____________,____________,利用實驗B中數(shù)據(jù)計算,用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________。

3)他們發(fā)現(xiàn),A組實驗中收集的體積如圖a所示;若使A組反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行,該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨著時間的變化如圖b所示。

時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:一是產(chǎn)物中是反應(yīng)的催化劑;二是______________________________。

由圖b信息知,催化劑的催化效果與其用量________有關(guān)”“無關(guān)無法確定。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】筆、墨、紙、硯在中國傳統(tǒng)文化中被稱為文房四寶,下列說法中錯誤的是(

A

B

C

D

用灼燒法可鑒別羊毫與尼龍毫的真?zhèn)?/span>

墨的主要成分是碳單質(zhì)

紙的主要成分屬于合成材料

用石材制作硯臺的過程是物理變化

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)△H= —1025kJ/mol,該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有如下三個熱化學(xué)方程式:

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=akJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=bkJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=ckJ·mol-1

下列相關(guān)表述正確的是(

A.它們都是吸熱反應(yīng)B.abc均為正值

C.a=bD.2a=c

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