【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨的增大而增大。如圖所示為用在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)的圖。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)開始時速率增大可能是增大所致

B.縱坐標(biāo)為曲線與圖中曲線完全重合

C.圖中陰影部分的面積表示時間內(nèi)的物質(zhì)的量的減少量

D.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

【答案】C

【解析】

A. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氫離子濃度逐漸增大,所以反應(yīng)速率逐漸增大,故A正確;

B. 根據(jù)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,v(Cl-)=v(ClO3-),故縱坐標(biāo)為曲線與圖中曲線完全重合,故B正確;

C. 圖中陰影部分的面積應(yīng)為時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的減少量,故C錯誤;

D. 在反應(yīng)的后期由于反應(yīng)物濃度減小,所以導(dǎo)致反應(yīng)速率開始降低,故D正確;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136,分子式為C8H8O2,A的核磁共振氫譜如圖,峰面積之比為1:2:2:3,A分子中只含一個苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個取代基,其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關(guān)于A的下列說法中不正確的是

A.A分子屬于酯類化合物,在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

B.A在一定條件下可與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有一種

D.A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是

A.圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)

B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe32I=2Fe2I2

C.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol

D.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:X(g)+3Y(g)2Z(g),一定條件下,0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列圖示合理的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L1·min1,下列說法正確的是

A. 反應(yīng)速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)方程式中x=1

C. 2min時,A的物質(zhì)的量為1.5mol

D. 2min時,A的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】低碳經(jīng)濟(jì)備受關(guān)注,研究和深度開發(fā)的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

1是一種性能優(yōu)良的光催化劑,能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為等小分子物質(zhì)。圖1為在的催化下,降解的示意圖,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

2)將一定量的通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):。

化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一,用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

則反應(yīng)_______。

為了探究反應(yīng)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系,起始時向恒容密閉容器中通入,并使二者物質(zhì)的量濃度均為,平衡時,根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線如圖。則與曲線相對應(yīng)的是圖中曲線________;該反應(yīng)達(dá)到平衡后,某一時刻降低溫度,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則此時曲線甲對應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為________填字母

3)用稀氨水噴霧捕集最終可得產(chǎn)品。

在捕集時,氣相中有中間體氨基甲酸銨生成。現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中,分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng):。實(shí)驗(yàn)測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表

氨基甲酸銨的分解反應(yīng)是________放熱吸熱反應(yīng)。在,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________。

溶液中,反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知常溫下的電離平衡常數(shù),則的電離平衡常數(shù)________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH0

B.圖乙表示反應(yīng)NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率和時間的關(guān)系,達(dá)到新平衡后,氨氣濃度不變,壓強(qiáng)也不變

C.圖丙向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2,充分反應(yīng)后放出熱量 92.2 kJ

D.圖丁可表示在不同壓強(qiáng)P1、P2(P1>P2)條件下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0,甲醇百分含量隨溫度變化的情況

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉離子電池具有資源廣泛、價格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點(diǎn),特別適合于固定式大規(guī)模儲能應(yīng)用的需求。一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應(yīng)為:NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6(注:其中P的化合價為+5Fe的上標(biāo)II、III代表其價態(tài))。下列說法不正確的是( )

A.放電時NaTi2(PO4)3在正極發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時負(fù)極材料中的Na脫離電極進(jìn)入溶液,同時溶液中的Na嵌入到正極材料中

C.充電過程中陽極反應(yīng)式為:2NaNiFeIII(CN)62Na2e2Na2NiFeII (CN)6

D.該電池在較長時間的使用過程中電解質(zhì)溶液中Na+的濃度基本保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PETG是一種新型材料,可回收利用,對環(huán)境不構(gòu)成任何威脅,其結(jié)構(gòu)簡式如下:已知:RCOOR1+R2OH―→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烴基)。采用如下圖所示的合成路線可合成PETG:

試回答下列問題:

(1)試劑X______________;反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為_______________。

(2)寫出物質(zhì)H的名稱________________________。

(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式: I_____________________________。

(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:_________________________________________

(5)合成時應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量n (D)∶n (F)∶n (H)=__________(m、n表示)。

(6)同時符合下列要求的物質(zhì)H的同分異構(gòu)體共有__________種。

①遇FeCl3溶液顯紫色;②能與NaHCO3溶液反應(yīng),并有氣體放出;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(7)已知:請寫出由D及其它必要物質(zhì)可合成的反應(yīng)歷程。________________

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