【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示。若X的最高正價與負(fù)價的代數(shù)和為2,則下列說法正確是

A. 原子序數(shù)由大到小為 Z YX

B. 氫化物最穩(wěn)定的元素為Z

C. 最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素為Z

D. 原子半徑由大到小為 YZX

【答案】B

【解析】由X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置可知,X、Z處于第二周期,Y處于第三周期,若X的最高正價與負(fù)價的代數(shù)和為2,則X處于A族,故X為氮元素、Z為氟元素、Y為硫元素;A.X為氮元素、Z為氟元素、Y為硫元素,原子序數(shù)Y>Z>X,故A錯誤;B.F元素的非金屬性最強(qiáng),HF最穩(wěn)定,故B正確;C.F元素沒有含氧酸,故C錯誤;D.同周期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越多,故原子半徑S>N>F,故D錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常狀況下,下列物質(zhì)為氣體的是

A. 甲苯B. 乙醇

C. 四氯化碳D. 2-甲基丙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕,又不易銹蝕,被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域.下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中,正確的是(
A.此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都高
B.此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C.此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D.此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②電解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工藝流程如下圖:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

(1)粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)。除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的試劑X,選出試劑X所代表的試劑,按滴加順序依次為是__________(填化學(xué)式),充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO,其原因是__________________

(已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 ;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

(2)上述過程中,將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時生成的氣體B是________;電解時陽極反應(yīng)式為_________________。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為___________________

(3)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):

步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100 mL試樣。

步驟2:量取V1mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘。(已知:ClO2+I(xiàn)+H+—I2+Cl+H2O 未配平)

步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知:I2+2S2O=2I+S4O

①準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是_______________

②上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________。

③若實(shí)驗(yàn)中使用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì),則實(shí)驗(yàn)結(jié)果________________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

④根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為 ________mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

(4)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為___。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正確使用藥物,可以促進(jìn)身心健康。人體牙齦出血、患壞血病主要是缺乏________;小蘇打可治療胃酸過多,寫出小蘇打與胃酸(HCl)反應(yīng)的離子方程式:

_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中處處有化學(xué),下列有關(guān)說法正確的是(
A.淀粉和纖維素均為天然高分子化合物
B.飲用礦泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯
C.凡含有食品添加劑的食物均不可食用
D.大米煮成粥后,淀粉就變成了葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等。工業(yè)上可用微蝕刻廢液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制備高純度堿式碳酸銅,其制備過程如下:

(1)試劑1最好選用________________。

a.Fe2O3 b.CaCO3 C.CuO

(2)加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+,否則Fe2(SO4)3會與Na2CO3反應(yīng),產(chǎn)生一種氣體,同時生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀,影響產(chǎn)品質(zhì)量,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(3)加入Na2CO3沉淀時,反應(yīng)液pH對產(chǎn)品中SO42-的含量以及反應(yīng)液中Cu2+沉淀效率的影響如下圖所示,第二次沉淀時溶液pH最好控制在___________________________

(4)所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,要測定其組成,甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中需要如下五個步驟:①稱取12.0克的樣品;②高溫分解;③測出生成CO2的質(zhì)量為2.2克;④測出生成水蒸氣的質(zhì)量為1.8克;⑤稱量生成CuO的質(zhì)量為8.0克。而乙同學(xué)認(rèn)為除步驟②外,實(shí)驗(yàn)只需測定四個量中的部分?jǐn)?shù)據(jù)即可,則合理的組合為______________(填序號,寫一組即可)。根據(jù)你的選擇,計(jì)算出堿式碳酸銅的組成,寫出計(jì)算過程。____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))除去時,所使用的試劑和主要操作都正確的是(  )

選項(xiàng)

物質(zhì)

使用的試劑

主要操作

A

乙醇(水)

金屬鈉

過濾

B

乙酸乙酯(乙酸)

飽和碳酸鈉溶液

分液

C

苯(苯酚)

濃溴水

振蕩、分液

D

乙烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池反應(yīng)的是(

A. Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l) ΔH<0

B. CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH<0

C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH<0

D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH<0

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