【題目】化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果（圖④縱坐標表示難溶物達到飽和時的濃度）。下列對圖象描述正確的是

A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應A2（g） +3B2（g）2AB3（g）的△H＞0

B.圖②可表示壓強對可逆反應2A（g） +2B（g）3C （g） + D（s）的影響，乙的壓強大

C.圖③可表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化

D.根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖①知，反應達到平衡后升高溫度，υ逆>υ正，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，H<0，A錯誤；

B.反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）是氣體體積減小的反應，根據(jù)圖②知，乙達到平衡所用時間小于甲，乙和甲達到平衡時反應物的百分含量相同，則乙為使用催化劑，B錯誤；

C.乙酸為弱酸，存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，向乙酸溶液中通入氨氣，發(fā)生反應CH3COOH+NH3=CH3COONH4，CH3COONH4屬于強電解質(zhì)，完全電離，隨著氨氣的通入溶液中離子濃度增大，溶液的導電性增強，C錯誤；

D.根據(jù)圖④知，向含有Fe3+的硫酸銅溶液中加入CuO，發(fā)生反應3CuO+2Fe3++3H2O=3Cu2++2Fe（OH）3，當pH至4左右時，Fe3+完全轉化為沉淀而除去，Cu2+不形成沉淀，且不引入新雜質(zhì)，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)煤的利用可以是直接燃燒，也可以是先氣化再燃燒 ，下面用等量的C分別按兩途徑進行反應

a. C(s)+O2(g) = CO2(g) △H =E1

b. C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2 (g) △H =E2

H2(g)+O2(g)=H2O(g ) △H =E3

CO(s)+O2(g)=CO2(g) △H =E4

甲同學認為：煤的氣化效率高，所以b途徑產(chǎn)生的熱量高。乙同學認為，a、b途徑產(chǎn)生的熱量在理論上應該相同，你認為_____同學說法正確，理由是______________。

(2)在一元強堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應后，溶液呈中性。甲同學認為溶液中c(A-)=c(M+)，而乙同學認為c(A-)是否等于 c(M+)，要看一元酸HA是強酸還是弱酸。你認為_____同學說法正確，理由是______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如表所示，請回答下列問題：

（1）下列選項中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是___（填序號，下同），元素的原子間最容易形成共價鍵的是___。

A.c和f B.b和g C.d和g D.c和e

（2）下列由a～g7種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的是___（填序號）。

A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4

（3）由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為___。

（4）c與e可形成一種化合物，試寫出該化合物的化學式：___，其含有的化學鍵類型為___，其與過量稀鹽酸反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑。電池總反應為：C2H5OH +3O2→ 2CO2+3H2O,電池示意如圖,下列說法正確的是

A. a極為電池的正極

B. 電池工作時電流由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極

C. 電池負極的電極反應為：4H++ O2+ 4e－= 2H2O

D. 電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示。則下列有關說法不正確的是

A.圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應

B.圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

C.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol

D.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B.對CO(g) + NO2 (g)CO2(g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強可使顏色變深

C.高壓比常壓有利于合成SO3的反應

D.合成 NH3反應，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應采取相對較低溫度的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應。下列圖示合理的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟”備受關注，研究和深度開發(fā)的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）是一種性能優(yōu)良的光催化劑，能有效地將有機污染物轉化為等小分子物質(zhì)。圖1為在的催化下，降解的示意圖，則該反應的化學方程式為____________________________。

（2）將一定量的和通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應：。

化學鏈燃燒技術是目前能源領域研究的熱點之一，用NiO作載氧體的化學鏈燃燒的相關熱化學方程式如下：

則反應的_______。

為了探究反應的反應速率與濃度的關系，起始時向恒容密閉容器中通入與，并使二者物質(zhì)的量濃度均為，平衡時，根據(jù)相關數(shù)據(jù)繪制出兩條反應速率與濃度關系曲線如圖：和。則與曲線相對應的是圖中曲線________填“甲”或“乙”；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應重新達到平衡，則此時曲線甲對應的平衡點可能為________填字母。

（3）用稀氨水噴霧捕集最終可得產(chǎn)品。

在捕集時，氣相中有中間體氨基甲酸銨生成�，F(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應：。實驗測得的有關數(shù)據(jù)如下表：

氨基甲酸銨的分解反應是________填“放熱”或“吸熱”反應。在，此反應的化學平衡常數(shù)________。

在溶液中，反應的平衡常數(shù)。已知常溫下的電離平衡常數(shù)，則的電離平衡常數(shù)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

②為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水b．0.1mol·L-1鹽酸、c．0.1mol·L-1氯化鎂溶液d．0.1mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：a＞d＝b＞c

④用0.2000mol·L-1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和

⑤將水加熱到100℃，pH=6：c(OH)< c(H+)

⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO－)> c(Na+)

⑦0.lmoI·L-1的硫酸銨溶液中：c()> c()> c(H+)

⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c(OH－)= c(H+)

A.③⑤B.①⑧C.④⑦D.②⑥

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